1、第一部分第二章第二节一、选择题1(2015贵州质检)下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD解析：BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案：D
2、2下列有关电解质的说法中正确的是()A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。答案：B3下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误
3、；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。答案：A4(2016届山东省临清二中新高三开学初模拟)下列电离方程式中，错误的是()AH2CO3HHCO，HCOHCOBH2SO4=2HSOCNaHS=NaHS2DCH3COOHHCH3COO解析：考查了电离方程式的书写和判断的相关知识。A.碳酸是二元弱酸，分步不完全电离，A正确；B.硫酸是二元强酸，一步完全电离，B正确；C.氢硫酸是弱酸，HS不能完全电离，C错误；D醋酸是弱酸，部分电离，D正确，故选C。答案：C5(2016枣庄市第二中学高三9月阶段检测)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式
4、书写不正确的是()AOHH=H2OB2OHCu2=Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：考查了离子方程式的书写的相关知识。A.离子反应为OHH=H2O，A正确，不选；B.离子反应为2OHCu2=Cu(OH)2，B正确，不选；C.离子反应为FeCu2=CuFe2，C正确，不选；D.离子反应为Fe2H=Fe2H2，D错误，故选D。答案：D6(2016届安徽省皖江区域示范高中高三摸底)下列化学反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO
5、32H=Ca2H2OCO2DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：次氯酸是弱酸，氯气溶于水正确的离子方程式：Cl2H2O=HClHClO，选项A不正确；明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，不是沉淀，故离子方程式里不用，选项B不正确；醋酸是弱酸，不能拆分，选项C不正确；NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O，离子反应式正确，选项D正确。答案：D7(2016届江苏省扬州中学高三上学期开学考试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A用氨水吸收过量SO2气体：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OBFeI2溶液中通入C
6、l2至Fe2恰好完全被氧化：2Fe2Cl2=2Fe32ClCNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NHOHNH3H2OD将1 molL1 NaAlO2溶液和1.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO9H3H2O=5Al(OH)3Al3解析：A.氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，错误，不选A；B.碘化亚铁中通入氯气，氯气先和碘离子反应后和亚铁离子反应，错误，不选B；C.碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，错误，不选C；D.偏铝酸钠和盐酸按23反应生成氢氧化铝和铝离子，正确，选D。答案：D8(2016届辽宁省大连市第二十高级中学高三期初考试)下列离子方程式正
7、确的是()A苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCOH=CO2H2OBFe2O3与HI：Fe2O36H=2Fe33H2OCNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2O=AlOH2解析：离子方程式的正误判断，考查反应原理及反应物的量对反应产物的影响。苏打是Na2CO3，选项A不正确；Fe3的有强氧化性，I有强还原性，Fe2O3与HI：Fe2O32I6H=2Fe23H2OI2，选项B不正确；2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO表示在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，选项C正确；浓烧碱溶液中加入铝片：2Al2
8、OH2H2O=2AlO3H2，选项D不正确。答案：C9(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OB3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析：还原性FeCu，开始硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，离子反应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，继续滴加硝酸，发生3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，当Fe反应完成后，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，离子反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；答案选A。答
9、案：A10(2016届山东省华侨中学高三开学考试)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生OHH=H2O，然后是COH=HCO，最后是HCOH=CO2H2O；则即得到OHCO2H=HCOH2O，选项A正确；2即得到2OHCO3H=HCO2H2O，选项B正确；即得到OHCO3H=CO22H2O，选项D正确；故选项C符合题意。答案：C11(201
10、6届海南省海口市第一中学高三上学期月考)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3ClNO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)3解析：离子共存和离子反应的判断。A.硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子，正确，选A；B.铁离子氧化碘离子，不能共存，错误，不选B；C.碳酸根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根和钡离
11、子反应生成碳酸钡沉淀，错误，不选C；D.铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，错误，不选D。答案：A12(2015北京门头沟一模)下列解释事实的方程式正确的是()A向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgClI=AgIClB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：AgI比AgCl更难溶，A正确；B选项，NH与OH也会发生反应，应为Ba22OHNHHS
12、O=BaSO4NH3H2OH2O；C选项，NH3H2O是弱碱，不与Al(OH)3反应，错误；D选项，HClO具有强氧化性，会与还原剂SO2发生氧化还原反应：Ca2ClSO2H2O=CaSO42HCl，错误。答案：A二、非选择题13(2016届山东省枣庄市第二中学高三检测)现有十种物质：水；石墨；氯气；硫酸钡晶体；醋酸：二氧化碳；氨水；氯化钠固体；熔化的氯化钠；氯化钠溶液。请用序号按要求填空：(1)其中能导电的是_。(2)属于强电解质的是_属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)既不是电解质也不是非电解质的是_。解析：考查了电解质和非电解质的相关知识。水不能导电，是弱电解质；石墨能导
13、电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；二氧化碳不导电，是非电解质；氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解，也不是非电解质。答案：(1)(2)(3)(4)14(2016届
14、山东省枣庄第二中学高三检测)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的
15、稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析：(1)反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故答案为：Ba22OHSO2H=BaSO42H2O；(2)离子方程式(1)反应后溶液中为中性。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子反应为Ba2OHSOH=BaSO4H2O，A不选；B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子反应为Ba2OHSOH=BaSO4H2O，B不选；C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故选C；(3)
16、加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故选C；(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)C(3)C(4)沉到烧杯底部15(2016届湖北省部分重点中学高三考试)某消毒液的主要成分为NaClO(混有少量NaCl)，请用相应的化学用语来解释下列事实。(1)该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为_。(2)该消毒液的pH约为12，离子方程式为_。(3)向FeSO4溶液中
17、滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_。(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下)，转移电子个数约为_。解析：考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。某消毒液的主要成分是NaClO(混有少量NaCl)，请用相应的化学用语来解释下列事实。(1)NaOH与Cl2反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为Cl2NaOH=NaClNaClOH2O，故填：Cl2NaOH=NaClNaClOH2O。(2)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为ClOH2OHClOOH，故填：ClOH2OHClOOH。(3)次氯酸钠具有强氧化性，将FeSO4氧化为硫酸铁，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O。(4)浓盐酸中氯元素为1价，次氯酸钠中氯元素为1价，混合时发生歧化反应生成氯气。每产生1 mol Cl2，转移电子为1 mol，个数约为6.021023，故填：6.021023。答案：(1)Cl2NaOH=NaClNaClOH2O(2)ClOH2OHClOOH(3)2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O(4)6.021023