1、浙江省丽水市发展共同体（松阳一中、青田中学等）2019-2020学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分)1下列属于碱的是()AH2SO4 BCa(OH)2 CKClO3 DCO22仪器名称为“分液漏斗”的是()3下列属于电解质的是()A硫酸钠 B蔗糖 C盐酸 D二氧化硫4下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是()AFe3O4 BNa2O2 CMg3N2 DFeCl25下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()AFe2O
2、33CO2Fe3CO2 BZnH2SO4=ZnSO4H2C3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 D4NH33O22N26H2O6在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是()AC BH2SO4 CCO2 DSO27下列有关氯水的叙述不正确的是()A新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色 B氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子 D光照氯水有气泡逸出，该气体是O28下列化学用语表述正确的是()A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的电子式：CCl的结构示意图： D四氯化碳的比例模型：9下列说法不正确的是()A.6C和6C是2种核素，他们
3、互称同位素 BC60与C70互称同素异形体CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 D硝基苯可看成是由苯基和NO2两种基团组成10下列说法不正确的是()A氯化钠可用于制备纯碱 B食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用C大力发展新能源汽车能减少酸雨危害 D石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子半径是同周期中最小的。下列判断错误的是()A原子半径：rYrZrWBX、Y两元素形成化合物是酸性氧化物C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX、Z两元素形成一种化合物可作干燥剂12下列离子方程式正确的是()A铁
4、与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4CNa2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：COH=HCOD澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O13下列操作对应的现象不符合事实的是()A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅14下列说法不正确的是()A热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，
5、说明浓硫酸具有脱水性D做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯15下列说法不正确的是()A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl16. 下列实验操作或叙述中错误的是()A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进入上口流出C过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D分液时，先
6、从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体第17题图17银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是()AZn电极是负极 B工作时K+移向Zn电极CAg2O电极发生还原反应DZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)218一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-a kJmol1达到化学平衡时，下列一定正确的()A反应放出a kJ热量 B消耗1mol N2的同时消耗3mol H2C3(H2)=2(NH3) DN2、H2、NH3的浓度之比为1:3:219下列说法错误的是()
7、AHCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同B氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构第20题图20煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图。下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(l)H90.1 kJmol1 D1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量21设NA为
8、阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A8.7gMnO2与40mL10molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NAB0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为8NA22. 某温度时，反应X(g)4Y(g)Z(g) HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是() A2 min内，X的平均反应速率为0.25 molL1min1B第t min时，该反应达到平衡状态C第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相
9、等且保持不变D5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ23对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，
10、中M的分解百分率比大D由于Cu2+存在，中M的分解速率比快24海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是()A 中可采用蒸馏法 B中可以直接将 MgCl2 溶液蒸发结晶得到无水氯化镁晶体C中提溴涉及到氧化还原反应 D的产品可生产盐酸、漂白液等25某无色溶液中可能含有Na、K、NH、Mg2、Cu2、SO、SO、Cl、Br、CO中的若干种，离子浓度均为0.1molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是()A 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用Ba
11、Cl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B无法确定原溶液中是否存在ClC肯定存在的离子是SO、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定D肯定不存在的离子是Mg2、Cu2、SO、CO，是否含NH另需实验验证二、填空题（本大题共5小题，共46分)26.（8分）（1）写出N2的结构式： 。（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式： 。（3）写出乙烯与水发生加成反应的热化学方程式: 。（4）已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128KJ的热量。此反应的热化学方程式： 。 27.（12分） A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A
12、 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：（1）写出B在元素周期表中的位置 ，C的离子结构示意图 。（2）E的最简单氢化物的电子式 。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。（3）证明C比D活泼的实验依据是 。（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式 。28.（8分）已知烃A中碳、氢元素质量比为24:5， C的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，H为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且
13、 其转化关系如图所示： 请回答：（1）E中官能团的名称 。 （2）CB的反应类型 。（3）H与NaOH溶液反应的方程式 。（4）下列说法不正确的是 。A. 工业上通过石油裂解可实现AB+CB. 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G C. 可用Na2CO3溶液鉴别D、GD. 完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少29.（6分）磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验： (1) A的化学式为 。 (2) 用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程： 。(3) B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是 。30.（12分）(6分)某化学兴趣
14、小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 (1) 装置A中发生反应的化学方程式为 。(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是 ，其作用是 。(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。(6分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1。（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 。（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ，必须用到的玻璃仪器有 （选择）。A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗
15、D. 蒸馏烧瓶（3）乙装置优于甲装置的理由 、 （写两条）。三、计算题（4分）31有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用200mL4.00mol/ L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO的物质的量为0.1 mol。（1）所得溶液中Cl的物质的量为 mol。（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为 。2020.5.高一化学期中考试化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）题号12345678910111213答案BDADACBCCBCCB题号141516171819202122232425答案BDCBBDDDBDBA二、非
16、选择题（本大题共5小题，共46分）26.（8分，每空2分） （1） （2）CH2BrCH2Br （3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （4）N2H4(l)2H2O2(l) = N2(g)4H2O(g)H640 kJ/mol 27.（12分，每空2分）（1）第2周期第A族 （2） HClO4（3）钠与水反应的剧烈程度强于镁与水反应。(合理即可)（4）28.（8分，每空2分） （1）羧基 （2）加成反应(或还原反应) （3） CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH（4）BC29（6分，每空2分） (1) Fe3S4 (2) Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(3) Fe3水解生成了氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的小颗粒，达到净水的目的30(6分) (1) Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）(2) NaOH(合理即可)（1分）吸收多余的SO2（1分） (3) 瓶中液面下降，漏斗液面上升（2分）(6分) （1）防倒吸（1分） （2）分液（1分）、AC（2分）（3） 加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液 面，能更好吸收乙酸乙酯。（2分,写两条）三、计算题（4分）31.(4分）（1） 0.7 （2） 3：4