1、江西师大附中2014届高三三模化学试卷【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、氧化还原反应、溶液中的离子关系、离子方程式正误判断等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。第卷（选择题，共126分
2、）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7下列说法不正确的是（ ）A臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C 解析：A、臭氧（O3）是一种有鱼
3、腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂，故A正确； B、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，故B正确； C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，但是铝的冶炼要用电解法，并不简单，故C错误；D、甲基丙烯酸甲酯的制备原子利用率达100%，五污染，符合绿色化学原则，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了臭氧的强氧化性、常见金属的应用，有机高分子材料应用；属于基础知识。8下列叙述不正确的是（ ）A根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量BCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们
4、潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A 解析：A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C正确；D、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故D正确；故答案选A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。9人体血
5、液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列说法不正确的是（ ）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A、人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸
6、度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C、从pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3-），故C正确；D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3-远大于H2CO3但并不能说明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。10能正确表示下列反应的离子方程式（
7、）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误【答案解析】D 解析：A、浓盐酸与铁屑反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，故A错误；B、钠与CuSO4溶液反应，要先与水反应，2Na +2H2O+ Cu2+ = Cu(OH)2+H2+ 2Na+，故B错误；C、NaHCO3
8、溶液与稀H2SO4反应：HCO3+ H+ = H2O + CO2，故C错误；D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，所以D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子，钠与溶液反应，先与水反应；难度不大。11四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX单质不可能置换出W单质 C元素原子半径从大到小的顺
9、序是X、Y、ZDW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4【知识点】元素周期表和元素周期律【答案解析】B 解析：根据题意，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，则X是Mg元素，W是C元素，Z是Cl元素，其原子的最外层电子数之和为19，Y是S元素；A、与W相邻的同主族元素是Si，可制成重要的半导体材料，故A正确；B、Mg可以与CO2反应生成C和MgO，故B错误；C、元素原子半径从大到小的顺序是Mg、S、Cl，故C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故D正确。故答案选B【思路
10、点拨】本题考查元素的推断和元素周期律，半径的比较、最高价含氧酸的酸性等知识，关键是推断元素，难度中等。12组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种B16种C20种D25种【知识点】同分异构体书写、消去反应【答案解析】C 解析：因为氯代烃和醇都可以发生消去反应，ClH6C3-有以下几种结构：H3C-H2C-ClC-、H3C-ClHC-H2C-、ClH2C-H2C-H2C-、(H3C)2ClC-、ClH2C-CH(CH3)-，5种；-C2H5O有以下结构：-CH2CH2OH、-CH（OH）CH3、-OCH2CH3、-CH2-O-CH3,4种，两种基团连接苯环的对位，故有45
11、=20种；故答案选C【思路点拨】本题考查了官能团的基本性质及同分异构体的书写，满足Cl-或-OH邻碳有氢，就可以发生消去反应。有一定难度。13以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A该电池工作时的总反应为4NH35O2=4NO6H2OB固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH33O26e=N23H2OD外电路的电流方向为从电极a流向电极b【知识点】新型化
12、学电源【答案解析】C 解析：A、该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为2NH3+3O2=N2+6H2O，故A错误； B、电子不能在电解质内移动，故B错误； C、放电时，接触面上的电池反应式为2NH3+3O 2-6e-=N2+3H2O，故C正确； D、外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第40题为选
13、考题,考生根据要求做答）（一）必考题（22题第32题）26（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点/溶解度/100g水正丁醇740. 80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7（一）乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL
14、的水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。 将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125127的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯请回答有关问题。（1）冷水应该从冷凝管 _（填a或b）管口通入。（2）步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_步骤中判断反应终点的依据是_。（3）产品的精制过程步骤中，第一次水洗的目的是_，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_。（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B装液时，分液漏
15、斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3 C萃取振荡操作应如右图所示 D放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤的常压蒸馏，需收集126的馏分，沸点大于140的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是_【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价、酯的制备【答案解析】 （1） a （1分） （2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（2分） 分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点。（2分）（3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去产品中含有的乙酸等杂质。（2分）（4）D
16、 （1分） （5）防止因温差过大，冷凝管炸裂。 （2分）（6） 80% （2分）解析：（1）冷水要充满整个冷凝管就应该从冷凝管下管口通入；（2）因为酯化反应是可逆反应，所以不断从分水器下部分出生成的水，可以使平衡正向移动，提高酯的产率；当分水器中的水层不再增加时，说明反应达到终点；（3）产品的精制过程步骤中，反应液中还会有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）分液漏斗使用时注意事项：使用前要检查活塞处和上口处是否漏水，故A错误；装入分液漏斗内液体的总体积以不要超过分液漏斗容积的12为宜，装得太多不利于液体
17、的混合，故B错误；振荡液体时要倒置分液漏斗，这样有利于液体的混合，故C错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出，故D正确。（5）沸点大于140的有机化合物的蒸馏，一般不用水冷凝管而用空气冷凝管，防止因温差过大，冷凝管炸裂。（6）正丁醇的质量=0.8 g/mL13.5mL=10.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL7.2mL=7.524g；先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算理论上7.524g乙酸完全反应生成酯的质量为xg，需正丁醇的质量是yg乙酸和正丁醇的反
18、应方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O60g 74g 116g18g7.524g yg xg 所以x=14.5g y=9.3g10.8g 所以正丁醇过量，乙酸正丁酯的产率=11.6g14.5g100%=80%；【思路点拨】本题考查酯的制备，比较综合，尤其是实验操作步骤，题目难度较大，注意相关基础知识的积累。27(14分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l
19、)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是_（3）有人认为，将第步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式： _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化
20、净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知：菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2、Co2、Ni2。生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsplgKsp)：难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_。（5）使用氨水的目的是调节pH值在_之间(填pH范围
21、，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、制备实验方案的设计【答案解析】 (每空2分)（1）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 （2）将MnO2还原成Mn2+（3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2(5)3.88.3 作沉淀剂，生成NiS沉淀 (6)2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn解析：（1）锌锰碱性电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=
22、Zn(OH)2(s)Mn2O3(s),Zn化合价升高，失电子，作负极；MnO2中的Mn化合价降低，得电子，作正极，根据总反应拆成两个半反应，电池的正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3(2)浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成氯气和氯化锰，以便于加入碳酸钠后可以生成碳酸锰沉淀；（3）加入NH4HCO3溶液时，生成气体，离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（4）菱锰矿粉主要成分是碳酸锰，与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式是: MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2（5）二氧化锰MnO2具有氧化性，能将菱锰矿的硫酸浸取液中
23、的Fe2+氧化为Fe3+； 氨水可以将铁离子沉淀，氢氧化铁的Ksp=c3（OH-）c（Fe3+），铁离子完全沉淀时，铁离子的浓度是110-5mol/L，此时c（OH-）= 10-11.2mol/L，所以pH=3.8，所以将铁离子沉淀完全，但是锰离子未沉淀的范围是3.88.3，此范围内Co2+已经沉淀完全，所以再加入硫化铵将Ni2+沉淀；（6）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，电解反应方程式为：2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn【思路点拨】本题是一道实验方案设计的工艺流程题目，考查学生各方面的综合知识能力，尤其是第（5）题，二氧化锰将亚铁氧化，再调
24、节PH的计算难度大；28（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=_已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(
25、g) H=566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H=_（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 Li2O吸收C
26、O2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：CO2在电极a放电的反应式是_【知识点】反应热的计算、化学平衡常数的含义、化学平衡的影响因素、电解原理【答案解析】64 +247.3 kJmol1 温度超过250时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大CO2的浓度3Cu2Al2O4+32H+
27、2NO3=6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O（3）ab （1分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（4）CO2 + 2e- = CO+O2- 解析：（1） CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）起始（mol） 6 6 0 0反应（mol） X X 2X 2X平衡（mol） 6-X 6-X 2X 2X由CH4的体积分数为0.1，则(6-x)/(12+2x)=0.1，解得X=4，所以K=(2222)/(0.50.5)=64CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+
28、H2（g）H=2.8kJmol-1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJmol-1 根据盖斯定律，由+2-2得CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）H=(-890.3+2.82+566.02) kJmol-1=+247.3kJmol-1；（2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2OAl2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H+2NO3-=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O；（3）aLi2O、Na
29、2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；bLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为A、A族元素，所以可在A、A族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；cLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误； 故答案为：ab；在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3；
30、（4）二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：CO2+2e-CO+O2-；【思路点拨】本题主要考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程
31、式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，则H=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_；
32、（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ Ni2+ + _ H2PO2+ _ _Ni+_ H2PO3+ _（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 （1） H13H2+18H3 （2分） （2） （2分）
33、 ，Na5P3O10（2分） （3）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+（3分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便（2分）解析：（1）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（
34、s）+SiF4（g）H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18H3；根据盖斯定律可得H=H1+3H2+18H3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10，故答案为：Na5P3O10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+；从
35、方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，
36、难度较大。37.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：(1)Cu2的外围电子排布图可表示为_；(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有_种不同的运动状态；(3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为_； HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_；(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_；(5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：
37、晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00gcm-3，则铜晶胞的质量是_g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_(列式计算，保留两位小数）。【知识点】物质结构、原子核外电子排布、晶胞计算【答案解析】 (1)（2分） （2）5（2分）EEEE# 3d(3)N=N=N- （2分） sp2 （2分） (4) （2分）(5) 4.2310-22g（2分） M(Cu)=64g/mol=NA， NA=6.051023mol-1（3分）EEEE#3d解析：（1）Cu2是铜原子失去4S上1个电子和3d上1个电子，外围为3d9外围电子排布图可表示为 (2)Mn
38、基态原子核外处在能量最高的能级上的电子为3d有5个电子，所以有5种不同的运动状态。（3） N3-和CO2是等电子体，CO2是直线型分子，所以N3-离子也是直线型，得其结构式为N=N=N- HCHO分子中C原子形成3个键，杂化轨道数为3，则杂化类型为sp2 （4）铜原子和4个羟基形成4个配位键，得（5）1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为（36110-10cm）3=4.710-23cm3；晶胞的质量=体积密度，故一个晶胞的质量为4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g。金属铜晶胞为面心立方最密堆积则每个晶胞含有4个铜原子，铜的摩尔质量=1/4晶胞质量NA，所以64gm
39、ol-1=1/44.2310-22gNA，得NA=6.051023mol-1。【思路点拨】本题考查了物质结构原子结构、等电子体、杂化轨道有关知识，难度不大。38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。I用乙炔等合成烃C。已知：（1）A分子中的官能团名称是_、_。（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是_（3）B转化为C的化学方程式是_，其反应类型是_。II用烃C或苯合成PMLA的路线如下。已知： （4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是_
40、（5）E的结构简式是_（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）_【知识点】有机合成、结构简式、有机反应方程式【答案解析】 （1）羟基、碳碳三键。（2）CH3COOCH=CH2（3） 消去反应（4）（5）（6）（7）解析：（1）根据已知反应，乙炔和醛反应后，官能团有碳碳三键和羟基。（2）A的分子式是C4H6O2，又属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2（3）B为 转化为C4H6，浓硫酸加热的条件，所以是消去反应。（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，说明1分子H含有2个羧基，H有顺反异构说明含有双键，根据分子式得反式结构简式是（5）根据逆合成分析，E分子中的2个羟基在碳链的两端得E的结构简式（6）根据逆合成分析，H2MA为，G是琼斯试剂反应后得到的羧酸，G与NaOH溶液在加热条件下反应，是卤代烃的水解反应，还有酸碱的中和反应，综上得（7）聚酯PMLA有多种结构，所以是缩聚反应。H2MA分子式为，得化学方程式【思路点拨】本题考查了官能团的判断和性质，卤代烃的反应，合成高分子的反应，题目难度中等，注意逆合成分析法的应用和官能团的引入以及消去反应。