1、微专题达标检测十(测试范围：有机化学基础、物质结构与性质、化学与技术)考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2本次考试时间90分钟，满分100分。题号123456789101112131415161718答案第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()ACr3 BFe3CCo3 DCu解析：Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，当失去最外层2个电子和次外层1个电子后生成Fe3，其电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道达半充满状态。答案：B2某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，
2、并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素，位于 B族。答案：C3下列叙述错误的是()A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解
3、析：合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在汽车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。答案：B4分子式为C10H14且苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有()A2种 B3种C4种 D5种解析：本题考查同分异构体的书写。难度中等。C10H14符合苯的同系物的通式，苯环上只有一个取代基，所以应该是丁基(C4H9)，丁基的结构有4种：CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH3、CH2CH(CH3)2、C(CH3)3。答案：C5下列对有关微粒
4、结构的表示或说法不正确的是()A氮分子的电子式为：NNB氨分子的空间构型为三角锥形，属于极性分子C白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60，是非极性分子DNH离子中的四个NH键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同解析：在A中，氮气分子中两个氮原子之间以三键结合，三对共用电子对应该纵向排列，即NN，因每个氮原子各提供三个电子。答案：A6(2015江苏调研)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A铵态氮肥不能与草木灰混合施用B工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁DMgO的熔点
5、很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁解析：铵态氮肥中存在NH，NH发生水解反应NHH2ONH3H2OH，草木灰的主要成分为K2CO3, COH2OHCOOH，二者的水解反应相互促进，使NH3、CO2以气体形式逸出，引起肥效流失，A正确；Ca(OH)2SO2CaSO3H2O,2CaSO3O22CaSO4，B正确；电解饱和MgCl2溶液的方程式为MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，C错误；由于镁的活泼性太强，工业上只能用电解熔融MgCl2来制取镁单质，D正确。答案：C7下列说法正确的是()A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互
6、为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯解析：本题考查有机物的性质。难度中等。A项，乙醇与水互溶，甲苯浮于水面上，溴苯沉于水下面，正确；B项，苯甲酸的化学式为C7H6O2，可以改写成C6H6CO2，所以苯和苯甲酸的物质的量相等时，它们的耗O2量相等，错误；C项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，甲苯的甲基上的H会与Cl发生光照取代，错误。答案：A8具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是()A分子式为C20H16N2O5B不能与FeCl3溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D一定条件下，1mol该物
7、质最多可与1mol NaOH反应解析：根据结构简式可判断其分子式为C20H16N2O5，A正确。因有酚羟基，故能与FeCl3发生显色反应，B错。又因存在醇羟基，故能发生酯化反应，C错。D项有三个官能团能与NaOH反应：酚羟基、酯基、肽键，所以能消耗3 mol NaOH，D错。答案：A9下列有关工业生产的叙述正确的是()A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程D用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaN
8、O2解析：N2 3H22NH3，将NH3液化分离，平衡正向移动，提高了N2、H2的转化率，但是c(NH3)降低，v(正)、v(逆)均减小；硫酸工业中接触室中发生的反应为2SO2O22SO3，利用该反应放出的热量来预热SO2；金属冶炼的实质是Mn ne=M，金属被还原的过程；NONO22NaOH=2NaNO2H2O，NO、NO2完全被碱液吸收。答案：D1(2016福州模拟)在环境污染中一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出一种新型材料，它是聚乳酸，能在乳酸菌的作用下分解而消除污染。下列叙述中正确的是()A聚乳酸的相对分子质量为72B乳酸的分子式
9、为C3H4O3C1 mol乳酸和适量的金属钠反应可放出H2 44.8 L(标况)D1 mol乳酸和适量的NaHCO3溶液反应可放出CO2 22.4 L(标况)解析：乳酸的结构简式为，相对分子质量为90。1 mol乳酸和适量Na反应可放出1 mol H2，与NaHCO3反应放出1 mol CO2。答案：D11具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上
10、尚未排有电子的两种原子解析：第一周期的氢、氦和第二周期的锂、铍的原子电子层上全是s电子，显然它们分属于不同周期，故A错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅和3p能级上只有一个未成对电子的原子是氯，同在第三周期，故B正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是第二周期的氖，而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第二周期的氧离子、氟离子，也可能是第三周期的钠离子、镁离子、铝离子，故C错；原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第三周期的氩，也可能是第四周期的钾、钙，故D错。答案：B12天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HC
11、O等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是()A天然海水pH均为8的原因是海水中的CO、HCO水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同解析：本题可直接选取错误答案，海水吸收了SO2，通入氧气后氧化成SO，故排放的海水中的SO浓度增大。答案：D13下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子的运动的概率分
12、布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述解析：当层数足够大时会有新的能级，A错。原子轨道有特定的伸展方向，且指单个电子的运动，C错。电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向几个方面描述，D错。答案：B14(2015莱芜模拟)历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是()A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是天然高分子化合物D它是不饱和的有机物解析：本题主要考查学生的观察能力及相关概念的理解。由所给结构不难知道其分子式为C16H10N2O2，A、B选项正确；由于分子中含结构，
13、应属于不饱和化合物。靛蓝的相对分子质量为262，而高分子化合物其相对分子质量一般从几万到几十万，显然该有机物不属于高分子化合物，故C选项不正确。答案：C15乙烯在硫酸催化作用下与水化合成乙醇经过下列步骤：首先在较低温下乙烯被浓硫酸吸收：CH2=CH2H2SO4(浓)CH3CH2OSO3H()，然后生成物()再进一步吸收乙烯，产生生成物()：CH3CH2OSO3HCH2=CH2(CH3CH2O)2SO2()，加水时，生成物()和()都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3HH2OCH3CH2OHH2SO4(CH3CH2O2)2SO22H2O2CH3CH2OHH2SO4下列叙述中正确的是()化合物
14、、都属于酯类上述生成、化合物的反应都属于酯化反应(酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应)上述生成、化合物的反应都属于加成反应上述生成醇的反应都属于取代反应A只有 B只有C只有 D解析：化合物、中烃基(CH3CH2)通过氧原子与酸的中心原子相连，故化合物、都属于酯类，但题述生成、化合物的反应不是酯化反应，而是加成反应，因为CH2=CH2分子中的双键反应后变成饱和的，双键中的其中一个键断裂，不饱和碳原子上结合其它原子或原子团，符合加成反应的特征。由、化合物生成醇的反应是酯的水解反应属于取代反应。答案：C16下列叙述正确的是()A分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B
15、1,2二氯丙烷()分子中含两个手性碳原子C金属键的强弱可用金属的原子化热(kJmol1)表示，如钠的原子化热比镁小D配合物的稳定性与配位键的强度有关，与配体的性质无关解析：中心原子采用sp3杂化形成4个完全相同的化学键时该分子才为正四面体结构，B项仅含有1个手性碳原子。D项配合物的稳定性亦与配体的性质有关。答案：C17下列有关化工生产的叙述中正确的是()A将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减
16、少空气污染解析：侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收和析出NaHCO3；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气污染。答案：A18我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是()A化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物分子中含有5个手性碳原子C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物可用Br2的CCl4溶液解
17、析：本题考查有机物结构和性质的分析。难度中等。A项，化合物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，化合物分子中含有如图所示的5个手性碳原子，正确；C项，化合物含有双键、羟基、氯原子、酯基，能发生加成、消去及取代反应，正确；D项，化合物、均含碳碳双键，不能用Br2的CCl4溶液检验，错误。答案：D第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19(8分)国家发展和改革委员会曾发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列试题：请回答
18、：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)氧化铝熔点高达2 050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_ _。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是_ _(用化学方程式表示)。(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物：_ _。解析：该题以工业冶炼金属铝为载体考查了原料的判断、原理的诠释以及能量的合理利用。(1)铝土矿的主要化学成
19、分是Al2O3，另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等，电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏的固体物质的成分为碳，具有导电性，可以作为阳极和阴极材料。(2)纯净Al2O3的熔点很高，而其电解必须在熔融状态下进行，若采用纯净的Al2O3进行电解，则加热熔融需要浪费大量的能量，所以工业上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)的方法，降低熔点。(3)工业冶炼铝的关键操作是电解，电解时阳极发生氧化反应，熔融物中的O2失电子，生成O2，在电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反应，在高温条件下生成CO。(4)因为MgCl2为离子化合物，熔融时能发生电离，而AlCl3为共价化合物
20、，熔融时不发生电离，再者MgO熔点很高，很难熔化，耗能太大。答案：(1)Al2O3石墨(或碳)(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)2CO22CO(4)MgCl2MgCl2因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离2(8分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为11，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺
21、序为_(用元素符号回答)。(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_ _。(3)B分子的立体构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较_(填“大”或“小”)。(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“”、“OClS。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子
22、也为V形，属于极性分子。(4)A、B的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性ClS，所以酸性HClO4H2SO4；X、Y的化合价越高，酸性越强，所以HClOHClO3HClO4；H2SO3OClS(2)HF分子之间存在氢键(3)V极性大(4)HClO4H2SO4(5)sp32CO21(7分)PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1 mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：(
23、1)A中所含官能团的名称为_，B的结构简式为_。(2)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为_ _，反应类型为_。(3)分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有_种。解析：根据A的性质，A是CH2=CHCHO，AB的反应是A与水的加成反应，又C无甲基，则B也无甲基，则B是HOCH2CH2CHO，C是HOCH2CH2CH2OH；对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物是对苯二甲酸，再与C缩聚反应。(3)同分异构体有CH3CH=CHCHO、CH2=CHCH2CHO、CH2=C(CH3)CHO，共3种。答案：(1)碳碳双键、醛基HOCH2CH2CHO22(8分)CoCl26H2O是一种饲料营养
24、强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为Co2HClCoCl2H2；CoCl26H2O的熔点为86 ，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下问题：(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_ _。(2)加入过氧化氢反应的离子方程式是_
25、 _；加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至23，所用的试剂X为_。(3)操作包含3个基本实验操作，它们是_、_和过滤；制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是_。(4)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O采用的方法是_ _。解析：(1)金属和盐酸反应生成氯化物，和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮，导致氯化物中含有硝酸盐杂质，且生成有毒气体，污染环境，故答案为：减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐。(2)废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的pH值表格知
26、，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，故答案为：5.2a7.6。(3)从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；根据题意知，CoCl26H2O常温下稳定无毒，加热至110120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl26H2O需减压烘干，故答案为：降低烘干温度，防止产品分解。(4)根据CoCl26H2O的性质选取方法，CoCl26H2O熔点86 ，易溶于乙醚，所以
27、将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏，从而获得较纯净的CoCl26H2O，故答案为：将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏。答案：(1)减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5.27.6盐酸(3)蒸发浓缩冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解(4)将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏23(7分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种11型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性
28、能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如图)，边长为4.031010 m，顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。(1)Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_；(2)X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)制备M的化学方程式是_ _；在M晶体中，若将Z4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_；已知O2半径为1.401010 m，则Z4半径为_m。解析：解答本题要注意以下两点：(1)
29、既有单键又有双键或三键的氢化物优先考虑碳的氢化物；(2)注意立方型晶胞边长与离子半径的关系。答案：(1)第四周期第A族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)TiO2BaCO3=BaTiO3CO2面心66.15101124(8分)烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。请回答下列问题：(1)A的结构简式是_。(2)H的结构简式是_。(3)B转化为F的反应属于_反应(填反应类型名称)。(4)B转化为E的反应属于_反应(填反应类型名称)。(5)写出下列物质间转化的化学方程式：BF：_。FG：_。DE：_。解析：解答本题时注意以下两点：(1)连羟基的碳原子上有23个氢原子的醇才能被氧化为醛，进一步被银氨溶液氧化为羧酸；(2)由反应条件判断反应类型。答案：(1)(CH3)3CCH2CH3(2)(CH3)3CCH2COOH(3)取代(水解)(4)消去(5)(CH3)3CCH2CH2ClNaOH(CH3)3CCH2CH2OHNaCl2(CH3)3CCH2CH2OHO22(CH3)3CCH2CHO2H2O(CH3)3CCHClCH3NaOH(CH3)3CCH=CH2NaClH2O