1、高考资源网（ ），您身边的高考专家四川省双流县中学高2011-2012高二下学期2月份月考（化学）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷（选择题，共40分）一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料1下列措施不能达到节能减排目的的是 （ ） A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛
2、装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度3等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是（ ） 编号金属（粉末状）酸浓度酸体积反应温度A铝Al18.4mol/L硫酸300mL100B铜Cu6 mol/L硝酸300mL80C镁Mg3 mol/L硫酸300mL50D锌Zn6 mol/L盐酸300mL504下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）A 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则 2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H=+Q KJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，则金刚石
3、比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H25已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A43.5kJmol1 B43.5kJmol1 C67.7kJmol1 D67.7kJmol1 6设NA表示阿伏加德罗
4、常数的值，下列说法中正确的是（ ）A4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NA B39 gNa2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子7PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A它们的原子半径
5、依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应CZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y8一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 A的转化率A B只有 C D9为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间
6、来比较反应速率C若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率10下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3kJmol-lC高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2 MnO4十5H2C2O4+6 H+ 2Mn2+5CO2+8H2OD甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g
7、)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-111下列推论正确的( )A的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构C晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子12下列说法正确的是( )A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强13下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0kJ/mol(
8、燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol(中和热) CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8kJ/mol(反应热) D2NO2=O22NOH116.2kJ/mol(反应热) 14下列说法不正确的是（ ）A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律BP,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义15 X、Y、Z、R为原子序数依次
9、递增的四种主族元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是( )AZ的单质为非极性分子，易溶解在四氯化碳等有机溶剂中BY、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱 C 127R的核外含有53个电子D在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，溶液的颜色逐渐褪去16在373K时，把气体通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2秒，的浓度为。在60秒钟时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）A前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为B在2秒时，体系内压强为开始的1.1倍C在平衡时体系
10、内为0.25molD平衡时，如果缩小容器体积，可减慢化学反应速率17将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；H =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是( )A平衡时X与Y的转化率相等 B若升高温度，Y的体积分数增大，则b0C在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%D平衡时X的浓度为0.2 mol/L18下列说法不正确的是( )A已知冰的熔化热为60kJmol-1,冰中氢键键能为20 kJmol
11、-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。B除干燥CH4中混有的少量C2H4,将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶。C已知：（石墨）= 2Fe(s) +3CO(g) （石墨）+ 则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g） H=-1641.0kJmol-1D实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为3916kJmol1、3747kJmol1和3265kJmol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。19某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A正反应活化能小于1
12、00kJmol-1B逆反应活化能一定小于100kJmol-1C正反应活化能等于100kJmol-1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-120 右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75% 第卷（非选择题，共60分）二、填空题21（10分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实
13、验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是 。 （3）实验中反应的化学反应方程式是 。 （4）说明CaO、H2O的能量之和 Ca(OH)2的能量。（填“”、“”或“”）（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。22.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸钠（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5S
14、O42-+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL溶液的体积/mlLH2O的体积/mL实验温度/C溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是 ；表中V2=_mL23（6分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排
15、列次序为 ；（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；24(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个离子含10个电子。 （1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式： 。 （2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小且为平面结构，写出甲的结构式： 。（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是： 。 （4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁
16、在溶液中反应的离子方程式是： 。 （5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是 。25.（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的 （填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_ ；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为
17、MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g） H=+600kJmol-126（16分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： 、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 、2HIH2+I2 、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均反应速率v（HI）= 。（3
18、）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大（填字母）。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O(l) H=-572KJmol-1 （5）某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。 利用氢气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g)
19、+ H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _ _；（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(7)在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入25mol CO和75mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。双流中学高2010级高二下学期第一次月考化学试题参考答案题号12345678
20、910答案BCCCADCDCD题号11121314151617181920答案BACCCDBBDD21（10分，每空2分） （1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升（2）检查装置气密性 （3）CaOH2O=Ca(OH)2 （4） （5）否22.（4分，每空2分）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液的浓度的关系,40（或其他合理答案）23（6分，每空2分）（1）1：3：2 （2） （3）24（15分）(每空3分) （1）（2） （3） C2H2（g）+=2CO2（g）+H2O（1）；H=1300kJ/mol（其他合理答案也给分）（4）H+HSO3-= H2O+SO2（5）2I+H2O2
21、+2H+=I2+2H2O25.（9分）(1)MgOMg3N2和C (2)2(3) 点拨：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2和C。(2)该化合中Cl显1价，H显1价，C显4价，则CH3MgCl中镁的化合价是2。(3)由图中数据可知，Mg与F2的反应是放热反应，且该反应放出热量最多，说明生成的MgF2最稳定，Mg2与F间的作用力最强，所以正确，正确，错误；分别写出镁与氯气、溴单质反应的热化学方程式，根据盖斯定律可知MgBr2与Cl2反应的H0，正确；同理分别写出镁与氟气、溴单质反应的热化学方程式，根据盖斯定律可得MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2
22、(g)H600kJmol1，正确。 26（16分）解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2HI，则b错；将 和 分别乘以2和 相加得：2H2O=2H2+O2，故c正确，d错误。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 molL-1min-1，则 (HI)=2 (H2)=0.1 molL-1min-1；（3）若加入,溶液变成的溶液了，不再生成H2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入CuSO4 后，与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，选b.（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kJ=286 kJ,故该电池的能量转化率为答案：（1）c （2）0.1 molL-1min-1 ；（3）b （4）80%(5) -246.4kJ mol -1（3分）(6)CD(7)0.55（3分）说明除第5和7问外其余各空均为2分欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
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