1、知识点一晶体与非晶体1晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒_排列结构微粒_排列性质特征.自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的_科学方法对固体进行_实验2.得到晶体的途径(1)_。(2)_。(3)_。3晶胞(1)概念描述晶体结构的_。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有_。并置：所有晶胞_排列、_相同。知识点二分子晶体与原子晶体1分子晶体的结构特点(1)晶体中只含_。(2)分子间作用力为_，也可能有_。(3)分子密堆积：一个分子周围通常有_个紧邻的分子。2原子晶体的结构特点(1)晶体中只含原子。(2)原子间以_结合。问题思考1。具有规则几何外形的固体一定是晶体吗
2、？晶胞是否一定为“平行六面体”？知识点三金属晶体1金属键(1)“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“电子气”，被_所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(2)金属晶体是由_、_通过_形成的一种“巨分子”。金属键的强度_。2金属晶体的几种堆积模型堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po52%钾型Na、K、Fe68%镁型Mg、Zn、Ti74%12铜型Cu、Ag、Au74%知识点四离子晶体1离子晶体(1)概念离子键：_间通过_(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。离子晶体：由阳离子和阴离子通过_结合而成的晶体。(2)决定离子晶体结
3、构的因素几何因素：即_。电荷因素，即阴、阳离子电荷不同，配位数必然不同。键性因素：离子键的纯粹程度。(3)一般物理性质一般地说，离子晶体具有较高的_点和_点，较大的_、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。2晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体_的能量，单位kJmol1，通常取正值。(2)大小及与其他量的关系晶格能是最能反映离子晶体_的数据。在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越强，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。知识点五几种常见的晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二
4、氧化硅)金刚石晶体中，每个C与另外_个C形成共价键，CC键之间的夹角是_，最小的环是_元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有_ mol。SiO2晶体中，每个Si原子与_个O成键，每个O原子与_个硅原子成键，最小的环是_元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是_原子。(2)分子晶体干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有_个。冰的结构模型中，每个水分子与相邻的_个水分子以氢键相连接，1 mol 冰中，有_ mol“氢键”。(3)离子晶体NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引_个Cl，每个Cl同时吸引_个Na，配位数为_。每个晶胞含_个Na和_个Cl。CsCl型：在晶体中，
5、每个Cl吸引_个Cs，每个Cs吸引_个Cl，配位数为_。(4)石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是_，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_，C原子采取的杂化方式是_。问题思考2在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？ 【课前准备区】知识点一1周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X射线衍射2(1)熔融态物质凝固(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(3)溶质从溶液中析出3(1)基本单元(2)任何间隙平行取向知识点二1(1)分子(2)范德华力氢键 (3)122(2)共价键知识点三1(1)价电子所有原子(2)金属阳离子自由电子金属键差别很大26812知识点四1(1)阴、阳离子静电作用离子键(2)晶体中阴、阳离子的半径比决定晶体结构(3)熔沸硬度2(1)释放(2)稳定性
