1、课时2氧化剂和还原剂目标与素养：1了解氧化剂、还原剂及表现的性质。(宏观辨识与变化观念)2理解氧化还原反应基本规律，如守恒规律、强弱规律、转化规律等。(科学探究与证据推理)一、氧化剂和还原剂1含义及关系2常见的氧化剂和还原剂分类实例常见氧化剂活泼的非金属单质Cl2、S某些阳离子H、Ag、Fe3、Cu2含较高价态元素的物质某些含氧化合物MnO2、NO2、H2O2、Na2O2氧化性酸HNO3某些盐KMnO4、KClO3常见还原剂活泼金属单质Al、Na、Mg非金属单质H2、C、P含较低价态元素的物质某些氧化物CO、SO2还原性酸HCl、H2S某些盐KI、Na2S、FeCl23氧化产物和还原产物(1)
2、氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。4氧化性和还原性(1)氧化性和还原性(2)基本概念的关系氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。微点拨：氧化还原反应中各概念间的关系二、生产、生活中的氧化还原反应1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。()(2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。()(3)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。()(4)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。()答案(1)(2)(3)(4)2下列反应中，水作还原剂的是
3、()A2Na2H2O=2NaOHH2BCaOH2O=Ca(OH)2C3NO2H2O=2HNO3NOD2F22H2O=4HFO2答案D3在下列反应中：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。答案(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34物质氧化性、还原性强弱的判断依据1根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2根据金属的活动性顺序判断1有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生
4、下列反应：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCABA氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。2在常温下发生下列反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22
5、Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生反应Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物BA项，根据方程式可知Z2的氧化性强于B2，根据方程式可知B2的氧化性强于A3，所以溶液中可发生反应Z22A2=2A32Z，正确；B项，Z2在反应中分别为氧化产物和氧化剂，B错误；C项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3，C正确；D项，中X元素的化合价由7降低到2，X2是还原产物，D正确。氧化性、还原性强弱比较的其他两条依据(1)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)
6、反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。(2)根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2S。判断还原剂的还原性强弱与此类似。氧化还原反应的三条重要规律及应用1守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2价态规律(1)高低规律 元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。(2)归中规
7、律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，遵循“只靠拢，不交叉”的规律。有下列三种情况：同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。(3)歧化规律同种元素的中间价态生成高价态和低价态，即中间价态高价态低价态。3先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。3用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol 的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A1B2C3D4D氧化还原
8、反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解得x4。4下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、AgBB对，Fe3、MnO、NO中Fe、Mn、N元素化合价都处于高价态，都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂。5向含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸银各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol银。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C反应后，溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol铁可还原2 mol Fe3A根据题意，加入0.1 mol Fe，先还原Ag和Fe3，故Ag、Fe3的氧化性比Cu2、Zn2的强。用电子守恒法解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。(2)找准相应原子或离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。(3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。