1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2010-2011学年第一学期期考高三化学科试卷命题：占发昌 施建梁 审题：郑志壮温馨提示：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2. 卷用2B铅笔将答案涂在答题卡上，卷试题答案一律做在“答题卷”上。测试所需原子量：H1、C12、O16、S32、Cl35.5、Na23、N-14Fe56、Al27、Cu64I卷（共48分）一、选择题（包含16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）下列说法正确的是A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多
2、D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色3下列离子方程式正确的是A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)24下列说法正确的是A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴
3、加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同5若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为746科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH22OH2H2O2e BO24H4e2H2O
4、CH22H2e DO22H2O4e4OH7下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是AAl(OH)3 Al2O3 B.FeCl3 FeCl2 C.CuO Cu D.SO2 SO3 8.下列与实验相关的叙述正确的是A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D.检测某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入 溶液和稀盐酸9下列装置或操作能达到实验目的的是10从海水可获得的在常温下为液体的单质是AMgBKCI2DBr211下列除去杂质的方法正确的是A除去CO
5、2中混有的CO气体：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4 ：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 ：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤12下列溶液中各种离子能够大量共存的是：AOH-、Cl、Na、Mg2 BCH3COO、SO32、K、Ca2CH+、NO3、Ba2、Fe2 DSO42、Br、Mg2、K13已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g). H=-1025 kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是14在一定条件下，Na2CO3溶液存在
6、水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小15短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸16a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之
7、比为A7 ：1B1 ：7C7 ：8D8 ：7第卷（非选择题 共52分）17. (11分)下表为元素周期表的一部分，请根据元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。 (2)铜单质与的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为:_ 。 (3)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（4）已知：298 K时，的单质A与的气体单质B2反应，生成lmol A2 B固体时，放出热量414kJ；生成1molA2B2固体时，放出热量511kJ。由A2 B固体与B2气体反应生
8、成A2B2固体的热化学方程式为 。(5)甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：。写出上述反应的化学方程式： 。往200mL2molL-1NaOH溶液通入672L(标准状况)气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子是 。18.(10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，800下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅。 (1)该反应中的氧化产物是 。 (2)800下，该反应的平衡常数表达式K= (3)已知：该反应K800 K 850 ，则该反应是 反应。(填“放热”或“吸热”) (4)一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2
9、、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间(t)的变化如下表：t/min012345n(N2)/mol2.001.401.121.001.001.00从反应初到2分钟时，CO的平均生成速率为v(CO)= molL-1min-1. (5)若压缩(4)中的密闭体系，则上述平衡向 反应方向移动。(填“正”或“逆”) (6)能使SiO2的转化率增大的措施是 。(填标号)A及时分离出CO气体 B降低温度 C增加C的初始量D使用适宜催化莉19.（8分）某课外活动小组同学用下图1装置进行实验，试回答下列问题：K1 K2 （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1 ，则该装置为 （填装置名称），试写出B极上的
10、电极反应式 （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：U型管里总反应的离子方程式为 对于上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。A. 溶液中Na+向B极移动B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目等于0.2NA若从A极逸出气体为2 L，则同样条件下收集到B极气体体积 （填“”、“=”或“”）2 L，原因是 。20(9分)化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题：a 甲乙丙丁(1)活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置甲中进行SO2的性质实验。
11、其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白：棉花位置棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液 现象 溶液紫色退去无结论SO2具有漂白性SO2具有 SO2有毒，不能排空(2)用装置乙模拟“氨的催化氧化” 实验，方程式如下催化剂4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g).H=-1025 kJ/mol，锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。预测铂丝保持红热的原因是 ；锥形瓶内还可观察到现象是 。(3)装置丙中仪器a的名称为 ，用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入的试剂是 （填试剂名称） (4)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置丁中
12、，溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素IO3-生成。试写出该反应的离子方程式： 。21. （14分）有关物质在水溶液中的行为是化学研究的重要对象，试应用所学知识回答下列问题：、（1）有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是 （用、 c (HB ) c (H2B ) c (H+ )Bc (Na+ ) c (B2-) c (HB ) c (OH )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (H
13、B )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L（填“”，或“=”）。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。2010-2011学年第一学期期考高三化学答题卷 友情提示：1、请将选择题答案填涂在答题卡上，并检查卡号是否正确。 2、II卷各题请答在指定框格内，超出答题框部分不给分。17. (11分)(1) 。 (2)_ 。 (3) 。(4) (5) 。 。18.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.（8分）（1） （2） 。20(9分)(1)
14、 (2) ； 。(3) ， (4) 。21. （14分）、（1） （2）_，_。、（1） （2）_ _（3） （4） 。参考答案一、 选择题12345678CADACCDB910111213141516CDCDCBBA二、 非选择题17.(11分)（4）Na2O+1/2 O2 Na2O2 H=-97kJ/mol (3分)(5)18.（10分）（4）0.66 (2分) （5）逆 (2分) （6）A,B (2分)19.（8分）（1）原电池，（1分）O22H2O4e4OH（2分） （2） 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 （2分）； D（1分）C1C2、（2）Cu(OH)2 ； Cu2+2NH3.H2O Cu(OH)2+2NH4+II(1）碱性 （2）CD（3） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH )欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。