1、江西师大附中高二年级化学月考试卷来源:学*科*网（满分100分，考试时间100分钟） 可能用到的相对分子质量：H：1 O：16 C：12N:14 Si:28 S:32 O:16 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共计48分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2、中秋之夜，天宫二号搭载长征二号F运载火箭顺利升空，成为了中国第一个真正意义上的空间实验室。火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，在火箭发射时反应的热化学方程式为：C2H8N2
2、(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) H=2550 kJ/mol ，下列叙述错误的是（）A该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染B向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有毒、有污染C偏二甲肼的燃烧热为H=2550 kJ/molD该反应中1mol C2H8N2反应时转移16 mol e-3、N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是（ ）A中1129 KJ为该反应过程的活化能 来源:学科网BN2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H = 2(324+
3、389+460-1129)kJ/molC、均为放热过程 DN2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H 04、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示下列有关说法正确的是（ ）Ae是ClO3-Ba，b，c，d，e中c最稳定Cba+c反应的活化能为60kJmol-1来源:学+科+网Z+X+X+KDba+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H= -116kJmol-15、在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖发生水解反应（已知水解反应为吸热反应）的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（
4、 ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同Cb318.2 D同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变6、可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO 用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
5、混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态NO2 、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态A B C D 7、用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+ 4NO2（g）= 4NO（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）H1CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H2 = -1160kJmol-1已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O（g）放出1042.8 kJ的热
6、量，则H1是（ ） A-574kJmol-1 B-691.2kJmol-1 C-867kJmol-1 D-925.6kJmol-18、关于下列图象及其相关说法正确的是（ ） 图： 图： 图： 图 ：A据图可判断：2O3(g)=3O2(g)；H= - 44.8KJ/molB据图可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积SacoSbdoC据图可判断： 2O2（g）O3（g）+O（g）H0D据图可判断：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，03s内，反应速率为V(N2O5)=0.2molL-1S-19、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） 恒温时，增大压强，化学
7、反应速率一定加快 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C D 10、T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程
8、中X、Y、Z的浓度变化来源:Z-x-x-k.Com如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是（ ）来源:学科网A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂11、把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，
9、此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020 mL 3 moLL-1的X溶液B1010 mL 2 moLL-1的X溶液C2010 mL 5 moLL-1的X溶液 D2030 mL 2 moLL-1的X溶液 12、可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）AVA=0.15mol（Lmin）1 BVB=0.6 mol（Lmin）1 CVC=0.4 mol（Lmin）1 DVD=0.01 mol（Ls）113、选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的
10、是( )A化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中B化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化C氧化还原反应都是放热反应D强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高14、在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol15、下列说法或表示
11、法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B已知石墨比金刚石稳定，则C（s，石墨）C（s，金刚石）H0C表示中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/mol D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H 57.3 kJmol116、下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是()NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l) H1 NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H2CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H3 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2
12、H2O(l) H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4D H1H2；H3H4二、填空题（共计52分）17、（12分）热化学方程式的书写已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量写出该反应的热化学方程式： 。已知化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式： 。已知白磷（P4）和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。则写
13、出1mol白磷完全反应生成PCl3(s)时的热化学方程式：_. 已知S（s）+O2（g） SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量写出该反应的热化学方程式 常温常压下，1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量写出此反应的热化学方程式： 。来源:Z-x-x-k.Com酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐写出此反应的热化学方程式： 。18、（10分）某化学反应 3A 2B+D在四种不
14、同条件下进行，B、D的起始浓度为0反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号 t/minC/molL1温度/0102030405015002.01.61.31.00.8来源:学*科*网0.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 中，反应在10min20min 内平均速率为 mol/（Lmin）（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2为 mol/L，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率
15、为 v1，则 v3 v1（填、或=），且C3 2.0mol/L （填、或=）19、（共12分）（1）（6分）顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如右转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：已知：t1温度下，k(正)=0.006s1，k(逆)=0.002s1，该温度下反应达平衡时，（反-1，2-二甲基环丙烷）: （顺-1，2-二甲基环丙烷）=_；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则_0（填“小于”“等于”或“大于”）。（2）（6分）催化还原CO
16、2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJmol-1 ICO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） H2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-
17、1H2O（l） H2O（g） H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对H的影响）：反应II的H2= kJmol-1。在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：20、（10分）某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素。他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5molL1、2molL1、18.4molL1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：常温下，（1）甲同学表中实验步骤为_（2）甲同学的实验目的是_（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所
18、示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是_（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_21、（8分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）（4分）已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5kJ/mol； 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0kJ/mol； C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol。尾气转化的反应之一：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H_。（2）（4分）某研究性学习小组在技术人员的指导下
19、，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_等必须相同。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_时，催化剂对汽车尾气的来源:学+科+网Z+X+X+K催化效果最好。来源:学科网Z-X-X-K江西师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷解析一、单选题（共16小题）1考点：燃烧热、能源答案：B试题解析：结合未来新能源的特点,符合该标准的有：太阳能、生物质能、风能、氢能，正确答案B。2考点：化学反应与能量变化答案：C试题解析：由燃烧热的概
20、念，可燃物应生成的是稳定的氧化物，故偏二甲肼的燃烧热不是2550 kJ/mol，C选项错误，其他三个选项均正确。3考点：化学反应热的计算答案：C试题解析：从图示看，中1129 KJ为破坏化学键的键能，A错误；B选项的H 加减关系反了，、内能逐渐降低，都是放热的，C说法正确；整个反应的能量降低为放热反应，H 小于0，D错误。正确选项为C。4考点：化学反应与能量变化答案：D试题解析：从图示变化看，e是+7价的ClO4-，A错误；a，b，c，d，e中-1价的Cl-最稳定，B错误；ba+c反应ClO-=Cl-+ClO-,活化能为0+360-100=80kJmol-1，C错误；ba+d反应的H=64-2
21、 0-360=-116kJmol-1，D选项正确。5考点：化学反应速率答案：B试题解析：根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(Lmin)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(Lmin)，A正确。不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，B错误。在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.
22、600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(Lmin)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(Lmin)Saco，据图(N2O5)=（1-0.4）/(32)=0.1molL-1S-1正确选项为C。9考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：对速率的影响中，压强的改变必须引起浓度的改变；升高温度，活化分子的百分数增大，速率加快；使用催化剂，改变反应历程，降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，但不会改变热量的大小；速率比等于方程式中的系数比，数值大不一定速率大；反应物浓度增大，活化分子的百分数不变；故正确说法只有。10考点：影响化学反应速率的因素化学反
23、应速率答案：B试题解析：由图1数据变化A正确，结合图3所示，D也正确；温度高速率快，达平衡时间短，C正确；B选项中v(X)（2.0-1.4）/3=0.2mol(Lmin),答案为B。11考点：化学反应速率答案：D试题解析：温度对速率的影响大于浓度，应优先考虑；温度高、浓度大（混合后的）的速率快，故最快的是D。12考点：化学反应速率答案：D试题解析：依据反应中各物质的速率比等于方程式中的系数比，可以换算为同一物质表示进行对比，明显最快的是D。13考点：化学反应与能量变化答案：C试题解析：反应中的能量变化和电子的得失无关，故D选项错误，其他说法均正确。14考点：燃烧热、能源答案：A试题解析：由燃烧
24、热的概念及盖斯定律，所求的反应焓变为870.3 kJ/mol-(2393.5 kJ/mol+2285.8 kJ/mol)=488.3 kJ/mol。A正确。15考点：化学反应与能量变化答案：B试题解析：需要加热的反应液可能是放热的（需要引发热），A错误；C选项的离子方程式H和OH后面加的是aq；D实验中铜易导热，损失热量，测量出的中和热H57.3 kJmol1。16考点：化学反应热的计算答案：D试题解析：因焓变H带负号，所以题给中H1H2，H3H4；D选项正确。第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有5道试题。17.考点：燃烧热、能源答案：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g
25、）；H=641.6KJmol1H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+241.8KJmol1P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s) H = -1326 KJmolS（s）+O2（g）SO2（g）；H=297.23KJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=16Q kJmol1C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；H=10Q kJmol1试题解析：1 mol 的液态N2H4和H2O2反应放出的热量为256.65/0.4=641.6KJ 。故有：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）；H=641.6K
26、Jmol1由题意该反应放出的热量为：409.0-167.2=241.8kJ，故该反应的热化学方程式；H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJmol1由题意，反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s) 的焓变为：1984+2436-33112= -1326 KJmol，所以，1mol白磷完全反应生成PCl3(s)时的热化学方程式：P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s) H = -1326 KJmol该反应转移4mol的电子，恰好反应了1ol的S，故有S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=297.23KJmol1此时反应了1/16mol的CH4，因此有反应
27、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=16Q kJmol1题给的反应时，生成了0.2mol的Na2CO3,即乙醇燃烧生成的CO2是0.2mol,燃烧的乙醇是0.1mol,故有方程式：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；H=10Q kJmol118.考点：化学反应速率答案：（1）0.03（2）2.0，使用了合适的催化剂（3），试题解析：（1）该时间段内平均速率为（1.6-1.3）/（20-10）=0.03 mol/（Lmin）（2）该实验和实验 1同温下进行，平衡后A的浓度也相同，故起始浓度也应该是一样的，即C2=2.0mol/L，不过该实验达
28、到平衡的时间短速率快，可能使用了合适的催化剂。（3）实验 3和1的温度相同，但达平衡时间短，故v3v1；平衡时实验 3条件下的A的浓度大，其起始浓度也应该大，即C32.0mol/L19.考点：化学反应速率化学反应与能量变化答案：（1）3 小于（2）+41.2试题解析：（1）平衡时v(正)=v(逆)，因此二者的浓度比为0.006/0.002=3:1; 活化能Ea(正)小于Ea(逆),说明该反应是放热反应，即小于0。（2）利用盖斯定律，由CO和H2的标准燃烧热（相减）和液态水的汽化热（再相加），即可得反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)，故H2=-285.8+283.0+44.
29、0=+41.2 kJmol-1从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，故图为20.考点：实验探究影响化学反应速率的因素答案：（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系； （3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（4）Fe（或Al）、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸；常温下Fe（或Al）在18.4 molL1硫酸中钝化试题解析：（1）要对比三者的活泼性，需要在相同条件下三者
30、的大小形状相同均相同。即步骤为：分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al。（2）甲同学的实验是为了研究金属活泼性与反应速率的关系。（3）要精确的、定量的研究浓度对反应速率的影响，需要测定一定时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所需时间，来完成。（4）要完成该实验，需要可和硫酸反应的金属Fe或Al等，及不同浓度的硫酸(如0.5 molL1和2 molL1)；但不能用18.4 molL1硫酸，因常温下Fe或Al钝化.21.考点：化学反应与能量变化答案：（1）746.5kJ/mol（2）催化反应的温度；c试题解析：（1）由盖斯定律方程式为2-，即H=393.52-（221.0）-180.5=746.5kJ/mol（2）对比催化剂在不同空燃比条件下对汽车尾气的催化效果，反应的温度必须相同；从图像看，c点时CO、NOx的转化率最高，此时催化效果最好。
