1、宁夏银川市2021届高三化学第三次月考试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。下列说法错误的是 A本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方
2、法应用了焰色反应B“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质C国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附8下列工艺流程的有关说法中正确的是A氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出B海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁C海水提溴，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性
3、并抑制Cl2、Br2与水反应D海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.2 g石墨烯和1.2 g金刚石均含有0.1NA个碳原子B0.1mol环氧乙烷 中含有的共价键数为0.3NAC常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03NAD标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)=2NA10氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是A过程b、j、c属于“氮的固定”B过程a、l、
4、f为非氧化还原反应C过程h说明NO2为酸性氧化物D过程j可能为汽车尾气的处理过程11化合物甲是一种常见无机物，其结构如右图所示（图中的“”可表示单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是AW与X、W和Z均可形成18电子分子BX、Y形成的离子化合物中可能含共价键C甲的水溶液中W2ZX3的分布分数大于ZX32-DX、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXY12下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是选项目的装置现象离子
5、方程式或化学方程式A鉴别Br2(g)与NO2(g)通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色3NO2+H2O = 2HNO3+NOBr2+H2O = 2H +Br-+BrO-B验证SO2的性质中出现浑浊中颜色变浅SO2+Ba2+2OH-=BaSO3+H2O5SO2+H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+4H+C实验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ Cl2 + 2H2OD检验NH4+蓝色石蕊试纸变红NH4+ + OH- NH3 + H2O13某微生物电池在运行时可同时实现净化含葡萄糖的污水、净化含Cr2O72-废水( 常温时pH约为6
6、)和淡化食盐水，其装置示意图如图6所示，图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr2O72-转化为Cr(III)，下列说法不正确的是AA室的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2+24H+B理论上处理1mol的Cr2O72-的同时可脱除3mol的NaClCD为阴离子交换膜DX为含葡萄糖的污水，Y为含Cr2O72-废水26（14分）锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：2908）。方案I：制备氮气来制取氮化锶(1)仪器A的名称是 。(2)
7、实验时先点燃 处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。(3)方案I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： 。方案II：利用氮气样品来制取氮化锶已知：所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。 醋酸二氨合亚铜CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2 的物理性质。(5)装置F、G、H盛装的试剂分别是 （填代号）。甲浓硫酸 乙连苯三酚碱性溶液 丙醋酸二氨合亚铜溶液(6)方案I和方案II设计存在相同的缺陷，
8、可能会导致产品变质，提出改进方案为： 。(7)产品纯度的测定：称取08000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用2000mL 100mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用100mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗1600mL NaOH标准溶液。则产品纯度为 （计算结果保留4位有效数字）。27 （15分）随着新能源汽车销量的猛增,动力电池退役高峰将至,磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料,因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：已知:Li
9、2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低,但煮沸时发生水解。回答下列问题：(1)在“碱浸”时,为加快浸出速率,下列措施不可行的是 (填标号)。a适当提高浸出温度 b使用电动搅拌器c适当提高氢氧化钠的浓度 d增大矿石的粒度(2)“氧化浸出”时,保持其他条件不变,不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表,实际生产中氧化剂选用H2O2,不选用 NaClO的原因是 。在“氧化浸出”时,温度不宜超过50,其目的是 。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4,该反应的离子方程式为 。序号锂含量/%氧化剂pH浸出液体Li浓度/(gL-1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.
10、59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43(3)“浸出液”循环两次的目的是 。(4)“沉锂”的温度保持在95,最适宜的加热方式为 。“一系列操作”具体包括 、洗涤、干燥。(5)“滤渣”经纯化可得FePO4,流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得 LiFePO4,实现再生利用,其化学方程式为 。28(14分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）由图可知稳定性金刚石 石墨（填“大于”或“小于”）（2）写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳
11、的热化学方程式 。（3）用石墨做电极，构成两种铜锌原电池示意图如下：写出它们工作时正极的电极反应式 。电池B工作时盐桥中的K+ 流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”) 溶液；假如Zn的消耗速率为210-3 mols-1,计算K+的迁移速率 。电池A与电池B比较,电池B的工作效率大大提高,说明原因 。利用电池A进行实验,发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g,铜片增重了1.92g,计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率) 。35化学选修3：物质结构与性质（15分）IGoodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材
12、料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，I1(Li) I1(Na)，原因是 。氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。(3)NH3BH3分子中，NB化学键称为 键，其电子对由 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)，电负性大小顺序是
13、_。(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，=90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度=_gcm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。36化学选修5：有机化学基础（15分）已知： （其中X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)。由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:回答下列问题:（1）A的名称为_，D的结构简式为_。（2）C含有官能团名称是_。（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式_。1 mol E最多能和_mol NaOH发生反应。（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式:_。
14、分子中除苯环外,无其他环状结构；苯环上有两个处于对位的取代基；能发生水解反应,不能与Na反应；能与新制Cu(OH)2按物质的量比12发生氧化反应。（5）试写出以苯和丙烯为原料,合成的路线流程图:_。（其他无机药品任选）银川一中2020届高三第三次月考化学试卷参考答案78910111213DCADCBB26. (14分，每空2分)(1)蒸馏烧瓶 （2）B（3）NH4Cl + NaNO2 N2 + 2H2O+NaCl(4)不溶于水（5）乙、丙、甲（6）最后加一个装有碱石灰的干燥管（7）72.7027.（15分）(1)d(1分)(2)NaClO3与盐酸反应产生Cl2,污染生产环境(2分)防止H2O2
15、分解和盐酸挥发(2分)2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li+2FePO4+2H2O(2分)(3)提高盐酸与H2O2的利用率(2分)(4)水浴加热(2分) 趁热过滤(2分) (5)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2(2分)28.(14分，每空2分)（1）小于(2分)(2)C（s,石墨）+CO2(g)=2CO(g) H=+172.5 kJmol-1(2分)（3）Cu2+2e-=Cu(2分) 向CuSO4（2分）；410-3mol/s(2分)Zn和Cu2+不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移（2分）60（2分）35. （共15分）I（1）4:5 （1分） (2) Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 。（2分） (3) 配位 、 N 、sp3 、sp2 （每空2分，共8分） (4) NHB（2分） (5) （2分）36、（共15分）(1)丙烯醛 （1分）（2分）(2)酯基和碳碳双键（各1分 共2分）(3)CH2CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2CHCOONH4+2Ag+H2O+3NH3（2分）3（2分）(4)或或或或（任写2个，共4分）(5)（2分）