1、第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 S+O2 点燃 SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性
2、氧化物，化学性质相似。知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。 （2）与某些碱性氧化物反应生成盐。学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。（2）向澄清石灰水中通入SO2。归纳整理
3、现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。归纳整理并板书：2二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。(2)漂白性：可使品红溶液、纸
4、浆、丝、毛等物质褪色。学生阅读教材第90页第三自然段，了解SO2的漂白原理。讲述： SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。实验探究：向石蕊试液中通入SO2。向石蕊试液中滴入新制氯水。向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2。归纳整理：现象：（1）石蕊试液变红不褪色；（2）石蕊试液先变红后褪色；（3）高锰酸钾溶液的紫色褪去。思考与交流：SO2与次氯酸的漂白原理是否相同？SO2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗？学生思考交流回答，教师补充。讲述：次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是
5、不可逆的，与SO2的漂白原理是不同的。SO2使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是因为它具有漂白性，而是因为它具有还原性。在SO2中硫是4价，它在反应中可以升高，也可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，SO2通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO3。2SO2+O22SO3板书：还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。与溴水反应的化学方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr思考与交流：如何鉴别SO2、CO2两种气体？归纳整理：利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味。将SO2气体通入品红溶液中。分别将SO2
6、、CO2气体通入酸性KMnO4溶液中。学与练：硫的最高价氧化物SO3也是一种酸性氧化物，请写出SO3与水、Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。归纳整理并板书：3三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3 + CaO = CaSO4三、课堂小结本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO2的化学性质要重点把握，主要有：能与水和碱反应(酸性氧化物)，漂白性(暂时的，有选择性的)，既有氧化性，也有还原性。四、板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1硫：黄色晶体，不溶于
7、水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 S+O2 点燃 SO22二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：(1)酸性氧化物SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。(3)还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2SO2+O22SO33三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = Ca
8、SO4 + H2OSO3+ CaO = CaSO4【当堂检测】1.下列说法不正确的是（ ）A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A硅 B硫 C铜 D铁3关于SO2的说法中，不正确的的是（ ）A使某些有色物质褪色B无色，有刺激性气味，无毒C既有氧化性，又有还原性D既可溶于水，又可与水反应4有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，
9、所以用SO2漂白过的食品不能食用5高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO46有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_，可能含有_。(2)对可能含有的成分，请设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明此方案中气体通过的各试剂的作用。(用
10、文字表示所用试剂先后顺序，用表示气体的流向)_，各试剂的作用_。参考答案1.D 解析硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。2B 解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。3B 解析SO2为有毒气体。4A 解析亚硫酸是SO2与水反应生成的产物，它是化合物，而SO2的水溶液是一种混合物。5D 解析SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2 + S
11、O3 + H2O = BaSO4+ 2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应。6解析用澄清石灰水检验CO2之前一定要将SO2除尽。验证SO2是否被除尽的方法是通过品红溶液，看是否褪色。所以涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题品红通常要使用两次，分别检验SO2的存在以及是否被除尽。(1)因是无色气体，故首先排除有颜色的Cl2；将其通过稀氯水中得无色透明溶液，与氯水反应生成红棕色Br2的HBr不符合此条件。而将溶液分成两份，一份可与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀，说明是AgCl沉淀；另一份与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，说明是BaSO4沉淀。所以原混合气体中肯定有SO2，发生的反应是：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，而CO2不能确定。(2)SO2与CO2在某些性质方面较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有强还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，所以可用这些差异性鉴别CO2存在与否。【答案】(1)SO2 CO2 (2)过量酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水 用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，用品红溶液验证SO2是否除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在。
