1、高考一轮总复习板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 48 分)1下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上解析 丙烯(CH3CH=CH2)中存在 6 个 CH 键和2 个 CC 键，还有 1 个 键，则共有 8 个 键，1 个 键，A 项正确；甲基中的 C 为 sp3杂化，中的 C 为sp2 杂化，丙烯中只有 1 个 C 原子为 sp3杂化，B 项错误；C、C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在
2、非极性键，C 项正确；为平面结构，甲基中的 C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D 项正确。2下列推断正确的是()ABF3 是三角锥形分子BNH4 的电子式：，离子呈平面形结构CCH4 分子中的 4 个 CH 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p 轨道形成的 sp 键DCH4 分子中的碳原子以 4 个 sp3 杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 CH 键解析 BF3中 B 原子无孤电子对，因此采取 sp2杂化，BF3为平面三角形，A 错误；NH4 中 N 原子采取 sp3杂化，NH4 为正四面体结构，B 错误；CH4中 C 原子采取 sp3杂化，C
3、错误，D 正确。3下列化学粒子的中心原子是以 sp2 杂化的是()ABCl3 BNH3 CCH4 DBeCl2解析 NH3分子中 N 原子采用 sp3杂化，CH4 分子中 C原子采用 sp3杂化；BeCl2 分子中 Be 原子采用 sp 杂化。4下列常见分子中 键、键判断正确的是()ACN与 N2结构相似，CH2=CHCN 分子中 键与 键数目之比为 11BCO 与 N2 结构相似，CO 分子中 键与 键数目之比为 21CC22 与 O22 互为等电子体，1 mol O22 中含有的 键数目为 2NAD已知反应 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有 4 mo
4、l NH 键断裂，则形成的 键数目为6NA解析 因为 CN与 N2结构相似，可知 CH2=CHCN分子中有 3 个 键、6 个 键，所以 CH2=CHCN 分子中 键与 键数目之比为 21，A 项错误；CO 与 N2结构相似，所以 CO 分子中 键与 键数目之比为 12，B 项错误；由于 C22 与 O22 互为等电子体，故 1 mol O22 中含有的 键数目为 2NA，C 项正确；在 D 项的反应方程式中，产物中只有 N2中有 键，依据 4 mol NH 键断裂时消耗 1 mol N2H4，可推知生成 1.5 mol N2，则形成的 键数目为 3NA，D 项错误。5下列说法错误的是()A在
5、 NH4 和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、BF3、NCl3 都是极性分子D向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液只能生成 0.1 mol AgCl解析 SO2是 V 形结构，是极性分子，NCl3 是三角锥形，是极性分子，BF3与 SO3是平面正三角形结构，是非极性分子。6通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3 相似，下列对 NCl3 和 NH3 的有关叙述正确的是()A分子中 NCl 键键长与 CCl4 分子中 CCl 键
6、键长相等B在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则 NH3H2O 的结构式为CNCl3 分子是非极性分子DNBr3 比 NCl3 易挥发解析 根据题意，NCl3的空间结构与 NH3 相似，也应为 三 角 锥 形，故 为 极 性 分 子，故 C 项 错 误；根 据NH3H2ONH4 OH，故 B 正确；NBr3 的结构与 NCl3相似，因 NBr3的相对分子质量大于 NCl3的相对分子质量，故沸点 NBr3大于 NCl3，所以 NBr3不如 NCl3 易挥发，故 D项错误；因 N 原子的半径小于 C 原子的半径，所以 CCl键键长大于 NCl 键
7、，故 A 项错误。7S2Cl2 是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2 的说法中错误的是()AS2Cl2 为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2 结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2D 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为2S2Cl2 2H2O=SO23S4HCl解析 根据 S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故 A 错误，B 正确；由于 S2Cl2与 S2Br2 的结构相似，而相对分子质量 S2Br2S2Cl2，故 C 正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢
8、挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故 D 正确。8下列推论正确的是()ASiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3BNH4 为正四面体结构，可推测 PH4 也为正四面体结构CCO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体DC2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析 NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于 PH3，A 项错误；N、P 是同主族元素，形成的离子：NH4 和 PH4结构类似，都是正四面体构型，B 项正确；CO2 是分子晶体，而 SiO2是原子晶
9、体，C 项错误；C2H6中两个CH3对称，是非极性分子，而 C3H8是锯齿形结构，D 项错误。二、非选择题(共 52 分)92017石家庄模拟(12 分)W、X、Y、Z 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W 的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为 3，X2与 W3具有相同的电子层结构；W 与 X 的最外层电子数之和等于 Y 的最外层电子数；Z 元素位于元素周期表的第 11 列。请回答：(1)Z 的基态原子 M 层的电子排布式为_。3s23p63d10(2)W 的简单氢化物分子中 W 原子的_轨道与H 原子的_轨道重叠形成 HW 键(填轨道名称)。(3)比较 Y的含氧酸的酸性：H
10、YO2_HYO(填“”或“HClO2 和 HClO 可分别表示为(HO)ClO 和(HO)Cl，HClO中的 Cl 为1 价，而 HClO2 中的 Cl 为3 价，正电性更高，导致 ClOH 中 O 的电子更向 Cl 偏移，更易电离出 H(4)关于 Z 的化合物Z(EDTA)SO4(EDTA 的结构简式如图)的说法正确的是_(填选项字母)。AZ(EDTA)SO4 中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键BEDTA 中碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3CZ(EDTA)SO4 的组成元素的第一电离能顺序为OSNCHZDSO24 与 PO34 互为等电子体，空间构型均为正四面体BD解析 根据
11、 W 的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为 3，确定 W 为 N 元素，根据 X2与 W3具有相同的电子层结构，确定 X 为 Mg 元素，W 与 X 的最外层电子数之和为 7，则 Y 的原子序数小于 Z，确定 Y 为 Cl 元素，Z位于元素周期表的第 11 列，则 Z 为 Cu 元素。(1)Cu 的基态原子 M 层的电子排布式为 3s23p63d10；(2)NH3 分子中，N 原子采取 sp3杂化，四个 sp3杂化轨道中有 1 个孤电子对，另外 3 个 sp3杂化轨道与 H 原子的 s轨道重叠形成 键；(4)化 合 物 Cu(EDTA)SO4 中 不 含 有氢键，A 错；CH2结构中碳原子
12、采取 sp3杂化，COOH 结构中碳原子采取 sp2杂化，B 正确；第一电离能：NO，C 错；SO24与 PO34 互为等电子体，空间构型相同，均为正四面体形，D 正确。102017张家口模拟(10 分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原 子在基态时，价电子(外围电子)排布 式为_。已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_。3d104s1Cu价电子排布式为 3d10，Cu核外电子处于稳定的全充满状态(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有 键的数目为_NA。类卤素(SCN)2 对应的酸有两
13、种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_。(3)硝酸钾中 NO3 的空间构型为_，写出与NO3 互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_。4异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键平面正三角形SO3(4)下列说法正确的有_(填序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定 CO2，该配离子中钨显1 价a解析(1)Cu 为 29 号元素，基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为 3d104s1。轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu的最外层电
14、子排布式为 3d10，而 Cu2的最外层电子排布式为 3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO。(2)(SCN)2 分子结构式为 NCSSCN,1 个 NC 键中有 1 个 键和 2 个 键，1 mol(SCN)2 分子中含有 键的数目为 5NA，含有 键的数目为 4NA；异硫氰酸(HNCS)分子中 N 原子上连接有 H 原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。(3)NO3 中 N 原子价层电子对数为 312(5132)3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与 NO3 互为等电子体
15、的非极性分子有 BF3、SO3、BBr3 等。(4)乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故 a 正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 知，钨的配合物离子W(CO)5OH中钨显 0 价，故 b 错误。112017山西师大附中质检(10 分)氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。(1)写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：_。H2S、NH2(2)水分子在特定条件下结合一个 H，形成水合氢离子(H3O)。下 列 对 上 述 过 程 的 描 述 不 合 理 的 是_(填序号)。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的空间构型
16、发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变A(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图)，已知冰的升华热是51 kJmol1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol1)，则冰晶体中氢键的键能是_ kJmol1。20(4)金刚砂(SiC)为第三代半导体材料，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：_。金刚石的熔点高于金刚砂的熔点，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以 CC 键的键长小于 CSi 键的键长，CC键的键能大于 CSi 键的键能解析(1)与 H2O 具有相同空间构型的分子和阴离子有H2S、NH2。(2)
17、H2O 分子中氧原子采取 sp3杂化，H3O中氧原子也采取 sp3杂化，A 不合理；H2O 呈 V 形结构，H3O呈三角锥形，B 合理；前者是分子，后者是阳离子，化学性质不同，C 合理；H3O和 H2O 中由于孤电子对数目不同导致键角不同，D 合理。(3)1 mol 水分子中含有 2 mol 氢键，2 mol 氢键的键能和为(5111)kJmol140 kJmol1，冰晶体中氢键的键能为 20 kJmol1。(4)金刚石和金刚砂均为原子晶体，CC 键的键长小于SiC 键，所以 CC 键的键能大，熔点高。12(10 分)(1)短周期某主族元素 M 的电离能情况如图 A 所示，则 M 元素位于周期
18、表的第_族；A图 B 折线 c 可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变 化 趋势 画 出了 两条 折线 a 和 b，你 认 为正 确 的是_(填“a”或“b”)；(2)COCl2 俗称光气，分子中 C 原子采取_杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有_(填字母)。a2 个 键 b2 个 键 c1 个 键 d1 个 键A bsp2cd(3)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：Ti 元素的基态原子的价电子层排布式为_；已知 Ti3可形成配位数为 6 的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为 TiCl36H2O。为测
19、定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：3d24s2a分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b向两种溶液中分别滴入 AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的 2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_。TiCl(H2O)5Cl2H2O解析(1)由 A 图可知 I2、I3相差较大，说明 M 为第A族元素；折线 c 氢化物的沸点逐渐升高，说明由分子间作用力决定，即为A；在起点沸点为 100，可知此氢化物为H2O，沸点较高，原因是 H2O 分子间存在氢键，即为A氢化物的沸点，b 曲线正确。(2)在 COCl2分子中 C
20、原子采用 sp2杂化，C、O 原子间为 C=O 键，其中一个为 键，一个为 键。(3)Ti 为 22 号元素，其价电子层排布式为 3d24s2；由生成白色沉淀物质的量之比为 23 可知，在绿色晶体外界的Cl为 2 个，紫色晶体外界的 Cl为 3 个，结合配位数为 6，可知绿色晶体的化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O，紫色晶体化学式为Ti(H2O)6Cl3。132017黑龙江模拟(10 分)硅、铜、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)SeO3 分子的立体构型为_。(2)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。平面三角形硅烷为分子晶体，
21、随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高(3)铜能与类卤素(CN)2 反应生成 Cu(CN)2,1 mol(CN)2分子中含有 键的数目为_。(4)Cu2能与 NH3、H2O、Cl等形成配位数为 4 的配合物。Cu(NH3)4SO4 中，N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4 中，存在的化学键的类型有_(填选项)。A离子键 B金属键 C配位键 D非极性键E极性键4NANOSACENH3 中 N 原子的杂化轨道类型是_，写出一种与 SO24 互为等电子体的分子的化学式_。Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个 NH3 被两
22、个 Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。sp3CCl4平面正方形解析(1)SeO3 分子中价电子对数为 3，没有孤电子对，故分子构型为平面三角形。(3)(CN)2 分子的结构式为 NCCN,1 个 NC 键中有 1 个 键，2 个 键，1 mol(CN)2 分子中含有 键的数目为 4NA。(4)N、O 属于同一周期，由于 N 原子的 2p 轨道处于半充满状态，故第一电离能 NO，而 O、S 在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能OS，则 NOS。Cu(NH3)4SO4 中，SO24 和Cu(NH3)42间存在离子键，N 原子和 Cu 原子间存在配位键，NH 键、SO 键为极性键，选 A、C、E。NH3中 N 原子的价电子对数12(513)34，故采取 sp3杂化方式，与 SO24互 为 等 电 子 体 的 分 子 的 化 学 式 为 CCl4、SiCl4 等。Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个 NH3 被两个 Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为平面正方形。