1、高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。课时作业 14 弱电解质的电离平衡(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题共 10 题，每小题 5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是()。A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质2在常温条件下，下列四种溶液中，由水电离出的 H浓度之比()是()。1 molL1 的盐酸 pH1 的盐酸 0.
2、01 molL1 的 NaOH 溶液 pH11 的NaOH 溶液A1101001 000B011211C14131211D1413233在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()。4将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()。高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。5已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()。A0.01 molL1 的蔗糖溶液B0.01 molL1 的 CaCl2 溶
3、液C0.02 molL1 的 NaCl 溶液D0.02 molL1 的 CH3COOH 溶液6醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()。醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1molL1 醋酸的 pH 比 0.1 molL1 盐酸 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢ABCD7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用
4、NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()。8常温下 0.1 molL1 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是()。A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸D提高溶液的温度9已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()。A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。D加水10已知氢硫酸是二元弱酸，CuSO4H2S=CuSH2S
5、O4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4，能使溶液中的 c(H)增大的是()。ABCD二、非选择题(本题共 4 个小题，共 50 分)11(8 分)有下列物质：镁铝合金 石墨 熔融氯化钠 蔗糖 氯化氢 二氧化氮 稀硫酸氨水 白磷 硫酸钡 冰醋酸 纯碱 氧化钠。将符合要求的上述物质的序号填入图对应的圆圈内。12(14 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 molL1 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配
6、制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1(填“”“”或“”)。(3)乙方案中说明 HA 是弱电解质的现象是_。装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快；装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快；两个试管中产生气体速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(
7、药品可任取)，作简明扼要表述_。13(12 分)某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是 HAHA。回答下列问题：(1)向溶液中加入适量 NaA 固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中 c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中 c(OH)将_。14(16 分)一定温度下，当弱酸在溶液中达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如 25 时有 HAHA，则 Kc(H)c(A)c(HA)。式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各微粒在达到
8、平衡时的浓度，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。酸电离方程式电离平衡常数 KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO23K14.31107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11012回答下列各题：(1)K 只与温度有关，温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K 值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱关系是_。(3)若把 CH3COOH、H2
9、CO3、HCO3、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 之间存在一定关系，此关系是_，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步电离决定。高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。参考答案 1C 解析：氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了 HCl、NH3H2O 等电解质。氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；氨气为非电解质，故 C 错。2A 解析：酸溶液中由水电离出的 c(H)等于该溶液中的 c(OH)，所以中 c(H)1 molL1，由水电离出的 c(H)与溶液中的
10、 c(OH)相等，等于 1014 molL1；c(H)0.1 molL1，则水电离出的 c(H)1013 molL1。碱溶液中由水电离出的 c(H)等于该溶液中的 c(H)，所以中 c(OH)0.01 molL1，由水电离出的 c(H)1012 molL1，由水电离出的 c(H)1011 molL1。即四种溶液中由水电离出的 c(H)之比为 10141013101210111101001 000。3C 解析：pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液，醋酸比盐酸的物质的量浓度大，体积相同时，醋酸的物质的量大。与金属反应过程中，醋酸要不断电离出氢离子，其溶液的 pH 变化幅度小且慢，而反应速率快。4D
11、解析：本题综合考查反应热、pH、溶液的导电能力等知识点，意在通过图像考查综合思维能力。向醋酸中滴加 NaOH 溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入 NaOH溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加 NaOH 溶液，起始时溶液的 pH 会缓慢升高，在接近终点时 pH 发生突跃，随后再滴加 NaOH 溶液，溶液的 pH(此时显碱性)变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加 NaOH 溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加
12、NaOH 溶液，起始时加入的 NaOH 被消耗，故 c(NaOH)在起始一段时间内应为 0。5C 解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然 C 项、D 项的浓度比 A项和 B 项的大，又 C 项为强电解质，完全电离，而 CH3COOH 为弱酸，部分电离，所以 C项中粒子浓度大，故沸点最高。6C 解析：溶解性不能说明醋酸是弱电解质；只能说明醋酸是电解质；说明醋酸是不完全电离，可选；说明该醋酸的 pH1，则 c(H)0.1 molL1，可选；只能说明醋酸的酸性强于碳酸；说明相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的离子浓度小于盐酸的，可选。综上正确，故选 C。7D 解析：加入 NH3H2O 溶液
13、，先和较强的 HCl 反应，离子的物质的量并未增加(NH3H2OH=NH4 H2O)，但离子的物质的量浓度因溶液体积的增大而减小，电导率下降；随后 NH3H2O 和较弱的 CH3COOH 反应，离子物质的量浓度增加(NH3H2OCH3COOH=NH4 CH3COOH2O)，电导率上升；最后，加入的 NH3H2O 不再反应，相当于对原溶液进行稀释，电导率略有下降。8B 解析：本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释 10 倍同时也促进了电离，溶液的 pH 小于 a1，A 项错误；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pH 小于 a1，C 项错误；升
14、高温度促进醋酸的电离，溶液的 pH 小于 a，D 项错误。9D 解析：本题考查弱电解质溶液的电离知识。CH3COOHCH3COOH，要使cHcCH3COOH比值增大，加入 NaOH 后，c(H)减小，比值变小。升高温度促进 CH3COOH 电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B 项不正确。C 项加入少量冰醋酸后，cHcCH3COOH变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。10B 解析：H2S 是二元弱酸，在溶液中存在如下平衡：H2SHHS，HSHS2；当加入少量 CuSO4 时，Cu2会与 S2结合成难溶于酸的沉淀，使 c(S2)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中
15、c(H)增大。若分别通入 O2、Cl2、SO2 气体，它们都能与 H2S 反应。O2 与 H2S 反应生成 S 和 H2O，c(H)减小，SO2 与 H2S 反应生成 S 和 H2O，c(H)减小，如果通入过量的 SO2，则生成 H2SO3，H2SO3 比 H2S 酸性强，会使 c(H)增大，但题目中已说明是通入“少量”，故不会考虑 SO2 过量。Cl2 与 H2S 反应生成 S 和 HCl，HCl是强电解质，应使 c(H)增大。高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。11答案：解析：电解质和非电解质都要求是化合物，在化合物的范围内，除了电解质就是非电解质，单质和混合物
16、不属于电解质也不属于非电解质。电解质不一定导电，电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电。强弱电解质的区别在于是否完全电离。12答案：(1)100 mL 容量瓶(2)(3)(4)难以准确配制 pH1 的 HA 溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制 NaA 溶液，测其 pH 大于 7，证明 HA 是弱酸解析：HA 是弱电解质，则不能完全电离，0.1 molL1 的溶液 pH1；稀释时，促进HA 电离，pH1 的 10 mL 溶液，加水稀释为 100 mL 后，HA 中 c(H)比盐酸中的 c(H)大，与锌反应较快；实验中很难配制 pH1 的 HA 溶液，加入的锌粒也难以做到表面积相同，还可以用 NaA 水解来证明 HA 是弱电解质。13答案：(1)逆 c(A)增大，平衡向减小 c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正 减小 增大解析：(1)加入 NaA，平衡逆向移动，因 c(A)增大后，平衡向减小 c(A)的方向移动。(2)加入 NaCl 溶液后，溶液体积增大，平衡向电离的方向移动，c(A)减小，c(H)减小，c(OH)增大。14答案：(1)促进 增大(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强(3)CH3COOH HS(4)K1K2 一
