1、化学反应的方向(建议用时：30分钟)1对反应的方向起作用的因素的判断中，不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用D当焓变和熵变对反应方向的影响相反且相差不大时，温度可能对反应的方向起决定性作用。2下列变化中S0的是()A固体NaCl溶于水B液态水变为水蒸气CN2(g)3H2(g)2NH3(g)D2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)C固体物质溶于水，固态物质变为液态物质或气态物质，液态物质变为气态物质，其过程均属于熵增加的过程，即S0，A、B项不正确。有气体参加或
2、生成的化学反应，通常可由反应前后气体分子数变化来判断其熵变，在化学反应中，反应物气体分子数比生成物气体分子数大的反应，一般属于熵减小的反应，即S0；在化学反应中，反应物气体分子数比生成物气体分子数小的反应，一般属于熵增加的反应，即S0，故C项正确，D项不正确。3不能用焓判据解释的自发进行的反应过程是()A铁在潮湿空气中生锈B天然气的燃烧C铜在潮湿空气中产生铜绿DNH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3D铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，能量降低，是能用焓判据解释的自发过程；天然气燃烧生成CO2和水时放热，能量降低，是能用焓判据解释的自发过程；铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，能量降低，是能用焓
3、判据解释的自发过程；NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，可以产生结冰现象，是一个吸热的自发过程，不能用焓判据解释，故选D。4根据所学知识判断，下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0BHTS0的反应在任何温度下均不能自发进行，即H0、S0的反应符合题意，B项正确。5下列对化学反应方向的说法正确的是()A反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B常温下，反应2Na2SO3(s)
4、O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则该反应的H0C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0D一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0、S0BHTS0，反应能自发进行。若反应的S0，反应能自发进行，则H0，A、C项错误，B项正确；2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)属于分解反应，为吸热反应，H0，D项错误。6下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据更适合判断所有过程的自发性C在室温下碳酸钙的分解反应不
5、能自发进行，但同样是这个吸热反应，其在较高温度(1 200 K)下能自发进行D放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的D焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据HTS来判断过程的自发性。CaCO3的分解反应是一个H0、S0的反应，所以在较高温度下有HTS0，反应能自发进行。7已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0。(1)当体系温度低于980 K时，估计HTS_(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980 K时，估计HTS_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980 K时的氧化产物是以_为主；温度低于980 K
6、时的氧化产物是以_为主。解析根据反应2CO(g)CO2(g)C(s)得到S0，由题意T980 K时，HTS0，推出H0，即反应是放热反应。当T980 K时，HTS0，正反应能够自发进行。(2)中主要氧化产物是二氧化碳；当T980 K时，HTS0，正反应不能够自发进行，逆反应能够自发进行，(2)中主要氧化产物是一氧化碳。答案(1)小于大于(2)COCO28下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0B根据复合判据：GHTS，M(s)=X(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，H0时，在高温下，
7、能自发进行，A错误；W(s)xG(g)=2Q(g)H0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。9(1)已知：298 K、101 kPa时，反应CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，若此反应中H和S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，S118.8 Jmol1K1。则水的沸点是_(3)已知在298 K时，由石墨生成金刚石的反应的H1.895 kJmol1，H
8、TS2.866 kJmol1，又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1，则金刚石的熵S金_(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是_。解析(1)因为298 K、101 kPa时，题给反应的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，则有S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1。要使反应能自发进行，需使HTS0，即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)0，得T2 127 K，因此保持此反应自发进行的温度低于2 127 K。(2)在水沸腾时，HTS0，则THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨转化为金刚石的反应为C(s，石墨)=C(s，金刚石)，HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1，即1.895 kJmol1298 K(S金5.694103kJmol1K1)2.866 kJmol1，解得S金2.436103kJmol1K12.436 Jmol1K1。熵用来量度混乱度的程度，混乱度越小，体系的熵就越小，或者说体系的熵越小，则越有序。通过上面的计算知S金S石，则金刚石比石墨更有序。答案(1)2 127 K(2)370.4 K(3)2.436 Jmol1K1金刚石
