1、2017届枣庄六中高三化学二轮复习第三周过关练习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝B. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害D. 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂2下列有关化学用语表示正确的是A. 2016年命名的含有173个中子的113号元素： B. 对硝基甲苯的结构简式： C. CSO的电子式： D. F的原子结构示意图： 3设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A
2、. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2B. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3转移的电子数为6D. 标准状况下，22.4 L的CCl4中CCl键数为4NA4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨根据分散系的稳定性大小将混合
3、物分为胶体、溶液和浊液A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有5向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是A. 通入过量Cl2： Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C. 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-D. 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+6氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2则在
4、该反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BCaCN2是氧化产物，H2为还原产物CHCN仅作氧化剂DCO为氧化产物，H2为还原产物7氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，下列叙述正确的是A. 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂B. CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为2CuH+3Cl2 2CuCl2 +2HClC. CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气D. 如果选项C反应中生成了标准状况下22.4 L的
5、气体,则转移电子3 mol8现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B. 还原性强弱顺序为： A2+B-Z-X2+C. X2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物D. 在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O9一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体
6、通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20ml，则原混合气体中CO2的体积分数为（ ）A. 33.3% B. 44% C. 56% D. 66.7%10下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是A. Fe3具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜B. 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐C. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池11X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n0 , W与Z同主族，R与
7、Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：RWZ12下列说法正确的是( )A. 某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C. 反应A(g) B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=- (Ea-Eb) kJ/molD. 3x%的A物质的溶
8、液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇二、填空题13高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：已知：溶液I中除含Mg2+、SO42外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：（1）Mg在元素周期表中的位置为_。（2）H2O2的电子式为_。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是_。（3）向溶液I中首先加入的试剂是_，产生沉淀的化学式为_。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为_（填化学式）。（4）溶液II中Mg2+转化率随温度
9、T的变化情况如图所示：向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是_。T1前Mg2+转化率增大的原因是_；14部分弱酸的电离平衡常数如表。弱酸HCOOHH2SH2SO3电离平衡常数(25)K1.8104K19.1108K21.11012K11.23102K26.6108(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液HCOONaNaHSNa2SO3，pH最大的是_(填编号)(2)设计实验证明HCOOH为弱酸(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H)水由大到小的顺序为_(填编号)pH12的NaOH溶液 NaCl溶液 pH6的NH4Cl溶液 0.01mol/L醋酸(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A
10、HHA，HAHA2，试回答下列问题：NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )A溶液的pH7 BKwc2(OH) CV10 Dc(K) c(Na)(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度105mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：腐蚀铜板的溶液中，若Cu2、Fe3、Fe2浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶
11、度积KspFe(OH)2 。15氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。 (3)反应：2NO(g)+
12、O2(g)2NO2(g)H0是制备硝酸过程中的一个反应。将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H0已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素
13、和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因_。(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3H2O)=_。三、实验题16工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2S
14、O3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_。在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。该方案是否合理_。（填“是”或“否”）方案二：往第二份试液中加入K3Fe(CN)6溶液，实验现象为_。该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_。（2）该兴趣小组利用“直接碘量
15、法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为_g/L。四、推断题17化学选修5：有机化学基础已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：（1
16、）写出有机物A的结构简式：_。有机物D中存在的官能团名称为_。（2）上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号）。（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_。（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。a存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值b与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀c加入FeCl3溶液显色（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_（需注明反应条件）。参考答案1A2C3
17、A4A5B6B7B8A9A10A11C12D13（1）第三周期IIA族（2分）（2）（2分）；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（3）H2O2（1分）；Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）；Na2O2（或NaClO）（1分）（4）Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+（2分，写成Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+亦可）镁离子与氨水的反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动（2分）14(1)(2)(2分)室温时，测定0.1mol/L HCOOH溶液的pH1或室温时，测定HCOONa溶液的pH7；(其它合理的答案也可)(3) (4)酸性； BD (5)Cu2、Fe2 1017或1101715AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/molN2十6H+6e-=2NH3当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢18016 A.FeCl3溶液 B.验证SO2的氧化性 C.验证SO2的漂白性 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 否 特征的蓝色沉淀 高锰酸钾用硫酸酸化 17羟基、羧基+2NaOHCH3OH+、