1、项城三高2015届高三全真模拟试卷理科综合-化学注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Ba一137第I卷（选择题，共126分）74月25日，尼泊尔发生8.1级地震，受灾地区震后急需从外地补充大量物资。下列物质是救灾物资的一部分，
2、相关说法不正确的是（ ）A葡萄糖氯化钠注射液用于补充热能和体液B二氧氯（ClO2）或漂白粉利用其氧化性对居所和饮用水消毒C络合碘碘化钾的水溶液，可以用于皮肤和粘膜的消毒D电池通常选用干电池，用于小功率电器的供电8满足模式的侧链的二取代同分异构体数目为（ ）A3种 B4种 C5种 D6种9下列离子方程式正确的是 （ ）AFeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe33SCN=Fe(SCN)3B苯酚钠溶液中通入少量CO2：CNaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液： Ca22HCO2OH=CaCO3H2OCO32-DBaCO3固体中加入足量稀H2SO4：BaCO32H=Ba2CO2H2O10有五种短
3、周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y和W同主族且原子序数之比为2:1，Z是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述错误的是（ ）AXQ2W分子在常温下呈气态，分子中的四个原子在同一平面内BZ和W形成的两种离子化合物中阴、阳离子个数比均为2:1CX、W两元素分别和Q元素化合，可形成电子数相同的两种化合物D相应的离子半径大小关系为：YWZ11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，每产生0.3molCO，同时产生0.7NA个H2分子B常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC标准状
4、况下 11.2 L NO与11.2 L O2混合，充分反应后所含分子数小于0.75NAD1 mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目一定小于2NA12我国科学家报道了如图所示的Li2SO4水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）Aa为电池的负极B放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C放电时，a极锂元素的化合价发生变化D电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi13常温下，下列溶液中说法正确的是（ ）A0.2molL1氨水中滴入0.2molL1CH3COOH溶液可能存在：c(NH4+) (CH3COO)c(OH) c(H)BpH=5.6的NaHSO3溶液：c(Na)c(H
5、SO3-)c(H2SO3)c(SO32-)C向BaSO4悬浊液中加入Na2SO4固体，Ksp(BaSO4)变小D若pOH=-lgc(OH)，则pH3的盐酸与pOH3的氨水等体积混合溶液，PH726（13分）2013年三月，欧盟决定暂停征收航空碳排放税，由此可以看出人类发展与环境保护的冲突仍然尖锐，大气保护工作只能在人们的各种冲突中曲折前行。 （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.
6、030T22.0050.0500.0250.025上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。 计算K1= 。 T2达到平衡后，增大压强至气体体积为1L。新平衡体系中NO的平衡浓度c(NO)= 。（2）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol 已知：2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g) H+484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（3）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。Ni
7、NaOH溶液Fe写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为 。（4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，它既有杀菌消毒的功能，又有净水的功能，请根据所需知识简要解释其净水的原理： 。27（15分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s0120180240330530600700800a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
8、（1）计算该反应在180240s区间的平均反应速率（保留两位有效数字） 。（2）为了提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有： （要求写出两条）。某研究性学习小组利用下图所示装置进行实验含氰废水被处理的百分率。将CN的浓度为0.2000 molL1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为： CNClOCNOCl 2CNO2H+ 3C1ON22CO23C1H2O（3）和中所装碱性物质的作用是 。（4）装置除去的物质
9、是 ，一段时间后，CCl4层的颜色为 。装置中，生成该物质的离子方程式为 。（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，实验结束后要测定装置的生成沉淀质量，经过滤、洗涤、反复烘干称量至恒重后测得沉淀质量为3.55g，则废水中CN的转化率为 。（保留三位有效数字）28（15分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示已知：NaFeO2遇水强烈水解Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 （2）生成滤渣1中红褐
10、色物质的反应的化学方程式是 滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） （3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 （4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 （5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 36【化学选修2化学与技术】（15分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（
11、1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是： 。 （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为： 。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率= 。已知：碱浸液中c(MoO42)=0.40molL1，c(SO42)=0.040molL1，Ksp(BaSO4)= 1.01010、Ksp(BaMoO4)= 4.0108，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。
12、空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是 。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为 。（2）关于B2A2的下列说法中正确的是_ （填选项序号）。B2A2中的所有原子都
13、满足8电子稳定结构每个B2A2分子中键和键数目比为1：1B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有_ （填选项序号）。离子键 共价键 氢键 配位键 金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为_ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）；（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密
14、度为 gcm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）38【化学选修5有机化学基础】（15分）已知：； C物质苯环上一卤代物只有两种。反应FG(C9H10)n一定条件反应反应Br2/CCl4反应AB催化剂反应CC9H11Br反应EC9H10O2反应ODC9H12O来XK根据上述转化关系，回答问题：（1）写出B物质的名称 ；D物质的结构简式 。（2）反应的类型为 ；反应的条件为 。（3）写出反应的化学方程式： （4）写出E和D反应的化学方程式： （5）反应还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式： 。（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液
15、反应的E的同分异构体有_种（不包含E）。化学部分CCBBDDD26【答案】（13分）（1） 9/16（0.5625） （2分） 0.05mol/L （2分） （2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （2分，合理写法均给分） （3）CO + CO322e = 2CO2 （2分） Fe-6e-+8OH= FeO42-+4H2O（2分）（4）FeO42-在杀菌消毒过程中被还原为Fe3+，Fe3+水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的（3分，以胶体为关键词的合理表述均给分）27【答案】（15分）（1）5.810-5mol/(Ls)（2
16、分）（2）增加OH-的浓度；移去生成物（2分）（3） 吸收空气中的CO2，防止其干扰实验测定（2分）（4） Cl2（2分） 紫色（1分） Cl+ClO+2H+ = Cl2+H2O（2分）（5） 使装置内残留的CO2全部通过装置（2分）（6） 90.1%（2分）。28【答案】（15分）（1）+6 （1分）（2）NaFeO2+2H2O= NaOH +Fe（OH）3 （3分）电解 NaAlO2、Na2SiO3和NaOH（3分）（3）2Al2O3 4Al+3O2 （3分） 煅烧（4） 加硫酸酸化 （1分） （5） 冷却结晶（1分）（6）4FeOCr2O3+7O2+20NaOH 8Na2CrO4+4Na
17、FeO2+10H2O（3分）36【答案】（1）增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率 （2分）（2）2MoS2 + 7O2 2MoO3 +4SO2 （3分）（3）MoO3+CO32= MoO42+CO2 （3分）（4）97.5% (3分)（5）Cl有利于碳钢的腐蚀，SO42不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；或（硫酸随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 ）（2分）替代空气中氧气起氧化剂作用 （2分）37【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (2) (3)NOC (4) a3(5)9(1分) SiO2(1分) (6)12 (3分)38【答案】（15分） （1）1，2二溴乙烷（2分），（2分） （2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（2分）（3） （2分）（4）（2分）（5） （2分） （6）5（2分）
