1、弱电解质的电离（第二课时）知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。NaCl溶液、NaOH、HCl、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水 根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 快慢13一、强弱电解质开始0.1mol/LHCl与镁条反应
2、剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向)。在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？问题
3、探讨CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离!小结：离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸 弱 碱 水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物习题4习题5习题6混合物二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。CH3COOH CH3COO-+H+电离结合 (1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离
4、平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。思考与交流(见课本P44)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大电离平衡 1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液里既
5、有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变 条件改变时，电离平衡发生移动。等 V电离=V结合0 逆 弱电解质的电离是可逆的 思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向逆正逆正正CH3COOH CH3COO+H3.影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度 浓度越大，电离程度越小。其他因素问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?（填变
6、大、变小、不变或不能确定）变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2O C.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=盐酸小结：1.强电解质、弱电解质 2.弱电解质的电离平衡 电离平衡状态电离平衡特点影响电离平衡的因素