1、第一节化学反应速率经典基础题题组1化学反应速率的概念1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有“molL1s1”和“molL1min1”答案C解析化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。2对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是 ()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度
2、变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案A解析因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。故B、C、D项错误。在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。题组2化学反应速率的计算及应用3氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 mol
3、L1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s1答案B解析v(NH3)0.16 molL1s1，B正确。4在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 molL1min1，则经过时间为()A2 min B3 min C4 min D5 min答案B解析N23H22NH3起始(mol) 1 3 0转化(mol) x 3x 2x剩余(mol) 1x 33x 2x由题意得：0.9x0.2 molv(H2)0.1 molL1
4、min1t3 min。5在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)0.12 molL1s1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol答案C解析10 s内v(B)v(A)0.04 molL1s1，故10 s内，n(B)10 s0.04 molL1s12 L0.8 mol，因此10 s时，容器内n(B)4 mol0.8 mol3.2 mol。6在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在此段时间内用
5、H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则此段时间是()A1 s B2 s C44 s D1.33 s答案B解析本题考查化学反应速率的有关计算。已知用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)v(H2)0.45 molL1s10.3 molL1s1，t2 s。7已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度(molL1): 1.0 3.0 0.22 s末浓度(molL1): 0.6 1.8 1.04 s末浓度(molL1): 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说
6、法错误的是()A24 s内的平均反应速率为0.2 molL1s1B前4 s内的平均反应速率为0.3 molL1s1C前2 s内的平均反应速率为0.4 molL1s1D2 s末的反应速率为0.4 molL1s1答案D解析化学反应速率是表示一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率。8把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 molL1min1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A1 B 2 C3 D4 答案A解析利用条件可求：v
7、(W)0.02 molL1min1，利用计量数关系计算得n1。9在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1答案B解析均换算成用B表示的反应速率A项，v(B)0.25 molL1s1C项，v(B)0.27 molL1s1D项，v(B)0.2 molL1s1所以B项正确。10甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢C相等 D无法判断答案D解析由化学反应速
8、率的表达式：v(A)，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。能力提升题11根据图填空：(1)反应物是_；生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。答案(1)A、BC(2)3 molL1min12molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C解析已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由化学反应速率的定义不难得出：v(A)3 molL1min1，v(B)2 molL1min1，v(C)3 molL1min1。故三者
9、的化学计量数之比为323，又因最终各自浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A2B3C。12为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/(molL1)5.003.522.48c(CO)/(molL1)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_。答案(1)
10、2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74 molL1解析(1)在500 s内，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s时反应的H2的浓度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则反应了的CO的浓度是：c(CO)c(H2)1.26 molL1，用CO表示此段时间的平均速率为：v(CO)1.26103 molL1s1，CO的转化率为100%50.4%。(3)在500 s时反应了的H2的浓度为c(H2)1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为c(CH3OH)c(H2)0.74 molL
11、1。13一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NOO2，经2 min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 molL1，O2的浓度为0.12 molL1，且各物质的浓度不再发生变化。求(1)NO2的起始浓度？(2)2 min时NO2的转化率？(3)生成NO的反应速率为多少？答案(1)0.3 molL1(2)80%(3)0.12 molL1min1解析2NO22NOO2起始(molL1) a 0 0转化(molL1) 2x 2x x2 min时(molL1) a2x 2x x由题意得：a2x0.06 molL1x0.12 molL1所以(1)NO2的起始浓度为a0.06 molL120
12、.12 molL10.3 molL1(2)(NO2)100%100%80%(3)v(NO)0.12 molL1min1。14“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填序号)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。答案(1)研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析由已知数据可知，当c(I)和c(S2O82)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但显色时间与反应速率成反比，故t129.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t22.0 s。