1、兰州一中202020212学期高二期中考试化学试题命题人： 审题人： 试题说明：1.本试题满分100分，答题时间100分钟。 2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3.相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 Si-28 P-31 Cu-64 第卷 选择题（共40分）一、 选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1下列物质的分子中，键角最小的是（）AH2OBBF3CBeCl2DCH42. 下列示意图或图示正确的是（）ACO2 的分子模型示意图 Bp-p 键电子云模型CCCl4的电子式 D氢原子电子云结构示意图3. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（
2、）ACr3+BFe3+CCo3+DCu+4下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）ANH3、H2、C2H4 BPCl3、CO2、SiO2CH2SO4、SO3、NH3 DCCl4、Na2S、H2O252019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是（）A该分子所有的碳杂化方式都是spB该分子可能要比苯更加活泼C该分子属于有机物D该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件6下列说法中正确的是（）A含离子键的晶体不一定是离子晶体 B含共价键的晶体一定是分子晶体C只含极性键的分子可能不是极性分子 D含
3、非极性键的分子一定是非极性分子7 下列说法中不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键8已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（）A结构示意图中x4B该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C该原子的电子排布图为D该原子结构中共有5个能级上填充有电子9元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是（）A所有非金属元素都分布在p区Bs区元素的最后一个电子进入p轨道C元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D所有金属元素都是过渡元素10
4、已知硼砂的构成为Na2B4O5(OH)48H2O，其阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是（）A硼砂中含有氢键B硼砂中B原子均采用sp2杂化C硼砂中存在离子键和共价键D硼砂中存在配位键11下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A硬度：LiNaKB熔点：金刚石晶体硅金刚砂C电负性：NaAlMgD空间利用率：体心立方堆积六方堆积面心立方堆积12下列物质的结构与性质与氢键无关的是（）乙醚的沸点冰的密度比液态水小邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下很稳定氢化镁的晶格能高DNA的双螺旋结构尿素的熔沸点比醋酸高ABCD13 众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。
5、+3价的钴形成的配合物为CoClmnNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）A1、5B5、1C3、4D3、514下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸CH3CH(OH)COOH属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D酸性H3PO4HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多15下列说法错误的是（）A键和键比例为7：1B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为7
6、38、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+CC22与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的键数目为2NA, O22+的电子式为D已知反应N2O4(l)+2N2H4(l) 3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA16下列说法不正确的是（）A31克白磷中，含有6 NA个磷磷键 B12克金刚石中，含有2 NA个碳碳键C12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳键 D60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧键17已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2
7、分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2是极性分子，易溶于水18杂化轨道理论和VSEPR（价电子对互斥）模型是研究分子空间构型的重要依据，下列说法正确的是（）A杂化轨道只用于形成键B中心原子为sp杂化的分子，其分子构型不一定为直线形C只要分子构型为平面三角形，其中心原子就为sp2杂化D当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型和分子空间构型就会完全相同 19有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均
8、占有4个Ca2C在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D该气态团簇分子的分子式为EF或FE20下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 Ar4s24p2，属于P区非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质氨水中大部分NH3与H2O以
9、氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为：A2项B3项C4项D5项第卷 二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）21.（14分）I用“”或“Cu2S的原因是_。(5) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。下图表示的是_ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为_。23.（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同
10、；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。（1）下列物质的性质与氢键有关的是_。 a可燃冰的形成 b A的氢化物的沸点 c B的氢化物的热稳定性（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。（3）F原子的外围电子排布式为_。（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。（5）通常情况下，D单质的熔沸点
11、比G单质高，原因是_。（6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm-3（列式表示）。24（16分）铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。请回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种
12、不同状态的电子排布图：A BC D其中能量最低的是_ (填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_ (填“xx原理”或“xx规则”)。（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_，原因是_。（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：该制备反应的化学方程式为_.该化合物的晶体类型为_，该晶胞中有_个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为_gcm3。（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183 开始升华，易溶于水、乙醚
13、等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：_。（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OHCH3COOH分子中键和键的数目之比为_，分子中键角_键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。兰州一中202020212学期高二期中考试化学试题一、选择题（共40分）ADBCCCCDCBABCCAABCDC二、填空题（共60分）21（14分）I IIsp 直线形 sp3 三角锥形 sp3 正四面体形 sp2 V形 . 22（16分） (1) Cu(OH)2+4NH3=C
14、u(NH3)42+2OH- Cu(NH3)4SO4H2O (2) 共价键(或极性键)、配位键 平面正方形 (3) 配位键 氢键 (4) 离子晶体 Cu2O的晶格能大 (5) CuCl (， ， )23（14分）(1)a (2) sp3 哑铃型 (3) 3d104s1 (4) 3:4 (5) Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 (6) 8 25（16分）(1)A 发射 洪特规则 (2) Mg 同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但Mg原子核外最外层3s2为全满状态，较难失去电子 (3)Al2O3N23C3CO2AlN 原子晶体 4 (4)1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 (5) 17 小于