1、2015-2016学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷（必修）一单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（）A外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放2下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应BN2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性D某气体
2、通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO23诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A纤维素，脂肪B蛋白质，烃C淀粉，油脂D蛋白质，硬化油4下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）ANaFBMgI2CNaIDKBr5在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+ K+ OH ClBNa+ Cu2+ SO42 NO3CMg2+ Na+ SO42 ClDBa2+ HCO3 NO3K+6氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在1100nm之间B能透过半透膜C能透过滤纸D呈红褐色7下列物质 Na Br2 NaCl溶
3、液 CO2硫酸 Ba（OH）2 熔融的KCl 蔗糖（）A属于电解质的是B属于非电解质的是C既不是电解质也不是非电解质的是D能导电的是8下列说法不正确的是（）A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防9下列化学用语正确的是（）A乙醇分子的结构式：B氯原子的结构示意图：C四氯化碳的电子式：D8个中子的碳原子的核素符号：12C10氧18（O）是氧的一种同位素，称为重氧最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水下列说法正确的是
4、（）A18g的18O2物质的量是0.1molB0.1mol18O2的体积是2.24LC18O2气体的摩尔质量是36D0.1mol重氧水所含中子数约是6.021023个11下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是（）A乙烷B乙醇C氯乙烯D丙烯12下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐中泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用水冲洗的方法从沙里淘金13下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（）A冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用氯气和氢氧化钠制漂白粉D工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应14向
5、浑浊的水中加入适量的FeCl36H2O并搅拌以后，水由浑浊变得澄清在此过程中发生的变化（）A是纯化学变化B是纯物理变化C既发生物理变化又发生化学变化D不能确定15下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2+2OH=SO42+H2OC氯气溶于水 Cl2+H2O2H+Cl+ClOD氯化铁溶液溶解铜 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+16一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（）A降低温度可以加快反应速率B达到化
6、学反应限度时，生成2molNH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率D1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量17下列实验方法或操作能达到实验目的是（）A图1：石油分馏B图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸C图3：烧瓶内溶液变蓝色D图4：探究NaHCO3的热稳定性18用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NAB常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD1 molL1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA19绿色化学的核心是提高原子的利
7、用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，下列有机反应中，原子的利用率最高的反应是（）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBnCH2CH2 C +HONO2+H2OD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O20下列过程不能实现化学能转化为热能的是（）A二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B电解氯化钠水溶液C铝粉与四氧化三铁反应D铁与盐酸反应21二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O对于该反应，下列说法正确的是（）AH2SO4发生氧化反应BNaClO3是还原剂CNa2SO4是还原产物D当转
8、移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO222将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢23有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多上述盐酸的物质的量浓度是（）A0.500mol/LB1.00mol/LC2.00mol/LD3.00mol/L二、非选择题（本部分3题，共31分）24随着生活水平的提高，人们越来越关注
9、自身的健康以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的蛋白质在人体内水解的最终产物是（2）被称为东方神药的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命，中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献下列有关青蒿素（化学式为C15H22O5）说法不正确的是A青蒿素易溶于酒精、水等溶剂B青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成D青蒿素不可以发生水解反应E青蒿素中氢元素的质量分数是22/280（3）可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿
10、司匹林”）胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式25材料的不断发展可以促进社会进步（1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀，其负极反应是请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：（2）不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料这种布料属于（填字母）a合金材料 b复合材料 c陶瓷材料（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机请写出高纯硅和氮气在1300时反应制备氮化硅的化学方程式：我国新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据（1）往燃煤中加入（填化学式），可大大减少产物中的SO2（2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是（填化学式）治理废水中的
11、重金属污染物可用沉淀法例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为（填化学式）沉淀而除去26下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化试回答下列问题：（1）A的化学式是；（2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是（3）检验F中金属阳离子的常用方法是（4）D转化为F的离子反应方程式是27某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究探究目的分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验查阅资料CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会
12、生成Fe3O4，也能被磁铁吸引Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO+14H2O实验探究I定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验发生的反应的离子方程式为（2）上述实验说明黑色粉末X中含有II定量测定根据如图所示的实验方案进行实验并记录
13、数据：（1）操作Z的名称是（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=mol/L2015-2016学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（）A外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放【考点】常见的生
14、活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染，据此解答【解答】解：A外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入，不能从根本上对“雾霾”等灾害性天气治理，故A选；B改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，有利于空气污染的治理，故B不选；C利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以减少化石燃料的燃烧，能减少有毒气体，灰尘的排放，有利于空气污染的治理，故C不选；D使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放，是因乙醇燃烧产物为水和二氧化碳
15、，减少了污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故D不选；故选：A【点评】本题考查环境污染及保护，熟悉空气污染源，明确雾霾的成因是解题关键，题目难度不大2下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应BN2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2【考点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见气体的检验【专题】元素及其化合物【分析】A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮；C、硫单质不溶于水，微
16、溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫单质中硫化合价处于中间价态；D、某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体可能是CO2，也可能是二氧化硫【解答】解：A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故A正确；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮会被氧气氧化为二氧化氮，但其不能直接转化为二氧化氮，故B错误；C、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体可能是CO2，也可能是二氧化硫，故D错误故选A【点评】本题考查学生氯气、氮气以及硫的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大3诗句“春蚕到死丝
17、方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A纤维素，脂肪B蛋白质，烃C淀粉，油脂D蛋白质，硬化油【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途【专题】有机化学基础【分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃【解答】解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累4下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）ANaFBMgI2CNaIDKBr【考点】微粒半径大小的比较【分析】阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径最小、阴离子半径最大电子层结构相同
18、，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大【解答】解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：K+Na+Mg2+，阴离子半径：BrIF，故Mg2+与I离子半径比值最小，故选B【点评】本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法5在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+ K+ OH ClBNa+ Cu2+ SO42 NO3CMg2+ Na+ SO42 ClDBa2+ HCO3 NO3K+【考点】离子共存问题【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离
19、子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性溶液中不能大量存在OH，故A不选；BCu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D酸性溶液中不能大量存在HCO3，故D不选；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大，注意常见离子的颜色6氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在1100nm之间B能透过半透膜C能透过滤纸D呈红褐色【考点】胶体的重要性质【分析】A根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B胶体
20、粒子直径比溶液大，胶体不能透过半透膜，C胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，D氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体【解答】解：A因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故A错误； B胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；C胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选：C；【点评】本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点7下列物质 Na Br2 NaCl溶液 CO2硫酸 Ba（OH）2 熔融的KCl 蔗
21、糖（）A属于电解质的是B属于非电解质的是C既不是电解质也不是非电解质的是D能导电的是【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质导电是在上述两种情况下自身电离出自由移动的离子，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答【解答】解：Na是金属单质，所以钠能导电，电解质必须是化合物，Na单质既不是电解质也不是非电解质；Br2是非金属单质只存在分子，所以溴不能导电，电解质必须是化合物，溴单质既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶液是氯化钠水溶液
22、，有自由移动的钠离子和氯离子能导电，但它是混合物，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；硫酸只存在硫酸分子，不导电，在水溶液中能电离出H+和SO42能导电，硫酸是电解质；Ba（OH）2 固体没有自由移动的阴阳离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质；熔融的KCl能电离出自由移动的钾离子和氯离子导致导电，熔融的KCl是化合物，是电解质；蔗糖固体只存在蔗糖分子，不导电，蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分
23、子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；A二氧化碳是非电解质，属于电解质的是，故A错误；B既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质的是，故B错误；C二氧化碳是非电解质，既不是电解质也不是非电解质的是，故C错误；D能导电的是，故D正确；故选D【点评】本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是在水溶液中或熔融状态下两种情况下自身电离出自由移动的离子8下列说法不正确的是（）A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中
24、性皂液清洗D缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防【考点】微量元素对人体健康的重要作用；药物的主要成分和疗效【专题】化学计算【分析】A、碘是合成甲状腺激素的重要物质，我国在缺碘地区强制推广加碘食盐；B、染发剂根据原料的来源可以分为植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等；C、利用肥皂的乳化性质，将农药油剂乳化洗掉，肥皂是碱性物质D、可通过食用铁强化酱油预防缺铁性贫血【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的重要物质，我国在缺碘地区强制推广加碘食盐，故A正确；B、染发剂根据原料的来源可以分为植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等，故B正确；C、利用肥皂的乳化性质，将农药油剂乳化洗掉，肥皂是碱性物质，故C错误D
25、、可通过食用铁强化酱油预防缺铁性贫血，故D正确故选：C【点评】本题主要考查了微量元素的作用和药物的一些简单知识，难度中等，注意基础知识的积累9下列化学用语正确的是（）A乙醇分子的结构式：B氯原子的结构示意图：C四氯化碳的电子式：D8个中子的碳原子的核素符号：12C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A乙醇是含有2个C的饱和一元醇；B氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；C四氯化碳的电子式中漏掉了氯原子的3对未成键电子对；D质量数=质子数+中子数，该碳原子的质量数为14【解答】解：A乙醇中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，其结构式为：，故
26、A正确；B为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其正确的离子结构示意图为，故B错误；C四氯化碳为共价化合物，分子中氯原子、碳原子最外层都是8电子，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；D8个中子的碳原子的质量数为14，该碳原子正确的表示方法为：14C，故D错误；故选A【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力10氧18（O）是氧的一种同位素，称为重氧最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水下列说法正
27、确的是（）A18g的18O2物质的量是0.1molB0.1mol18O2的体积是2.24LC18O2气体的摩尔质量是36D0.1mol重氧水所含中子数约是6.021023个【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据质量和摩尔质量的计算分析判断；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据质量数计算分子的摩尔质量；D、依据原子的质量数和质子数计算中子数；【解答】解：A、18g的18O2物质的量=0.5mol，故A错误；B、气体的温度和压强不知，0.1mol18O2的体积不一定是2.24L，故B错误；C、18O2气体的摩尔质量是36g/mo
28、l，故C错误；D、重氧水分子式为2D2160，1mol重氧水所含中子数=0.1mol（2+8）=1mol，所含中子数约是6.021023个，故D正确；故选D【点评】本题主要考查物质的量和质量、标准状况下气体体积、微粒数的计算关系应用，关键是中子数+质子数=质量数，质量数的数值和原子摩尔质量的数值近似相同11下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是（）A乙烷B乙醇C氯乙烯D丙烯【考点】有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】A、乙烷不能自身发生反应B、乙醇可以生成乙醚C、氯乙烯可以生成聚氯乙烯；D、丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯【解答】解：A、乙烷分子之间不能发生反应，故A符合；B、乙
29、醇可以通过分子间脱水反应生成乙醚，故B不符合；C、氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯，故C不符合；D、丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯，故D不符合，故选A【点评】本题主要考查烯、醇、烷以及卤代烃的性质等，比较基础，注意基础知识的积累掌握12下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐中泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用水冲洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】综合实验题【分析】A泥沙不溶于水，食盐溶于水；B自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；C酒精和水互溶；D根据金的密度较大来分析【解答】解：A泥沙不溶于水，食盐溶于
30、水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C【点评】本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大13下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（）A冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用氯气和氢氧化钠制漂白粉D工业冶炼金属铁用铝和
31、三氧化二铁高温下发生铝热反应【考点】金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂【专题】元素及其化合物【分析】A冶炼活泼金属通常用电极法；B海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答C漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙；D铁性质较不活泼，通常用热还原法制取【解答】解：A钠性质活泼，通常用电解饱和氯化钠熔融物制取，故A错误；B海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法，故B正确；C工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，故C错误；D铁性质较不活泼，通常用一氧化碳还原铁矿石制取，故D错误；故选：B【点评】本题考查了物
32、质的制备、金属的冶炼，明确金属的活泼性是解题关键，题目难度不大14向浑浊的水中加入适量的FeCl36H2O并搅拌以后，水由浑浊变得澄清在此过程中发生的变化（）A是纯化学变化B是纯物理变化C既发生物理变化又发生化学变化D不能确定【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】Fe3+易水解，水解生成Fe（OH）3导致溶液变浑浊，具有吸附性能够吸附水中悬浮的颗粒物达到净水的目的；【解答】解：因为铁离子在水中易水解产生氢氧化铁胶体，具有吸附性能够吸附水中悬浮的颗粒物达到净水的目的，所以铁离子水解是化学变化，而氢氧化铁的吸附是物理变化，故选C【点评】本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意
33、把握水解原理和胶体吸附知识的运用，学习中注重相关基础知识的积累15下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2+2OH=SO42+H2OC氯气溶于水 Cl2+H2O2H+Cl+ClOD氯化铁溶液溶解铜 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B二者反应生成亚硫酸根离子，不是硫酸根离子；C次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜【解答】解：A碳酸钙与醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式
34、为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O，故B错误；C氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C错误；D氯化铁溶液溶解铜的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留
35、化学式等16一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（）A降低温度可以加快反应速率B达到化学反应限度时，生成2molNH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率D1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、降温化学反应速率减慢；B、可逆反应的反应物不能完全转化；C、增大浓度，反应速率加快；D、反应放热，说明反应物能量高于生成物【解答】解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，
36、可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；故选C【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大17下列实验方法或操作能达到实验目的是（）A图1：石油分馏B图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸C图3：烧瓶内溶液变蓝色D图4：探究NaHCO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价【分析】A
37、蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，冷凝水需充满冷凝管；B.100mL容量瓶不能配制150mL溶液；C氨气溶液呈碱性，可使酚酞变红色；D加热固体，应防止试管炸裂【解答】解：A蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，冷凝水从下端进，上端出，以充满冷凝管，充分冷却，故A正确；B.100mL容量瓶不能配制150mL溶液，故B错误；C氨气溶液呈碱性，可使酚酞变红色，故C错误；D加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故D错误故选A【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制、氨气的性质以及物质的加热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度
38、不大18用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NAB常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD1 molL1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、2H2O的摩尔质量为20g/mol；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素为+1价来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、2H2O的摩尔质量为20g/mol，故8g重水的物质的量为0.9mol，则含有2.7mol原子即
39、2.7NA个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误；C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大19绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，下列有机反应中，原子的利用率最高的反应是（）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBnCH2CH2C +HONO2+H2OD2C
40、H3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考点】绿色化学【分析】最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，原子利用率最高的反应为反应物全部转化为目标产物的反应，据此分析解答【解答】解：最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，原子利用率最高的反应为反应物全部转化为目标产物的反应，A该反应中有两种产物，反应物不能全部转化为目标产物，所以原子利用率不最高，故A不选；B该反应中产物只有一种，反应物全部转化为生成物，所以原子利用率最高，故B选；C该反应中有两种产物，反应物不能全部转化为目标产物，所以原子利用率不最高，故C不选；D该反应中有两种产物，反应物不能全部转化为目标产物，所以原子利用
41、率不最高，故D不选；故选B【点评】本题考查原子经济，明确原子经济理念是解本题关键，加成反应、加聚反应都符合原子经济理念，题目难度不大20下列过程不能实现化学能转化为热能的是（）A二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B电解氯化钠水溶液C铝粉与四氧化三铁反应D铁与盐酸反应【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，放热反应中化学能转化为热能，吸热反应中热能转化为化学能，原电池中化学能转化为电能，电解池中电能转化为化学能，据此分析【解答】解：A二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，属于放热反应，反应中化学能转化为热能，故A不选； B电解氯化钠水溶液，是电
42、能转化为化学能，过程不能实现化学能转化为热能，故B选；C铝粉与四氧化三铁反应，是放热反应，反应中化学能转化为热能，故C不选；D铁与盐酸反应，是放热反应，反应中化学能转化为热能，故D不选故选B【点评】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式，注意把握原电池和电解池中的能量变化形式21二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O对于该反应，下列说法正确的是（）AH2SO4发生氧化反应BNaClO3是还原剂CNa2SO4是还原产物D当转移1mol电子时，该反应生成1 mo
43、l ClO2【考点】氧化还原反应【分析】2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AH2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；BCl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；C反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，
44、题目难度不大22将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析【解答】解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所
45、以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误故选C【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理23有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多上述盐酸的物质的量浓度是（）A0.500mol/LB1.00mol
46、/LC2.00mol/LD3.00mol/L【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算盐酸的浓度【解答】解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧
47、化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/L，故选B【点评】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力二、非选择题（本部分3题，共31分）24随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取
48、蛋白质不足引起的蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸（2）被称为东方神药的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命，中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献下列有关青蒿素（化学式为C15H22O5）说法不正确的是ADEA青蒿素易溶于酒精、水等溶剂B青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成D青蒿素不可以发生水解反应E青蒿素中氢元素的质量分数是22/280（3）可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林（选填“青霉素”或“阿司匹林”）胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式Al（OH）
49、3+3H+Al3+3H2O【考点】有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】（1）蛋白质水解的最终产物为氨基酸；（2）A由结构简式可知分子式，分子中含COOC及COC、OO，结合酯的性质来解答； B青蒿素化学式为C15H22O5；C根据化学式确定原子个数；D分子中含COOC； E“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是：1215：122：165=90：11：40；（3）阿司匹林是解热镇痛药；胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水【解答】解：（1）蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，故答案为：氨基酸；（2）A该物质属于酯类，且烃基为憎水基，不溶于水，故A
50、错误； B分子是由原子构成的，青蒿素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故B正确；C青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故C正确；D分子中含COOC，能发生水解，故D错误；E“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是：1215：122：165=90：11：40，氢元素的质量分数是，故E错误；故答案为：ADE；（3）青霉素是抗生素，阿司匹林是解热镇痛药，胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：阿
51、司匹林；Al（OH）3+3H+Al3+3H2O【点评】本题考查有机物的结构与性质、药物的主要成分和疗效，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系，熟悉酯的性质即可解答，注意知识的迁移应用，题目难度不大25材料的不断发展可以促进社会进步（1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，其负极反应是Fe2e=Fe2+请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：涂油漆（2）不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料这种布料属于b（填字母）a合金材料 b复合材料 c陶瓷材料（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机请写出高纯硅和氮气在1300时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2Si3N4我国
52、新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据（1）往燃煤中加入CaO（填化学式），可大大减少产物中的SO2（2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化学式）治理废水中的重金属污染物可用沉淀法例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去【考点】合金的概念及其重要应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料【专题】电化学专题；卤族元素；氧族元素；化学应用【分析】（1）根据金属腐蚀分类和条件分析钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生，负极
53、发生氧化反应，可用隔离空气的方法保护金属不被腐蚀；（2）依据防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成解答；（3）已知高反应物硅和氮气，反应条件1300，产物氮化硅，配平化学方程式即可；（1）煤中含有硫，燃烧时能生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化钙反应；（2）漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去【解答】解：（1）钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生，所以钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，负极发生氧化反应，电极方程式为Fe2e=Fe2+，可用隔
54、离空气的方法保护金属不被腐蚀，可涂油漆、涂油脂、电镀等，故答案为：吸氧； Fe2e=Fe2+；涂油漆；（2）防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成，属于复合材料，故答案为：b；（3）已知高反应物硅和氮气，反应条件1300，产物氮化硅，配平化学方程式即可：3Si+2N2Si3N4，故答案为：3Si+2N2Si3N4；（1）煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，生石灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，故答案为：CaO；（2）漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去，故答案为：Ca（ClO）2；C
55、r（OH）3【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀及防护、煤燃烧引起的污染、漂白粉的有效成份等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大26下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化试回答下列问题：（1）A的化学式是Al；（2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）检验F中金属阳离子的常用方法是取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+（4）D转化为F的离子反应方程式是2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【考点】无机物的推断【专题
56、】无机推断【分析】B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸D+H2可知，D为FeCl2，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，FeCl2与Cl2反应生成F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2A是常见的金属，由A+盐酸C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al【解答】解：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸D+H2可知，D为FeCl2，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，FeCl2与Cl2反应生成F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeC
57、l2A是常见的金属，由A+盐酸C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al（1）由上述分析可知，A是Al，故答案为：Al；（2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（3）检验FeCl3中金属阳离子的常用方法是：检验FeCl3中金属阳离子的常用方法是：取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+，故答案为：取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+；（4）D转化为F
58、的离子反应方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【点评】本题考查无机物推断，涉及Fe、Al等元素单质化合物性质及转化关系，B的合金用量最大，E在常温下是黄绿色气体，白色沉淀可以溶于氢氧化钠与盐酸等均为解题突破口，难度不大27某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究探究目的分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验查阅资料CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O3F
59、e3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO+14H2O实验探究I定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物II定量测定根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：（1）操作Z的名称是过滤（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分
60、的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析【分析】I通过可判断Fe的存在再通过可知黑色粉末为铁与Fe3O4红棕色固体为氧化铁，根据铁原子物质的量守恒和Fe3O4和Fe的质量为13.12g列式计算；（3）溶液Y中铁离子的物质的量为0.2mol，带入c=计算【解答】解：I铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应
61、，据此判断Fe3O4的存在故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物故答案为：Fe3O4和Fe的混合物；红棕色固体为氧化铁，16g氧化铁中含有铁原子的物质的量为2=0.2mol，设13.12g混合固体中铁的物质的量为xmol，Fe3O4的物质的量为ymol，则x+3y=0.2mol56x+232y=13.12 两式联立求得x=0.11mol，y=0.03mol，故答案为：Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol；（3）通过（2）中计算可知铁离子的物质的量为0.2mol，因此c（Fe3+）=1mol/L，故答案为：1【点评】本题考查了铁及其重要化合物的性质，涉及化学实验基本操作、物质的量的计算等基本原理以及定量计算测定等，对知识综合运用，考查思维能力，难度中等