1、云南省江川二中2019-2020学年上学期期中考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A 2.2 g CO2中含有的分子数为0.1NAB 0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NAC Na2O2与足量水反应时，生成1 mol O2转移的电子数为2NAD 标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.2NA2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A Na2CO310H2O、石墨 B 碘酒、干冰C
2、石油、液氧 D 盐酸、水3.某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是()A 金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状B 金属材料大多有美丽的光泽C 废弃的金属不会造成土壤污染和水污染D 金属材料大多数可以回收再利用4.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是（）A KClO3是氧化剂B H2O既不是氧化产物也不是还原产物C HCl是还原剂D KCl既是还原产物也是氧化产物5.下列变化过程中失去电子的是()A Fe3Fe2 B Mn2 C ClCl2 D N2O3HNO26.为了火车客运安全，下列药品
3、：NH4NO3(NH4)2SO4食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A B C D 7.已知下列几个反应的化学方程式：2KI+Cl22KCl+I2、2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A Cl2Fe3+I2 B Cl2I2Fe3+ C Fe3+Cl2I2 D Fe3+I2Cl28.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B 用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液C 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D 用胶头滴管向试管内滴加液体时，
4、胶头滴管尖端与试管内壁9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA B 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个 D 9 g水中含有10NA个电子10.实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：放置蒸发皿；固定铁圈位置；放置酒精灯；停止加热，余热蒸干；加热搅拌。其正确的操作顺序为()A B C D 11.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 molL1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为()A 1.84 g B 1.3
5、8 g C 2.3 g D 0.46 g12.碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是()A 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B 它易导电、导热，具有延展性C 它的熔、沸点比Zn的低D 它的硬度和强度比Cd的大13.下列变化属于氧化反应的是（）A CO2CO B ClCl2 C Fe3+Fe2+ DCO214.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ()A 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 LB 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 LC 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体D 0.3 mol氢气
6、与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L15.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动16.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A 外观浑浊不清 B 分散质粒子不能透过滤纸C 不稳定 D 分散质粒子直径大于100 nm17.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是
7、()A 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管内B 不能将滴管水平拿持C 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D 滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A 石灰水与盐酸的反应 OH+H+=H2OB 氧化铜与盐酸反应 O2+2H+=H2OC 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO219.镁、铝合金粉末10.2 g溶于500 mL 4 molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2 molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A 100 mL B 500 m
8、L C 1 000 mL D 1 500 mL20.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A 1 molL1 B 0.1 molL1 C 0.01 molL1 D 10 molL121.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是()A 排除碳酸根离子的干扰 B 排除硫酸根离子的干扰C 生成白色沉淀 D 排除硝酸根离子的干扰22.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH23.下列反应的离子方程式书写
9、正确的是()A 氧化铁与醋酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB 碳酸钠与盐酸：Na2CO32H=2NaCO2H2OC 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuD 向盐酸中加入适量氨水：HNH3H2O=NHH2O24.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为()A Fe、Cu、Al、Ag、Mg B Mg、Cu、Al、Ag、FeC Mg、Cu、Al、Fe、Ag D Al、Cu、Mg、Ag
10、、Fe25.下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A 盐卤可用于制豆腐 B 活性炭作吸附剂C 以无水酒精作外科消毒剂 D 明矾作净水剂 分卷II二、非选择题(共5小题,共50分) 26.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间
11、清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。 27.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，
12、理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。28.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填“”或“”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可证明_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_，棉花着火说明该反应的特点是_。(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中
13、碳酸钠的质量分数为_。29.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的错误：_，_。(2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。 30.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)AC反应的离子方程式是_。(4)ED反应的化学方程式是_。 答案1.C 2.C 3.C 4.D
14、5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.A 13.B 14.C 15.D 16.D 17.C 18.A 19.C 20.B 21.A 22.A 23.D 24.B 25.C26.（1）（2）2 mol 2NA或1.2041024（3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O27.(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)28.(1)Ca22OHCO2=CaCO3H2ONa2CO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2放出大量的热(3)32.8%29.(1)温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处冷却水进出口位置反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止加热时液体暴沸 (4)先撤酒精灯30.(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2