1、课时1 金属与非金属、酸和水的反应(建议用时：40分钟)1下列关于金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 金属元素在化合物中显正价金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属元素不可能存在于阴离子中金属元素由化合态变为游离态一定被还原ABC DD金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2既有氧化性又有还原性，故错误；金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故正确；处于高价态的金属，如Fe3，能够被还原成Fe2，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故正确；金属元素可能存在于阴离子中，如A
2、lO、MnO，故错误；金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故正确，D项正确。2下列说法正确的是()A将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D钠与氧气反应，本身作还原剂D钠在加热时生成淡黄色过氧化钠；铝箔不易被点燃是因为氧化铝的熔点高；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射。3用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是()ANa2O2 BNa2OCNaClDNa2CO3答案B4钠与水反应的实验过程如图、所示，下列有关说法不正确的是()
3、A图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D钠与水反应的离子方程式是2Na2H=2NaH2DA对，图中钠熔成小球所需热量必为反应放出的热量，此时水未沸腾，则钠的熔点低于100 ；B对，图中钠球游动是反应产生的气体推动的；C对，图中是碱性物质使酚酞变红；D错，水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成2Na2H2O=2Na2OHH2。5下面关于金属钠的描述不正确的是()A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成C钠与H2O、酸反应的实质均是Na
4、与H反应D钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来D钠投入盐溶液中，Na先与H2O反应，生成的NaOH再与盐反应，故不能把Fe置换出来。6下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()ACu BNaCFeDAlDAl在空气中易形成致密的Al2O3氧化膜，保护内层金属。7将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A有气体产生B有沉淀产生C有银白色金属产生 D金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动答案C8等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第
5、二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大B根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是aa，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠的反应产物质量大。9将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()Aab BabCabD无法判断A溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na2H2O=2NaOHH24624.6 g0.2 ga g4.6 gm(H2O)0.24.4 gm(H2O)Mg2HCl=MgCl2H2
6、24 24.8 g0.4 gb g4.8 gm(盐酸)0.4 g4.4 gm(HCl)因为m(H2O)m(HCl)，所以ab。10某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个加热装置中应先点燃_处，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。解析(1)根据Fe与H2O(g)反应可知A的作用是提供H2O(g)。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2CuOCuH2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成
7、。(4)应先点燃A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。答案(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度11将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 molL1的盐酸中，下列说法正确的是()A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多An(Na)0.5 mol，n(Al) mol mol，n(Fe)0
8、.5 mol，n(HCl)0.2 mol，根据2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，Fe2HCl=FeCl2H2知Na、Al、Fe过量，但Na能与H2O反应生成H2，故Na产生的H2最多，Al、Fe产生的H2相同。122.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2D无法确定C用极限法解决：假设全是Na2O，那么0.1 mol Na能生产0.05 mol Na2O，质量为3.1 g，如果全是Na2O2，质量为3.9 g。现在生成物的质量在3.1 g和3.9 g之间，所以是两
9、者共存。13A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C是否能反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_(若不能，此空不填)。答案(1)Na2O2NaO2Na2O2(2)CO22COO22CO2能CCO22CO14A、B、C是中学化学中常见的单质，A是金属单质，B、C是气体单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些
10、化合物和单质之间的关系如图所示。据此判断：(1)若金属元素A有可变化合价，则A的化学式为_，甲的化学式为_。(2)写出A乙甲C反应的化学方程式：_。解析金属元素A有可变化合价，一般为铁，有2价和3价，可以作为本题的突破口。金属A与气体单质B点燃可化合生成甲，可推知B为氧气。从而推出甲是Fe3O4，气体单质C将单质A还原出来，且乙为无色液体，可推知C为具有还原性的氢气，甲与C发生的反应为Fe3O44H23Fe4H2O。 A与乙发生的反应为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。答案(1)FeFe3O4(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H215某化学课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了如
11、图所示装置(夹持装置省略)。反应一会儿后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是_。(2)U形管中溶液的颜色_，说明有_生成。(3)铜丝的变化现象是_，说明有_生成；若去掉后面的装置，则检验生成的气体的方法是_。解析该装置是钠与水反应实验的改进。由于使用了密封装置且增加了煤油，反应现象更便于观察，生成的物质更便于检验。钠位于水和煤油的界面处，与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的H2与CuO在加热条件下发生反应：H2CuOCuH2O。答案(1)钠在水和煤油的界面处上下浮动且逐渐变小，熔化成闪亮的小球(2)逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变为红色H2在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生
