1、课时3 铁的重要化合物(建议用时：40分钟)1下列关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红CA项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3；B项，铁矿石的种类很多，不一定与铁锈的主要成分相同；D项，铁红为Fe2O3。2铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是()AFeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑
2、色固体BFe3O4常写成FeOFe2O3，其中既有2价的Fe，又有3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C热稳定性Fe2O3Fe3O4DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应DA错，FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体；B错，Fe3O4是一种纯净物；C错，在1 400 以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，说明四氧化三铁稳定；D对，FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应。3已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴
3、入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2AB项，实验中Fe2被Cl2氧化，表现还原性；C项，Cu2Fe3=Cu22Fe2不是置换反应；D项，氧化性Fe2c，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3BFe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2(Fe3可能剩余)，再加铁，发生反应：Cu2Fe=Fe2Cu(可能发生2Fe3Fe=3Fe2
4、)。 显然铁没有将溶液中Cu2全部还原。残余固体是铜，如果为铁和铜，则ca，A错误；残余固体为Cu，加入稀硫酸中无气泡产生，C错误；最后得到的溶液中一定没有Fe3，D错误。13某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 molL1 FeCl3溶液、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 molL1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
5、加入铁粉后，溶液颜色变为_，加入KSCN溶液后，溶液_(3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X。已知MnO在反应中得到电子，则X是_。该反应的离子方程式是_。解析(1)在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变色。(3)向Fe
6、Cl2的溶液中加入锌粉，离子反应为ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的Fe3是氧化产物，故还原剂为Fe2，即X为Fe2。该反应中反应物为MnO、Fe2和H，生成物为Mn2、Fe3和H2O，n(MnO)n(Fe2)15。答案(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O14实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b
7、处必须_。(2)装置B的作用是_，装置C中盛装的液体是_。(3)若D硬质玻璃管中是FeO和Fe2O3物质的量之比为11的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_。(4)U形管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析(1)根据实验装置可确定，装置A为制取H2的装置，装置D为还原装置，加热前需要确定H2在装置中的纯度，若在爆炸范围内，加热会发生爆炸，在加热前需要收集气体进行验纯操作。(2)盐酸具有挥发性，制取的气体中会混有HCl气体，装置B的作用为除去HCl气体；由于需要通过测定水的含量来
8、确定氧化铁的含量，则装置C需要除去水蒸气，则用浓硫酸干燥氢气。(3)U形管的作用是吸收水，增加的质量则为水的质量，7.2 g水的物质的量为0.4 mol，FeO和Fe2O3的物质的量之比为11，根据氧原子守恒可知Fe2O3的物质的量为0.1 mol，质量为16 g。(4)由于空气中含有水蒸气，则干燥管F的作用是防止空气中的水蒸气进入装置E。若无干燥管F，则导致水的质量偏大，从而导致测得的氧化铁的质量偏大。答案(1)验纯(2)除HCl浓硫酸(3)16 g(4)防止空气中的水蒸气进入偏大15电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未
9、受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： (1)步骤的操作名称：_；所需玻璃仪器：_、_、_。(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3所需试剂名称：_，实验现象：_。(4)向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_。此转化的化学方程式：_。(5)写出中所含物质：_，发生反应的离子方程式：_。解析废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。答案(1)过滤烧杯漏斗玻璃棒(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)硫氰化钾溶液由黄色转化为红色(4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)Fe、Cu2Fe2Cl2=2Fe32Cl