1、2022高二上期期中考试化学试题可能会用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:55第I卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是( )A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应2. N2O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是( )A. 该反应的H=+226kJmol-1B. 该反应中有非极性键的生成C.使用新
2、型催化剂可以减小该反应的HD. 升高温度，可提高CO的平衡转化率3. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： = -890.3kJmol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则= -57.3kJmol-1C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： = -38.6kJmol-1D已知25、101kPa条件下： = -2834.9kJmol-1， = -3119.1kJmol-1，
3、则O2比O3稳定4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )ACr2O72-（橙色）+H2O2Cr2O42-（黄色）-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C2HI（g）H2（g）+I2（g）达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深D反应N23H22NH3H0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac水(H)c水(OH)1022(molL1)2的溶液中：Mg2、K、Br、HCOB0.1 molL1FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCNC加水稀释，明显增大的溶液中：K、
4、Mg2、Cl、ClODc(H)P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示8向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是 AY的起始物质的量为0.5 molB该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(Ls)D反应物X的转化率t6点比t3点高ABCD目的压强
5、对反应的影响（P1P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示ABCD目的压强对反应的影响（P1P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响ABCD目的压强对反应的影响（P1P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示ABCD目的压强对反应的影响（P1P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的
6、热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小10.下列对化学反应方向的说法，正确的是( )A反应 2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0B常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自发进行，则其H0，S0，不论在何种条件下都不可能自发D因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g) H。乙烯的平衡
7、转化率随温度、压强的变化关系如下起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol；a点容器体积为1 L。下列分析不正确的是( )A乙烯气相直接水合反应的H0B图中a点对应的平衡常数KLmol1C图中压强的大小关系为：p1p2p3D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab12.25时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )A 1:4B4:1C2:1D1:213、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )选项现象原因或结论A在H2O2中
8、加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.010molL-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KCl溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有NO22NO2(g)N2O4气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深(g)，H114.常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液PH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A. 向0.1mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：B. 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入N
9、H3：C. 向0.1mol/L Na2SO3溶液通入SO2：D. 向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：15298K时，在20.0mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.62%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中11pH”“或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M(甲)_M(乙)。（3）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(
10、CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H=+8.0kJmol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如上图所示。曲线III代表的投料比为 ，理由 。 在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数Kp= (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。20、(12分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体(H2CO3xH2O
11、)中x值。称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液；取25.00mL待测液放入维形瓶中，再加入适量的稀H,SO4；用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；(1)写出乙二酸的电离方程式： ；(2)滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中；(3)本实验指示剂为： ，滴定达到终点的标志是 ；(4)通过上述数据，计算出x = ；讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。化学试题参考答案一、 选择题12345678CBDCDDCB910111213141516CBCABBDC二、
12、填空题17.（14分，每空2分）（1） a、（2分） b、 （2分） c、（2分）（2） HCl（2分）（3） a、NaOH（2分） b、AB（2分） c、（2分）18.（14分，每空2分）（1）H2SO4 （1分） 粉碎研磨、搅拌、适当升温、适当增大浓度（每对一个1分，共2分）（2）4.7（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6） （2分） 溶浸（1分）19.（12分，每空2分）（1）-457 （2分） （2） . （2分） （3） . 1：1（2分） 相同温度下，随着CO的增多，SO2的转化率逐渐增大，故曲线III的投料比为1：1；（2分）. 1（2分）20.（12分，每空2分）（1）（2分） （2分）（2）酸式（1分）（3）KMnO4 （1分） 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为（紫红）浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点；（2分）（4）2（2分）； 偏大（2分）。