1、第1课时 化学反应的速率一、单项选择题1下列措施中，不能增大化学反应速率的是()AZn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水BAl在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片CCaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2【答案】A【解析】A加蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A选；B铝粉替代铝片，接触面积增大，反应速率加快，故B不选；C升高温度，反应速率加快，故C不选；D添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不选。2(2018福建三明月考)在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2yB2 2
2、C(g)。2 s时反应速率如下：v(A2)0.5 mol/(Ls)，v(B2)1.5 mol/(Ls)，v(C)1 mol/(Ls)。则x 和y的值分别为()A2和3B3和2C3和1D1和3【答案】D【解析】同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以x：y：20.5 mol/(Ls)1.5 mol/(Ls)1 mol/(Ls)，所以得x1，y3。3同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，则应选下列反应条件中的()锌粒锌片锌粉10%的稀硫酸15%的稀硫酸20%的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置ABCD【答案】D4(2019山东东营期末)将N2、H2的混合气
3、体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经同一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)3 molL1min1；乙：v(N2)2 molL1min1；丙：v(NH3)1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率是()Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)【答案】D5化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1mi
4、n1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1【答案】B【解析】据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 molL1,8 min时其浓度为10 molL1，因此48 min间的平均反应速率为2.5 molL1min1。进一步分析图象可知04 min期间，反应物浓度变化为(4020)mol/L20 mol/L，48 min期间，反应物浓度变化为(2010)mol/L10 mol/L，可知每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以812 min浓度变化为5 mol/L,1216 min浓度变化为2.5 mo
5、l/L，所以16 min时浓度为10 mol/L5 mol/L2.5 mol/L2.5 mol/L，故B项正确。6(2019安徽亳州阶段)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率B锌片分别与等体积，等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，平均反应速率相等C升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大【答案】D【解析】实验室制取H2时，加入少量NaNO3固体，NO与H会形成HNO3具有强氧化性与金属反应不产生H2，A项错；因H2SO4是二元酸，当稀盐酸、稀硫酸等体积等浓度时，稀硫酸中c(H)大，故
6、反应速率大，B项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应的速率都增大，C项错误。7为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【答案】B【解析】图甲所示实验中没有考虑实验Cl和SO对反应的影响，故该实验不能确定
7、Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果。二、非选择题8将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)= x C(g)2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)：c(B)3：5，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。求：(1)A在5 min末的浓度。(2)B、D的平均反应速率。(3)x的值。【答案】(1)0.75 mol/L(2)vB0.05 molL1min1 vD0.1 molL1min(3)2【解析】5 min后，D的浓度为0.5 mol/L，所以D的物质的量为1 mol。设A、B的物质的量浓度为c mol/L。3A(g)B(g)= xC(g)2D(g)起始(mol/L): c c 0 0反应(mol/L): 0.75 0.25 0.5平衡(mol/L): c0.75 c0.25 0.5平衡时，c(A)：c(B)(c0.75)：(c0.25)3：5，解得c1.5A在5 min末的物质的量浓度c0.750.75 mol/L。D的浓度为0.5 mol/L，反应时间为5 min，D的反应速率为0.1 molL1min1；C的反应速率是0.1 molL1min1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x2，B的反应速率是0.05 molL1min1。