1、第1课时 金属矿物的开发利用一、单项选择题1(2019山东日照质检)在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是()A钾、钠、铝等最活泼金属B锌，铁等中等活泼性的金属C常温下呈液态的金属D金、铂等最贵重最不活泼的金属【答案】A【解析】A钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。2下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是()A工业制金属钠：电解饱和食盐水B工业炼铁：需要用
2、到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2【答案】C【解析】A工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故A错误；B工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B错误；C海水中含有大量镁元素，可以通过多步转
3、化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；D二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应反应物不能完全转化为生成物，存在反应限度，故D错误；故选C。3化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A铵态氮肥不能与草木灰共同施用B金属冶炼大多利用氧化还原反应原理C聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质【答案】C【解析】铵根水解显酸性，碳酸根水解显碱性，
4、所以铵态氮肥不能与草木灰共同施用，A正确；金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原的过程，B正确；聚酯纤维是有机材料，二氧化硅可以用作光导纤维，二氧化硅不是新型无机非金属材料，C错误；胶体可以发生聚沉，因此江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质，D正确。4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()ACu2SO2 2CuSO2B2Ag2O 4AgO2CFe2O33CO 2Fe3CO2D2AlCl3(熔融) 2Al3Cl2【答案】D【解析】铝在冶炼的时候电解的是熔融的氧化铝，D错。5下列关于金属的叙述正确的是()A为解决当下能源紧缺问题，可大力发展冶炼铝工业B我国使用最早的合金
5、是黄铜C人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点D目前用量最大，使用最广的合金是钢【答案】D【解析】为解决当下能源紧缺问题，可大力发展新能源，A错误；我国使用最早的合金是青铜，B错误；镁的金属性强，自然界中不存在游离态的镁，人类对镁的使用比铁晚，C错误；目前用量最大，使用最广的合金是钢，D正确。6(2019广东揭阳月考)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼【答案】B【解析】
6、合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时采用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，C正确；越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。二、非选择题7冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂以活泼金属Na、Mg等还原利用铝热反应原理还原电解法热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白，每项只能填一种方法)(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(4)V、C
7、r、Mn、W等高熔点金属_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属一般采用还原剂还原。 8二氧化钛是一种重要的工业原料。(1)实验室可通过以下方法制得：TiCl4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是_；检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(2)工业上可用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为4价)制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离
8、子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是_。(3)二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4 Ti反应的方程式是_；该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是_。【答案】(1)TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O 4HCl取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已洗净(2)Fe2O36H= 2Fe33H2O将Fe3转化为Fe2(3)TiCl42Mg Ti2MgCl2防止高温下Mg或Ti与空气中O2(或CO2、N2)作用【解析】 (1)根据流程图可知，四氯化钛水解生成TiO2xH2O沉淀和氯化氢，化学方程式是TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O 4HCl；检验氯离子的方法是取少量水洗液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已洗净；(2)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式是Fe2O36H=2Fe33H2O ；因为最终得到绿矾，所以应将铁离子还原为亚铁离子，所以加入甲物质的目的是把铁离子还原为亚铁离子；(3)四氯化钛与Mg在高温条件下发生置换反应生成Ti和氯化镁，所以化学方程式是TiCl42Mg Ti2MgCl2；为防止Mg、Ti与空气中的氧气、氮气、水蒸气反应，所以该反应应在氩气中进行。
