1、2014-2015学年江苏省镇江市扬中高中高一（上）入学化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1（3分）下列与“低碳经济”不相符的是（）A广泛使用风力发电B大力开发化石能源C照明大力提倡使用节能灯D发展循环经济考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：提倡低碳经济，应开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，以此解答解答：解：大力开发化石能源，可产生大量含碳化合物，导致温室效应，不符合低碳经济，而使用风力发电、提倡节约能源，发生循环经济等，符合低碳经济要求，故选
2、B点评：本题考查化学环境污染，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识得到积累2（3分）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（）A+2B+3C+4D+5考点：根据化学式判断化合价版权所有专题：计算题分析：根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算解答：解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设Na2SeO3中硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）3=0，则x=+4价；故选C点评：本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难
3、度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律3（3分）下列反应中，不属于四种基本反应类型是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2B2HClO2HCl+O2CFe+2FeCl33FeCl2DCuO+CO Cu+CO2考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应，是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，进行判断解答：解：A、2Na+2H2O
4、2NaOH+H2属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应的置换反应，故A不选；B、2HClO2HCl+O2属于“一变多”的分解反应，故B不选；C、Fe+2FeCl33FeCl2，多变一的化合反应，故C不选；D、CuO+CO Cu+CO2 反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故D选；故选D点评：本题考查学生对反应类型的判定的方法（结合它们的概念和相应的通式及各自的特点）的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力4（3分）下列属于纯净物的是（）A冰水混合物B空气C白酒D大理石考点：混合物和纯净物版权所有专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合
5、物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故A正确； B空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错误；C白酒是酒精和水的混合物，故C错误；D大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物，故D错误故选A点评：本题考查混合物和纯净物，难度不大，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物5（3分）有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A制备气体前，先往
6、装置中装入药品，后检查装置的气密性B稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳考点：化学实验操作的先后顺序版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热C、pH试纸的使用要注意绝对不能先润湿D、一氧化碳具有可燃性，验证其性质时必须保证它的纯度解答：解：A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品，如果反过来操作可能会由于装置气密性不好而重复操作，造成药品的浪费和操作的麻烦，
7、故A错；B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热，所以应该向水中倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B正确；C、我们测的是溶液的酸碱度，如果先润湿试纸，相当于将溶液稀释，这样就会使测定的结果出现误差，故C错误；D、一氧化碳是可燃性气体，如果先加热试管，然后在通入一氧化碳，可能会由于温度较高而气体不纯而引起试管爆炸，故D错误故选B点评：在实验中，为了安全或者是保证实验结果的准确性，有些时候我们要注意一些操作的先后顺序，如果不注意就可能造成一些不必要的操作上的麻烦，或是引起安全事故6（3分）下列转化不能一步实现的是（）ACuOCu（OH）2BCuSO4CuCCaCO3CaODMgSO4Mg
8、Cl2考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学基本反应类型版权所有专题：元素及其化合物分析：ACuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2；BFe和CuSO4发生置换反应生成Cu；CCaCO3高温分解生成CaO；DMgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2解答：解：ACuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2，故A选；BFe和CuSO4发生置换反应生成Cu，故B不选；CCaCO3高温分解生成CaO，故C不选；DMgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2，故D不选；故选A点评：本题考查了元素化合物的相关知识，解答须熟练掌握有关的化学反应方程式，题目不难7（3分
9、）下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）ANaCl HCl H2SO4 AgNO3BCuSO4 NaOH BaCl2 HClCKCl HCl NaOH BaCl2DNaOH KOH MgCl2 H2SO4考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：不加其他试剂进行物质鉴别，则需要根据物质两两之间的反应，然后根据反应现象的不同进行判断，解答该类题目时一般先看颜色、闻气味，再相互反应根据化学特性进行判断，然后用已鉴别出的物质作已知物再去鉴别其它物质，出现不同现象时方可鉴别解答：解：ANaCl、HCl、H2SO4都能与AgNO3反应生成沉淀，不用其
10、它试剂不能鉴别，故A错误；BCuSO4溶液呈蓝色，可鉴别NaOH，生成蓝色沉淀，硫酸铜可鉴别BaCl2，可生成白色沉淀，故B正确；CNaOH只与HCl反应，且没有明显现象，不能鉴别，故C错误；DNaOH、KOH都能与MgCl2反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误故选B点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析，题目难度不大8（3分）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）物质选项甲乙丙 ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa（OH）2DH2SO4H2
11、OH2AABBCCDD考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；碳族元素简介版权所有专题：元素及其化合物分析：A、一氧化碳还原CuO得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水，氢气还原氧化铜生成水；B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧能一步生成二氧化碳；C、碳酸钙不能一步反应得到氢氧化钙；D、硫酸与氧化铜反应得到水，水通电分解生成氢气，锌与硫酸反应生成氢气解答：解：A、一氧化碳还原CuO得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水，氢气还原氧化铜生成水，故A不符合题意；B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧能一步生成二氧化碳，故B不符
12、合题意；C、碳酸钙不能一步反应得到氢氧化钙，故C符合题意；D、硫酸与氧化铜反应得到水，水通电分解生成氢气，锌与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意；故选C点评：本题考查了物质的转化关系，熟悉物质之间的性质是解题的关键9（3分）要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（）A观察K2SO4溶液的颜色B向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅考点：性质实验方案的设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：
13、CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，只要排除SO42、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断解答：解：AK2SO4溶液中含有SO42，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，故A不选；BCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2，反应后溶液中SO42仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，故B不选；CCuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，是Cu2+造成的
14、，故C不选；D加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故D选；故选D点评：本题考查性质实验方案设计，根据物质的性质选取合适的试剂设计实验，有时要设计对比实验进行分析，题目难度中等10（3分）从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl22NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO23S+2H2OD2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S考点：氧化还原反应版权所有专题
15、：氧化还原反应专题分析：题干中的反应为氧化还原反应，只有溴元素的化合价发生变化，高价+5价和低价1价均变为0价的一种氧化还原反应，属于氧化还原反应中的归中反应类型解答：解：A、化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、硫元素的化合价从2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；D、化合价变化的分别是铁元素和硫元素，不是归中反应类型，故D错误；故选C点评：本题考查学生氧化还原反应知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，难度不大，注意把握氧化还原反应中的归中反应11（3分）下
16、列有关纯碱的说法正确的是（）A纯碱难溶于水B纯碱是碱而不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，据此结合题意进行分析判断解答：解：A纯碱为碳酸钠，易溶于水，故A错误；B纯碱碳酸钠，属于盐，故B错误；C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故C正确；D纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，所以出去碳酸钠中的碳酸氢钠不能用盐酸，故D错误；故选：C点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度
17、不大，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键，注意除杂的原则12（3分）如图实验，放置12周时间后，装置中能出现的现象是（）A铁丝不变化B试管中的液面不变化C铁丝逐渐消失D试管中的液面上升考点：金属的电化学腐蚀与防护；实验装置综合版权所有专题：电化学专题分析：弱酸性或中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、C作正极，该装置放置一段时间后液面上升，据此分析解答解答：解：水呈中性，中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe2e=Fe2+、正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，氧气发生反应导致试管内压强减小，烧杯中的水进入试管内，导致试管中的液面上升，故选D点评
18、：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，题目难度不大13（3分）“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O22X+3H2O，而导致人中毒X的化学式为（）AC4H4O8BC2H4O4CC2H2O2DC2H2O4考点：质量守恒定律版权所有专题：计算题分析：根据化学变化前后原子的种类和数目不变，利用反应的化学方程式，推断反应的生成物X的分子构成，并选出物质的化学式解答：解：反应C4H10O3+4O2=2X+3H2O，根据化学变化前后原子的种类和数目不变，反应前1个C4H10O3分子和4个O2
19、分子中共含有C、H、O三种原子的原子个数依次为4、10、11；而反应后生成的3个H2O分子中只含有6个H原子、3个O原子，则2个X分子中含4个C原子、4个H原子和8个O原子，则物质X的化学式可表示为C2H2O4故选D点评：化学变化中原子不可再分，反应物的分子分解成原子后，原子重新结合成生成物的分子14（3分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACuCuO在空气中灼烧BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸CH2CO通入O2，点燃DO2H2O通过浓硫酸洗气AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：元素及其化合物分析：根据原物质和杂质的性质选择适当
20、的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A铜粉在空气中灼烧分别生成氧化铜，会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误； B氧化钙与氢氧化钙都能与稀盐酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；C氢气和一氧化碳都能与氧气反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D浓硫酸与氧气不反应，有吸水性，能干燥氧气，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行
21、，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离15（3分）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质只可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3、K2CO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是（）A样品中只混有NaHCO3B样品中一定混有NaHCO3，可能混有KCl，也可能混有K2CO3C样品中混有NaHCO3，也混有Ba（NO3）2D样品中混有KCl，也可能混有NaHCO3考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：物质检验鉴别题分析：将该混合物溶于水得到澄清溶液说明没有沉淀生成，则不存在Ba（NO3）2，n
22、（CO2）=0.1mol，样品的平均摩尔质量=106g/mol，M（Na2CO3）=106g/mol，则样品中应该含有摩尔质量大于106g/mol的杂质、摩尔质量小于106g/mol的杂质，据此分析解答解答：解：将该混合物溶于水得到澄清溶液说明没有沉淀生成，则不存在Ba（NO3）2，n（CO2）=0.1mol，假设样品中都含有C元素，样品的平均摩尔质量=106g/mol，M（Na2CO3）=106g/mol，则样品中应该含有摩尔质量大于106g/mol的杂质、摩尔质量小于106g/mol的杂质，KCl中不含C元素，相当于其摩尔质量大于106g/mol，M（NaHCO3）=84g/mol106g
23、/mol，M（K2CO3）=138g/mol106g/mol，如果一定含有杂质，则一定含有NaHCO3，可能混有KCl，也可能混有K2CO3，故选B点评：本题考查混合物的计算，利用平均摩尔质量法进行计算，注意KCl的处理方法，为易错点二、填空题（本题共4个小题，每空2分，共46分）16（12分）钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）单质Na，酸性氧化物SO2，碱性氧化物Na2O，酸H2SO4、H2SO3，碱NaOH，盐Na2SO4、Na2SO3 （2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：单质与酸2Na+H2SO4=
24、Na2SO4+H2酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O单质与单质4Na+O2=2Na2O（3）美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na2SO3）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到高浓度的二氧化硫副产品试写出两步反应的化学方程式：第一步：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3第二步：2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O考点：混合物和纯净物；二氧化硫的化学性质版权所有专题：物质的分类专题；元素及其化合物分析：（1）单
25、质是指同种元素形成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物；根据以上概念写出有关物质的化学式；（2）根据（1）中的物质分类书写化学方程式；（3）用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；加热吸收液，NaHSO3又分解为Na2SO3解答：解：（1）钠、氢、氧、硫四种元素都可以形成自己的单质：Na、H2、O2、S；氧化物有：Na2O、SO2、H2O等；酸性氧化物：SO2；碱性氧化物：Na2O；根
26、据酸的概念属于酸的有：H2SO4、H2SO3；属于碱的是：NaOH；属于盐的是：Na2SO4、Na2SO3 ；故答案为：Na；SO2；Na2O；H2SO4、H2SO3；NaOH；Na2SO4、Na2SO3 ；（2）单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O单质与单质4Na+O2=2Na2O，故答案为：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2；Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；4Na+O2=2Na2O；（3）第一步用Na2SO3溶液吸
27、收SO2，由于酸性：H2SO3HSO3，根据强酸制弱酸的规律，可知能发生反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，第二步是加热吸收液，NaHSO3不稳定，受热易分解为Na2SO3，发生的反应为：2NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O点评：本题考查物质的推断、化学方程式书写等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等17（11分）已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质它们之间相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略
28、去）（1）写出有关物质的化学式：AH2O2、CO2（2）若F不溶于稀硫酸，写出反应的化学方程式H2+CuOCu+H2O与D具有相似化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与不相同的物有CO考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：A和X反应生成B、C，还有X，说明X是催化剂，A和B含有相同的元素，B为氧化物，C为单质，应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水与氢气，可推知A为H2O2，B为H2O，C为O2，X为MnO2，B能够分解得到C和D，故D为H2，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，故可以判断E为金属氧化物，F为金属单质，（2）中（2）若F不溶于稀硫酸，则F为Cu，E为CuO
29、，据此答题解答：解：A和X反应生成B、C，还有X，说明X是催化剂，A和B含有相同的元素，B为氧化物，C为单质，应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水与氢气，可推知A为H2O2，B为H2O，C为O2，X为MnO2，B能够分解得到C和D，故D为H2，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，故可以判断E为金属氧化物，F为金属单质，（1）由上述分析可知，A为H2O2，C为O2，故答案为：H2O2； O2；（2）若F不溶于稀硫酸，则F为Cu，E为CuO，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，与D具有相似化学性质，含有还原性，并能与E发生反应，且反应基本类型与不相同的物有CO，故本题答案为：
30、H2+CuOCu+H2O；CO点评：本题以框图式考查无机物推断，关键是确定X为催化剂是解题突破口，再结合物质组成特点及常见涉及催化剂的有关反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等18（11分）某市一化工有限公司向河里偷排污水，造成了该市水厂水源地受到污染，河面上弥漫着一股刺鼻的气味这次偷排直接造成了20万居民的生活用水一度中断为了探究水的净化过程，某实验小组从水源地取了水样，观察到：A水样呈黄色，有异味；B水样浑浊，有固体小颗粒现对水样进行如下处理：（1）将水样静置后，向除去固体小颗粒后的溶液中加入活性炭，利用其强吸附性性质除去水样中的颜色和异味（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水
31、通入氯气时所发生的反应如下：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）利用该自来水配制下列溶液，不会影响溶质的是B（填写相应物质前的字母，下同）A纯碱 B硝酸钾 C氢氧化钾 D硝酸银在自来水的生产过程中不能加入或通入的物质是CA明矾 B漂白粉 C硫酸铜 D臭氧考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：元素及其化合物分析：（1）活性炭具有吸附作用，能够吸收色素和异味；（2）自来水用氯气消毒，氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据物质能否与这些离子反应来分析解答；根据在自来水的生产过程中加入或通入的物质能否引起水质变化分析解答；解答：解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有强
32、吸附性，向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，故答案为：强吸附性；（2）A配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故A错误；B配制硝酸钾溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故B正确；C配制氢氧化钾溶液时，氯水中含有H+，H+与氢氧根离子反应生成水，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl离子，则Ag+与Cl反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故D错误；故选B；A明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降而达到净水
33、的目的，故A正确； B漂白粉能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，常用来对水进行杀菌消毒，故B正确； C硫酸铜属于重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，所以加硫酸铜能污染水，故C错误； D臭氧的氧化性比氧气的氧化性强得多，利用它的强氧化性，使蛋白质变性，所以可以进行自来水杀菌消毒，故D正确；故选C；点评：本题主要考查净化水的方法，解答时要理解水的净化中活性炭、次氯酸、臭氧，明矾等作用原理，题目难度不大19（12分）某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环（1）吸收I过程中温度不宜过高，其可能的原因是温度
34、太高，SO2的溶解度降低，吸收效果不好（2）中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O22X，则X的化学式是H2SO4（3）中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2（4）随着反应液流入中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用（5）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO47H2O，它在医疗上常用于治疗D（选填字母） A甲状腺肿大 B佝偻病 C龋齿 D贫血症考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：（1）温度高，气体的溶解度减小；（2）2SO2+2H2O+O22X中遵循原子守恒；（3）发生Fe与硫酸的
35、反应生成硫酸亚铁和氢气；（4）催化剂可加快反应速率；（5）FeSO47H2O中含铁元素解答：解：（1）温度高，气体的溶解度减小，则I中温度不宜过高的原因是温度太高，SO2的溶解度降低，吸收效果不好，故答案为：温度太高，SO2的溶解度降低，吸收效果不好；（2）2SO2+2H2O+O22X中遵循原子守恒，反应后一个X分子的组成为2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，故化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）发生Fe与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2
36、+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用，故答案为：生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用；（5）FeSO47H2O中含铁元素，可治疗贫血症，而A与碘元素有关，B与维生素C有关，C与F元素有关，故答案为：D点评：本题为信息题，考查学生分析与应用知识的能力，涉及影响反应速率的因素、质量守恒定律、化学与生活等，综合性较强，题目难度不大三、计算题（本题共1个小题，共9分）20（9分）某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录
37、如下：次 数1234加入稀硫酸的质量/g20.020.020.020.0烧杯及所盛物质总质量/g169.8189.6209.5229.5求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为0.2g；（2）铜铁合金中，铁的质量是多少g？考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据质量守恒计算生成氢气的质量；（2）稀硫酸只能和合金中的铁反应，不与Cu反应，由第3次、4次实验可知，第3次实验后Fe已经完全反应，令合金中Fe的物质的量为nmol，根据电子转移守恒表示出生成氢气的质量，再根据此时烧杯及所盛物质总质量列方程计算解答解答：解：（1）根据质量守恒，m（烧杯及所盛物质）+m（氢
38、气）=m（样品+烧杯）+n（稀硫酸），故生成氢气的质量=150g+20g169.8g=0.2g，故答案为：0.2；（2）稀硫酸只能和合金中的铁反应，不与Cu反应，由第3次、4次实验可知，第3次实验后Fe已经完全反应，令合金中Fe的物质的量为nmol，根据电子转移守恒，生成氢气的质量=2g/mol=2n g，此时烧杯及所盛物质总质量为209.5g，则150g+20g32n g=209.5g，解得n=0.25mol，故合金中Fe的质量=0.25mol56g/mol=14g，答：合金中Fe的质量为14g点评：本题考查化学方程式有关计算、对实验数据的分析处理，难度中等，关键是根据数据判断Fe是否完全反应，侧重考查学生分析解决问题能力