1、课题化学反应中的热量变化教学目标1、理解吸热反应和放热反应的概念，并知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法；3、掌握热化学方程式的书写方法和运用4、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观。教学重点：吸热反应和放热反应的概念，热化学方程式的书写方法和运用教学难点：从微观结构理解化学反应中能量变化教学方法：实验，讨论，讲解教学过程【学习准备】列举一些常见的放热反应与吸热反应【学习活动】学
2、习活动 1、一、化学反应中的热量变化1、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的反应叫放热反应吸热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应2、常见的放热反应：常见的吸热反应：【例】判断下列反应是放热还是吸热。（1）镁条燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙和水反应（4）盐酸和氢氧化钠反应3、化学反应伴随能量变化的原因（1）从物质所具有的能量分析（宏观）物质的变化过程都遵循能量守恒定律。化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等，若反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸收或释放。化学反应中的能量变化：E（反应物）E（生成物）E（反应物）E（生成物)（2）从键能的
3、角度分析（微观）化学反应的实质是旧化学键的、新化学键的过程，断键需能量，成键要能量。两个过程中的能量之差就是化学反应吸收或放出的能量。若反应过程中断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量，则该反应为吸热反应若反应过程中断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量，则该反应为放热反应学习活动 2、二、热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，例如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H=-184.6 kJ/mol2、注意：（1）热化学方程式中要标明物质的状态：固体，气体，液体（2）用H 表示反应放出或吸收的热量，H0 表示，H0 表示（3）热化学方程式中各种物质化学
4、式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。例如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol表示：1mol 气态 H2 与 1/2mol 气态 O2 反应生成 1mol 水蒸气，241.8kJ 的热量【学以致用】【课堂演练】1、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2、下列对热化学方程式 H2(g)+I
5、2(g)=2HI(g)；H=+52kJmol-1 的叙述中，正确的是（）A1mol 氢气和 1mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26kJ 热量B1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52kJ 热量C1molH2(g)与 1molI2(g)完全反应生成 2mol HI 气体需吸收 52kJ 热量D1molH2(g)与 1molI2(g)完全反应放出 26kJ 热量3、通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)=CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)=CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应 CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol1板书设计：教学反思：二次备课
