1、第一单元 含硫化合物的性质和应用 学习目标1.认识硫及其化合物的主要性质和应用。2.了解二氧化硫对空气的污染，知道酸雨形成的原因和防治措施。3.知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓H2SO4的特性和硫酸的应用。第1课时 二氧化硫的性质和作用 1第课时 二氧化硫的性质和作用 课堂互动讲练 探究整合应用 课前自主学案 知能优化训练 课前自主学案 一、二氧化硫的性质和用途 1物理性质 自主学习 颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性 _ _ _ 气味 _ 比空气的_ _ 溶于水 无色 气体 刺激性有毒 大易2.化学性质(1)酸性氧化物的通性 SO2溶于水后部分与水反应，生成H2SO3，化学方程式为：_
2、。(2)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为：_。2H2SSO2=3S2H2OSO2H2OH2SO3(3)强还原性(4)漂白性 原理：与某些有色物质化合成_的无色物质。特点：不稳定，_会恢复原色。3用途 制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。二、亚硫酸的性质 1弱酸性 电离方程式：_。2不稳定性 受热易分解,化学方程式为：_。不稳定久置或加热H2SO3HHSO3H2SO3=SO2H2O3强还原性 能够被O2、Cl2、H2O2等氧化，与O2反应的化学方程式为：_。4弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：_。三、硫酸型酸雨 1SO2的来源(1)_ 的燃烧。(2
3、)含硫金属矿石的冶炼。(3)_ 工厂的废气。2H2SO3O2=2H2SO42H2SH2SO3=3S3H2O化石燃料硫酸2酸雨的形成过程及有关化学方程式 SO3H2O=H2SO4SO2H2OH2SO32酸雨的形成过程及有关化学方程式 反应()：2SO2O2 2SO3。反应()：_。反应()：_。反应()：2H2SO3O2=2H2SO4。3酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害水生生物。(2)酸化土壤、降低土壤肥力，影响农作物生长。(3)腐蚀建筑物。4酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对含硫废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的
4、化学方程式为_。2Ca(OH)22SO2O2=2CaSO42H2O1能否用澄清石灰水区分SO2和CO2?【提示】不能，二者都可以使澄清石灰水变浑浊，继续通变澄清。2SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？【提示】不是，体现其还原性。3久置的酸雨，其酸性为什么会增强？【提示】酸雨中的H2SO3为中强酸，被O2氧化后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。问题探究 解析：选D。SO2使品红溶液褪色是利用了SO2能与某些有色物质化合的性质。自主体验 1(2011 年龙岩高一检测)下列关于 SO2 的叙述中，不正确的是()ASO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2 是亚硫酸的酸
5、酐C大气中 SO2 的主要来源是含硫物质的燃烧DSO2 具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色2检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 解析：选D。此题主要考查SO2和CO2性质的相似性和差异性。CO2和SO2都是酸性氧化物，但SO2有较强的还原性、漂白性，先通过KMnO4将SO2除去，然后通过品红溶液验证SO2已除尽，最后用澄清石灰水验证CO2的存在。3导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞D温室效应 解析
6、：选A。酸雨形成的主要原因是排放SO2；光化学烟雾的形成主要是由氮氧化物引起的；臭氧空洞主要是由氟氯烃、一氧化氮引起的；温室效应主要是由于CO2的排放引起的。故正确答案为A。课堂互动讲练 SO2和CO2的比较 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 能溶 SO2 CO2 化学性质 与水的反应 SO2H2OH2SO3 CO2H2OH2CO3 与碱的反应 SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量
7、时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 SO2CO2化学物质弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C=高温2CO还原性2SO2O22SO3 二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化：X2SO22H2O=H2SO42HX(XCl，Br，I)无漂白性有，不稳定无SO2 CO2 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 鉴别(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别(2)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 例1如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。
8、(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体。(3)中品红试液_，证明SO2有_性。(4)中现象是_，证明SO2有_性。(5)中现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。【解析】本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以中发生的化学反应为Na2SO3和浓H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性,能使品红试液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。【答案】(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红 酸性(3)褪色 漂白(4)
9、出现淡黄色浑浊 氧化(5)褪色 还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 变式训练1 下列对某气体的实验中：使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。能证明其中含有SO2的是()A都能证明 B都不能证明 C能证明D只有能证明 解析：选D。项不能证明，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；项只说明气体呈酸性，如HCl气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2等；项不能证
10、明，CO2也有相同的现象；只有能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，进一步说明是BaSO4沉淀。各类漂白剂的漂白原理 1漂白原理分类 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等 类型 原理 特点 举例 加合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色素失去原有的颜色 可逆 SO2使品红褪色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭、胶体 2SO2
11、和Cl2漂白比较 已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_；加热后的现象为_。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_；加热后的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的SO2和Cl2后的现象为_。例2【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)SO2的漂白性为加合型，加热后会恢复原色。(2)Cl2的漂白性为氧化型，加热后不恢复原色。(3)Cl2能氧化SO2生成H2SO4和HCl。【解析】二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合生成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的
12、颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热后无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2H2OHClOHCl同样生成了酸，品红溶液 红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时,两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深
13、后又逐渐褪去 不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深 变式训练2(2011年宿迁高一检测)下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B能使品红褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂
14、褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，如Cl2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH，溶液碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。SO2的污染硫酸型酸雨的形成与防治 1硫酸型酸雨形成的两条途径 化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的废气中含有二氧化硫。SO2光照、烟尘中金属氧化物等作用催化剂SO3H2O H2SO4雨水水 H2SO3O2空气中的O2H2SO4涉及的反应有：2SO2O2 2SO3SO3H2O=H2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO42硫酸型酸雨的防
15、治措施(1)消除污染源，研究开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(如氢能、核能、太阳能等)；(2)利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)；(3)对燃煤、工业生产中产生的二氧化硫废气进行处理或回收利用。(原创题)江苏省南京市中山陵景区内孙中山纪念馆门前的孙中山铜像被腐蚀了，铜像头部和手臂等处存在较多“伤疤”。中山陵园管理局文物处表示，“罪魁祸首”是酸雨。根据以上材料回答下列问题：(1)硫酸型酸雨的形成，主要是由于化石燃料的燃烧产生的_。(2)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为_。例3(3)目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以降解其污染，其
16、化学方程式是_。(4)要 防 止 酸 雨 的 出 现，应 采 取 的 根 本 措 施 是_。(5)据调查，绿化空气里的细菌比闹市区的少7倍以上，其原因之一是有些植物能_而具有较强的杀菌能力。【思路点拨】本题考查了学生分析解决实际问题的能力。要做好该类题，还是要注重对课本基础知识的掌握。【答案】(1)二氧化硫(2)SO22NH3H2O=2NH4 SO23 H2O(3)2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2(4)严格控制污染源(5)吸收 SO2【解析】该题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学两个方面分析酸雨形成的原理、危害性，提出解决问题的方法。变式训练3 某次采集酸雨样品，每隔一
17、段时间测定一次pH，得到如下数据：时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 问题：放置时，雨水样品pH变化的主要原因是什么？解 析：酸 雨 的 形 成 如 下：SO2SO3H2SO4；SO2H2SO3H2SO4。雨水中溶入SO2、SO3和一些其他物质。SO2、SO3遇雨水分别生成H2SO3(中强酸)和H2SO4，H2SO3被空气中的氧气氧化成硫酸。40小时之前的时间段内，由于H2SO3被氧化导致雨水样品中的硫酸越来越多，溶液酸性逐渐增强，所以40小时之前pH不断减小；40小时之后，SO2和H2SO3全部被
18、氧化为H2SO4，所以40小时之后pH不再发生变化。答案：雨水样品里SO2和中强酸H2SO3不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，溶液中的H浓度不断 增 大，所 以 40小 时 前 pH不断 下降；SO2和H2SO3全部被氧化后，溶液中形成的H2SO4的浓度不再变化，所以40小时后pH不再变化。探究整合应用 CO2和SO2的鉴别 CO2和SO2都是酸性氧化物，都可以使澄清石灰水变浑浊，不同之处是SO2具有漂白性和还原性，若为混合气体，检验CO2时需除去SO2，排除SO2的干扰。某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊
19、，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_。猜想2：_。猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：例实验探究 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液 C盐酸D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊 得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。【解析】CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊,气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为CO2、SO2或CO2和SO2的混合气体。SO2能使品红溶液褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，CO2则不能。验证猜想时要注意排除SO2的干扰，可先用品红溶液褪色检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2最后检验CO2。【答案】提出猜想气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体 实验探究(1)B(2)检验混合气体中是否含有SO2(3)检验混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体