1、高考一轮总复习板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 70 分)12017哈尔滨师大附中高三模拟下列能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中存在下列平衡 Br2H2OHBrHBrO，加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO2催化氧化成 SO3 的反应，需要使用催化剂DH2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深解析 A 项，溴水中加入 AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡 Br2H2OHBrHBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B 项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于
2、提高产率，错误；C 项，加入催化剂，平衡 2SO2O22SO3 不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D 项，H2与 I2 生成 HI 的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。2在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2 min 后，反应达到平衡，生成 SO3 为 1.4 mol，同时放出热量 Q kJ。则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3B若反应开始时容器体积为 2 L，则 v(SO
3、3)0.35 mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)1.4 molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于 Q kJ解析 由平衡时 n(SO3)1.4 mol 可知此时 n(SO2)2.6 mol，n(O2)1.3 mol。因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变，A 错误；因该反应是气体分子数变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于 2 L，所以 v(SO3)大于 0.35 mol/(Lmin)，B 错误；该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，
4、所以 n(SO3)1.4 mol，C 正确；恒温恒容下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以放出的热量小于 Q kJ，D 错误。32017河北高三联考T 时，在容积为 2 L 的 3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min58A 的浓度/(molL1)c1c2C 的体积分数/%w1w3混合气体的密度/(gL1)12下列说法正确的是()A若 x4，则 2c1c2B若 x4，则 w1w3C无
5、论 x 的值是多少，均有 212D甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短解析 若 xc2，A 项错误；若 x4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中 A、B 的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故 w3不可能等于 w1，B 项错误；起始时乙容器中 A、B 的投入量是甲容器的 2 倍，两容器的容积相等，故恒有 212，C 项正确；起始时乙容器中 A、B 的浓度是甲容器中的 2 倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D 项错误。4.高考在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(
6、X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT2下，在 0t1 时间内，v(Y)abt1 molL1min1CM 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小解析 依据题中图示，可看出 T1T2，由于 T1 时 X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与 W点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到 M 点放出的热量应小于进行到 W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v(Y)v(X)abt1 molL1min1，B 项错误；C 项，T1T2，
7、温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率 v 正W 点的正反应速率 v 正，而 W 点的正反应速率 v 正其逆反应速率 v 逆N 点的逆反应速率 v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入 X，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。5相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量/mol容器编号X2Y2XY3达平衡时体系能量的变化130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列叙述不正确的是()A容器、中反应的平衡
8、常数相等B达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为 QD若将容器体积缩小为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ解析 温度不变，化学平衡常数不变，A 项正确；达到平衡时，容器中平衡与容器中平衡为等效平衡，利用容器中数据进行计算：由放出热量的数值可知 X2 的转化率为23.1592.6 100%25%，平衡时 XY3的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为0.5 mol0.25 L 2 molL1，B 项正确；由以上分析可知，容器中反应逆向进行才能达到平衡，故容器中反应达到平衡时吸收的热量为 Q，C 项错误；若将容器体积
9、缩小，则平衡右移，放出的热量多，D 项正确。6在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)催化剂加热 2SO3(g)H0)。5 min 后达平衡，测得容器中 n(C)0.8 mol。则下列说法正确的是()A使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin)C升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D该可逆反应达平衡后，放出 a kJ 的热能(假设化学能全转化为热能)解析 由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，A 正确；各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比，应该是2v(A)3v(C)
10、0.24 mol/(Lmin)，B 错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，C 错误；由于该反应为可逆反应，2 mol A 和 1 mol B 不可能完全反应，放出的热能小于 a kJ，D 错误。8下列叙述与图象相对应的是()A图(1)是 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在 t0时刻充入一定量的 NH3，平衡逆向移动B图(2)中 p2p1，T1T2C图(3)表示的化学方程式为 2A=B3CD图(4)对应反应 2X(g)3Y(g)2Z(g)Hp1，T1T2，B 项正确；图(3)表示的是可逆反应，C 项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y 的百分含量
11、将增大，D 项错误。9甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A平衡时各容器内 c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B平衡时 N2O4 的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中 NO2与丙中 N2O4 的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙解析 因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4 完全转化可得到 0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成 N2O4 的方向进行
12、，故 B 对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D 错；虽然乙中转化掉的 NO2 比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致 NO2 浓度增大的程度大于因平衡移动使 NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中 NO2 的浓度大于甲中 NO2 的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中 NO2 的浓度应相等，A 错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中 NO2 的转化率为 50%，则丙中 N2O4 的转化率也为 50%，C 错。102017山西大学附中高三质检恒温恒容下，向 2 L密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s)C
13、O(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.2下列说法正确的是()A反应在 04 min 内容器内气体的密度没有变化B02 min 内的平均速率为 v(CO)0.6 molL1min1C其他条件不变，若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时容器中 MgSO4、CO 均为1.0 mol，则平衡时 n(SO2)0.6 mol解析 m气体V，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，气体质量逐渐增大，容器体积不变，所以密度增大，
14、A错误；v(CO)2.0 mol0.8 mol2 L2 min0.3 molL1min1，B 错误；t2 min 时，列三段式MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)n(始)/mol 2 2 0 0 0n(变)/mol 1.2 1.2 1.2 1.2 1.2n(平)/mol 0.8 0.8 1.2 1.2 1.2可知，24 min 为气体浓度无变化，已达平衡，所以 KcCO2cSO2cCO1.22 1.220.820.9，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，C 正确；其他条件不变，投料量减少一半，若建立等效平衡，则平衡时 n(SO2)0.6
15、 mol，但减小气体投料量，相当于减压，平衡向正反应方向移动，则 n(SO2)0.6 mol，D 错误。二、非选择题(共 30 分)11(14 分)将一定量的 A 和 B 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)B(s)2C(g)。忽略固体的体积，平衡时 A 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：回答下列问题：(1)欲 提 高C的 产 率，应 采 取 的 措 施 为_。(2)该反应 H_0(填“”)。(3)915、2.0 MPa 时 A 的转化率为_。(4)b_f(填“”或“”)，说 明 理 由_。升高温度、降低压强 60%升温平衡正向移动，所以 f25.0a；增大压强平衡逆向移
16、动，所以 af解析 该反应为气体分子数增大的反应，在同温下，增大压强，平衡逆向移动，A 的体积分数增大，故在 810 时，有 46.0ab；同理可推知：c0。(3)设 A 的起始物质的量为 n mol，转化率为 x，则平衡时 C 的物质的量为 2nx mol，由题意可得nnxnnx2nx25%，解得 x0.6，即 A 的转化率为 60%。(4)升温平衡正向移动，所以 f25.0a；增大压强平衡逆向移动，所以 af。122017湖南重点中学高三联考(16 分)甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：(1)下列叙述不能
17、说明该脱氢反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av 正(CH3OH)v 逆(HCHO)bc(HCHO)c(CH3OH)c消耗 1 mol CH3OH 同时生成 1 mol HCHOdCH3OH 的体积分数保持不变(2)该脱氢反应的 H_0(填“”“温度越高，甲醇的平衡转化率越大，说明升高温度平衡正向移动(3)600 K 时，Y 点甲醇的 v 正_v 逆(填“”“”或“”)，判断依据是_。(4)若 t1 K 时反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断依据是_。Y 点甲醇的平衡转化率大于 X 点甲醇的平衡转化率，说明反应逆向进行逆反应增大压强平衡向分子数减小的方向移动解析(1)v 正v 逆，说明反应达到平衡状态，a 正确；c(HCHO)c(CH3OH)，两者浓度相等不能作为反应达到平衡的判据，b 错误；消耗 CH3OH 和生成 HCHO 均表示正反应，不能作为判断反应达到平衡的判据，c 错误；CH3OH的体积分数不变，说明反应达到平衡状态，d 正确。(2)由图象可知，随温度升高，CH3OH 平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。(3)由图象可知，600 时，X 点为平衡点，Y 点向 X 点移动，甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动。(4)压缩体积，气体压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。