1、盐类的水解(建议用时：40分钟)1下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B常温下，醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中C在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小B盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NH水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO的水解程度增大，CH3COO减小，Na不变，则的值减小，D项正确。2a molL1Na2SO3溶液和a molL1NaHSO3溶
2、液的pH的大小关系是()A前者大B相等C前者小D不能确定A对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。3Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大()AHBOHCpH DANa2CO3溶液中CO发生水解反应：COH2OHCOOH，加水稀释，平衡向正反应方向移动，但OH减小，则pH减小，因KW不变，故H增大；又因为所以该比值减小。4NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和
3、H2DOCNH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。5浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是()Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3ABCDC两溶液均显碱性，两溶液均显酸性，溶液显中性，由于溶液中水解反应微弱，故碱性：，酸性：，综上分析pH：。625 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同COH前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，CO均增大C两种溶
4、液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：COH2OHCOOH的水解平衡，A正确；两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确；浓度相同时，CO水解程度大于HCO水解程度，故Na2CO3溶液中OH更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOHH2OCO，CO增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，CO增大，D正确。7为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA
5、BCDB在NH4Cl溶液中NH水解：NHH2ONH3H2OH，NH略小于Cl，要使二者浓度比为11，即使NH增大。加入HCl，H增大，水解平衡向左移动，NH增大，但Cl也增大；加入NaCl，对NH的水解平衡无影响；加入氨水，NH增大；加入NaOH，促进NH的水解，NH减小。8常温下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M molL1和N molL1，则M和N的关系为()AMNBM104NCN104MDMNBpH9的氢氧化钠溶液中的H是由水电离产生的，H水OH水109molL1，即M109；pH9的CH3COONa溶液中OH105molL1，OH完全由水电
6、离产生，即N105，所以M104N。9(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成的气体是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是_(填序号)。A碳B铜C镁D硫解析(1)NHH2ONH3H2OH，加入CaCO3粉末时，发生反应CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH的水解平衡正向移动，NH3H2O增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反应，但Mg与H反应生成H2。答案(1)CO
7、2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C10盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_性、_性、_性。(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为_、_(3)氯化铝溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。解析(1)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐，不水解显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，水
8、解显碱性，水解方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为NHH2ONH3H2OH。(3)氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解方程式为Al33H2OAl(OH)33H。将AlCl3溶液加热，促进了AlCl3的水解，生成的HCl挥发，蒸干、灼烧，最后得到Al2O3。答案(1)碱酸中(2)CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH(3)酸Al33H2OAl(OH)33HAl2O311在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解程度增大，OH增大B通入CO2，平衡向正
9、反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小B稀释溶液，水解程度增大，但OH减小，A项错误；将CO2通入水溶液中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，促进平衡正向移动，B项正确；升高温度，水解平衡正向移动，故增大，C项错误；加入NaOH固体，碱性增强，pH增大，D项错误。 12现有等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH溶液(NH4)2CO3溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液Ba(OH)2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是()ABCDD设五种溶液的物质的量浓度均为c，醋酸为弱酸，抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c；(NH4)2CO3溶液中
10、的铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离；NaHSO4溶液为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于；NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小于，大于；Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c，抑制了水的电离，该溶液中水的电离程度小于。综上分析，题述五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为，D项正确。13常温下，取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合后溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合后溶液中由水电
11、离出的H_0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的H(填“”“”或“”)。解析(1)NaA溶液的pH8，表明HA为弱酸，即NaA能发生水解，水解反应的离子方程式为AH2OHAOH。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出的H大于NaOH溶液中由水电离出的H。答案(1)AH2OHAOH(2)14现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_解析(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na是强碱的阳离子，Cl和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。答案(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO