1、2016-2017学年江苏省连云港市灌云县高二（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（）A氢气B煤炭C天然气D石油2下列物质中，属于盐类的是（）ANa2OBCaCO3CCa（OH）2DC2H12O63下列变化属于物理变化的是（）A食醋除水垢B食物腐烂C在高温下用黏土烧制陶瓷D分液法分离四氯化碳与水4下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（）AMgCl2BNaOHCO2DC6H65化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A小苏打Na
2、2CO3B生石灰Ca （OH）2C甲醛CH3OHD烧碱NaOH6反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（）A化合反应B复分解反应C置换反应D分解反应7下列物质属于纯净物的是（）A冰水混合物B玻璃C空气D漂白粉8 I是一种人工放射性核素下列关于I的说法正确的是（）A质量数为78B质子数为53C核外电子数为131D中子数为539下列关于乙酸的说法正确的是（）A难溶于水B是一种无色无味液体C能发生酯化反应D酸性比碳酸的酸性弱10下列物质属于天然有机高分子化合物的是（）A淀粉B天然气C聚乙烯D葡萄糖11下列有关实验的说法正确的是（）A加热后溶液颜色变为无色B配制100 m
3、L 0.10 molL1NaCl溶液C实验室用该装置制取少量蒸馏水D称量25 g NaOH12下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42BCO2的电子式：CCl离子的结构示意图：D苯的结构简式：C6H613在无色酸性溶液中能大量共存的是（）ACu2+、Mg2+、SO42、NO3BK+、Mg2+、SO42+、ClCAg+、Na+、NO3、ClDNH4+、Ba2+、NO3、OH14下列离子方程式书写正确的是（）A铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OB大理石与醋酸反应：2H+CO32CO2+H2OC金属铁与稀硫酸反应：
4、2Fe+6H+2Fe3+3H2D钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H215下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B福尔马林可以用于是食品防腐剂C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火DSi用于制造光导纤维16下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（） 编号金属酸的浓度酸的体积反应温度A5.6g 铁片3mol/L盐酸10mL30B5.6g 铁粉3mol/L盐酸10mL60C5.6g 铁粉3mol/L盐酸10mL30D5.6g 铁片3mol/L盐酸10mL60AABBCCDD17汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CON2+2CO
5、2，下列说法正确的是（）ANO是氧化剂BCO发生还原反应CNO失去电子D该反应是复分解反应18关于化学反应与能量的说法正确的是（）A镁条溶于盐酸是吸热反应B中和反应是吸热反应C铝热反应属于吸热反应D碳酸钙分解是吸热反应19下列实验方法不正确的是（）A用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D用排水集气法收集NO20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A18g H2O含有的氢原子数目为NAB标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC1L1molL1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD1mol
6、 H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA21将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（）A将电能转换为化学能B电子由铜片流出C锌片时负极D铜片逐渐被腐蚀22短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等下列叙述正确的是（）A原子半径：CBB元素A、C的氧化物均为共价化合物C金属性：DCD元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应23一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉
7、淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L二、填空题（本部分3题，共31分）化学与生活24材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于（填字母）A金属材料 B有机高分子材料 C无机非金属材料轮船是重要的交通工具为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是 （填字母）A 铅块 B锡块 C锌块食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是（写名称）光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网
8、路获取信息，联络亲友光导纤维的主要成分是（填化学式）25防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识下列各图中表示我国节能标志的是（填字母）煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：环境污染已对人类造成重大威胁下列名词与环境污染无关的是A潮汐B温室效应C臭氧层空洞D工业废水减少室内空气污染，下列措施正确的是A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用C、紧闭门窗D、室内有异味时，要即时多喷洒香水26保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充如制成补钙、补锌的
9、保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指（填选项字母）A单质 B原子 C元素 D离子被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症黄曲霉素属于（填“无机物”或“有机物”），由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、下列做法不会危及人体健康的是（填字母）A用甲醛浸泡海鲜产品 B用霉变花生压榨食用油C用小苏打做糕点的疏松剂 D用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松请写出相关反应的化学方程式三、解答
10、题27中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属回答下列问题（1）D的电子式为 （2）H的化学式为（3）写出反应的化学方程式（4）写出反应的离子方程式28利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1：已知：5Fe2+MnO+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 5C2O42+2MnO+16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有（2）滤液经处理可得到副产品
11、（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为2016-2017学年江苏省连云港市灌云县高二（上）期
12、中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（）A氢气B煤炭C天然气D石油【考点】清洁能源【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A2下列物质中，属于盐类的是（）ANa2OBCaCO3CCa（OH）2DC2H12O6【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据
13、此分析【解答】解：A、氧化钠由两种元素构成、其中一种为氧元素，故为氧化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钙的阳离子是金属离子，阴离子为酸根离子，故为盐，故B正确；C、氢氧化钙电离出的阴离子全部为氢氧根，故为碱，故C错误；D、C6H12O6是有机物，不是盐，故D错误故选B3下列变化属于物理变化的是（）A食醋除水垢B食物腐烂C在高温下用黏土烧制陶瓷D分液法分离四氯化碳与水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】物理变化是指变化过程中无新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是判断过程中是否生成新的物质【解答】解：A食醋除水垢是利用醋酸酸性大于碳酸，醋酸和碳酸
14、钙反应生成溶于水的醋酸钙除去，发生了化学反应，故A错误；B食物腐烂是食物发生了氧化反应生成了新的物质，属于化学变化，故B错误；C在高温下黏土烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D分液法分离四氯化碳与水是利用互不相溶的性质分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D4下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（）AMgCl2BNaOHCO2DC6H6【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答【解答】解：A氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
15、BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故B正确；C氧气分子中OO原子之间只存在共价键，故C错误；D苯分子中CC、CH原子之间只存在共价键，故D错误；故选B5化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A小苏打Na2CO3B生石灰Ca （OH）2C甲醛CH3OHD烧碱NaOH【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【分析】A、小苏打是NaHCO3；B、生石灰是CaO；C、甲醛的化学式为HCHO；D、烧碱为NaOH【解答】解：A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3俗称苏打，故A错误；B、生石灰是CaO，Ca （OH）2俗称熟石灰，故B错误；C、甲醛
16、的化学式为HCHO，CH3OH为甲醇，俗称蚁醇，故C错误；D、烧碱为NaOH，又俗称苛性钠和火碱，故D正确故选D6反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（）A化合反应B复分解反应C置换反应D分解反应【考点】铝的化学性质【分析】由2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可知，为铝热反应，为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答【解答】解：A生成物不是一种，不属于化合反应，故A不选；B反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故B不选；C为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；D反应物不是一种，不属于分解反应，故D不选；故选C7下列物
17、质属于纯净物的是（）A冰水混合物B玻璃C空气D漂白粉【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是同种物质组成的物质，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断【解答】解：A冰水混合物为一种组成的纯净物，故A正确；B玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅组成的混合物，故B错误；C空气中含有多种物质组成的混合物，故C错误；D漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；故选A8 I是一种人工放射性核素下列关于I的说法正确的是（）A质量数为78B质子数为53C核外电子数为131D中子数为53【考点】核素【分析】原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数
18、【解答】解：13153I原子中质量数为131，质子数为53，核外电子数为53，中子数=13153=78，故选B9下列关于乙酸的说法正确的是（）A难溶于水B是一种无色无味液体C能发生酯化反应D酸性比碳酸的酸性弱【考点】乙酸的化学性质【分析】乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题【解答】解：A乙酸易溶于水，故A错误；B乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故B错误；C乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C正确；D乙酸为弱酸，但比碳酸强，故D错误故选C10下列物质属于天然有机高分子化合物的是（）A淀粉B
19、天然气C聚乙烯D葡萄糖【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物【解答】解：A淀粉的相对分子质量在10000以上，天然存在，为天然有机高分子化合物，故A选；B天然气为混合物，主要成分为甲烷，甲烷相对分子质量为16，为小分子，故B不选；C聚乙烯可由乙烯发生加聚反应生成，为合成高分子，故C不选；D葡萄糖的分子式为C6H12O6，相对分子质量在10000以下，不是高分子，故D不选；故选A11下列有关实验的说法正确的是（）A加热后溶液颜色变为无色B配制10
20、0 mL 0.10 molL1NaCl溶液C实验室用该装置制取少量蒸馏水D称量25 g NaOH【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易复原；B配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流；C蒸馏时，温度计测量馏分温度，冷凝管中水应该采用“下进上出”原则；D用托盘天平称量药品时应该采取“左物右砝”原则，且具有腐蚀性药品应该放置在烧杯中称量【解答】解：A二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故A错误；B配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓
21、度偏低，故B正确；C用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故C错误；D用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，NaOH具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故D错误；故选B12下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42BCO2的电子式：CCl离子的结构示意图：D苯的结构简式：C6H6【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氢离子符合错误；BC、O之间存在两对共用电子对；C氯离子的质子数为17，核外电子
22、数为18；D苯的分子式为C6H6【解答】解：A硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42，故A错误；BCO2的电子式为，故B错误；CCl离子的结构示意图为，故C正确；D苯的结构简式为，故D错误；故选C13在无色酸性溶液中能大量共存的是（）ACu2+、Mg2+、SO42、NO3BK+、Mg2+、SO42+、ClCAg+、Na+、NO3、ClDNH4+、Ba2+、NO3、OH【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：ACu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B酸溶液中该组
23、离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；CAg+、Cl结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D酸溶液中不能大量存在OH，且OH、NH4+不能共存，故D不选；故选B14下列离子方程式书写正确的是（）A铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OB大理石与醋酸反应：2H+CO32CO2+H2OC金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实；B碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C不符合反应客观事实；D二者反应生成氢氧化钠和氢气；【解答】解：A铜跟浓硝酸反应生成硝酸铜
24、、二氧化氮和水，离子方程式：Cu2+4H+2 NO3Cu2+2NO2+2H2O，故A错误；B大理石与醋酸反应，离子方程式：2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正确；故选：D15下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B福尔马林可以用于是食品防腐剂C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火DSi用于制造光导纤维【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；B福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒；C硅酸钠
25、具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧；D二氧化硅具有良好的光学特性，为制造光导纤维主要原料【解答】解：A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B错误；C硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧，既能防腐又能耐火材料，故C正确；D二氧化硅用于制造光导纤维，故D错误；故选：C16下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（） 编号金属酸的浓度酸的体积反应温度A5.6g 铁片3mol/L盐酸10mL30B5.6g 铁粉3mol/L盐酸10mL60C5.6g 铁粉3mol/L盐酸10mL30D5.6g 铁片3mo
26、l/L盐酸10mL60AABBCCDD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应物浓度越大、温度越高、反应物接触面积越大，反应速率越大，且温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响【解答】解：反应物浓度越大、温度越高、反应物接触面积越大，反应速率越大，且温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，BD温度高于AC，且B中反应物接触面积大于D，所以反应速率BD；A中反应物接触面积小于C，所以反应速率CA，通过以上分析知，反应速率大小顺序是BDCA，所以反应速率最快的是B，故选B17汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CON2+2CO2，下列说法正确的是（）ANO是氧化剂
27、BCO发生还原反应CNO失去电子D该反应是复分解反应【考点】氧化还原反应【分析】2NO+2CON2+2CO2中，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，N元素的化合价降低，则NO为氧化剂，结合氧化还原反应基本概念解答【解答】解：ANO中N元素的化合价降低，被还原，则NO为氧化剂，故A正确；BC元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故B错误；CNO中N元素的化合价降低，得电子，故C错误；D该反应是氧化还原反应，不是复分解反应，故D错误；故选A18关于化学反应与能量的说法正确的是（）A镁条溶于盐酸是吸热反应B中和反应是吸热反应C铝热反应属于吸热反应D碳酸钙分解是吸热反应【考点】吸热反应和放热反
28、应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A镁条溶于盐酸是金属与酸的反应属于放热反应，故A错误； B中和反应是放热反应，故B错误；C铝热反应属于放热反应，故C错误；D碳酸钙分解是吸热反应，故D正确故选D19下列实验方法不正确的是（）A用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D用排水集气法收集NO【考点】化
29、学实验方案的评价【分析】A二者均与石灰水反应生成白色沉淀；BNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色；C丁达尔现象为胶体特有的性质；DNO不溶于水【解答】解：A二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；BNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别NaCl和KCl，故B正确；C丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，故C正确；DNO不溶于水，则用排水集气法可收集NO，故D正确；故选A20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A18g H2O含有的氢原子数目为NAB标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC1L1molL1
30、Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；C、求出硫酸钠的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析；D、氢气和氯气反应后变为+1价【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，故A错误；B、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=1molNA/mol=NA个，故B正确；C、溶液中硫酸钠的物
31、质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠中含2mol钠离子即2NA个，故C错误；D、氢气和氯气反应后变为+1价，故1mol氢气反应转移2NA个电子，故D错误故选B21将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（）A将电能转换为化学能B电子由铜片流出C锌片时负极D铜片逐渐被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2，以此解答【解答】解：A该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B电子从负极锌流向正
32、极铜，故B错误；C锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；D铜片上电极方程式为2H+2e=H2，所以铜片质量不变，故D错误；故选C22短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等下列叙述正确的是（）A原子半径：CBB元素A、C的氧化物均为共价化合物C金属性：DCD元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子
33、数与电子层数相等，应为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，AB为N元素，C为Na元素，Na原子半径较大，故A错误；BC为Na元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；C同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性NaAl，故C错误；D元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，其中Al（OH）3为两性氢氧化物，可相互反应，故D正确故
34、选D23一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L【考点】有关混合物反应的计算【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之
35、间【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=0.15mol，转移电子物质的量=0.15（6+2）=1.2molNO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.07510=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol222.4L/mol=8.4L，故选A二、填空题
36、（本部分3题，共31分）化学与生活24材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于B（填字母）A金属材料 B有机高分子材料 C无机非金属材料轮船是重要的交通工具为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是B （填字母）A 铅块 B锡块 C锌块食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是聚乙烯（写名称）光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）【考点】硅和二氧化硅【分析】水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有
37、石灰石；飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶是有机高分子材料；原电池中活泼金属做负极；塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒；光导纤维的主要成分是二氧化硅【解答】解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故答案为：石灰石； 飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶是有机高分子材料，故选：B；原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故答案为：B；塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒，故答案为：聚乙烯；光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为：SiO2，故答案为：SiO
38、225防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识下列各图中表示我国节能标志的是C（填字母）煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O此空删去环境污染已对人类造成重大威胁下列名词与环境污染无关的是AA潮汐B温室效应C臭氧层空洞D工业废水减少室内空气污染，下列措施正确的是AA、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用C、紧闭门窗D、室内有异味时，要即时多喷洒香水【考点】三废处理与环境保护【分析】中间有艺术字节字的是我国的节能徽记；瓦斯的主要成分与天然气相同为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；根据酸雨的形
39、成与产生的二氧化硫有关、臭氧层空洞与破坏臭氧层有关、工业三废包括废水、废气、废渣都与环境污染有关；A在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物，可加强光合作用，并吸收室内污染性气体；B很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质；C居室经常通风，可减小室内有害气体的浓度；D室内洒香水，不能减少有害气体的危害【解答】解：中间有艺术字节字的是我国的节能徽记，故答案为：C；煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同为甲烷，瓦斯爆炸的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；A、潮汐现象是指是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力作用下所产生的周期性运动，
40、习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，故A正确；B、温室效应与二氧化碳的排放有关，导致全球温度升高，故B错误；C、含氟冰箱能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以与环境污染有关，故C错误；D、空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，所以工业工业废水与环境污染有关，故D错误；故答案为：A； A芦荟吸收室内污染性气体，对人体健康有益，故A正确；B很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，不要随意对室内装饰，故B错误；C居室内经常产生一些有害气体，经常通风可降低有害气体的浓度，紧闭门窗有害气体不能排出，故C错误；D室内洒香水，不能减少有害气体的危害，是一种掩耳盗
41、铃的做法，对减少有害气体无益，故D错误故选A26保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指C（填选项字母）A单质 B原子 C元素 D离子被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症黄曲霉素属于有机物（填“无机物”或“有机物”），由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、下列做法不会危及人体健康的是C（填字母）A用
42、甲醛浸泡海鲜产品 B用霉变花生压榨食用油C用小苏打做糕点的疏松剂 D用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松请写出相关反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【考点】合理摄入营养物质的重要性【分析】题干中明确指出人体所需的元素；有机物是含碳化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸，碳酸盐等除外；A甲醛有毒；B霉变花生中含黄曲霉素；C小苏打受热分解产生二氧化碳和水；D亚硝酸钠制癌；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生碳酸钠、二氧化碳和水【解答】解：由题干中人体所需的元素可知补钙剂、补锌剂和加碘食盐这些宏观物质中的钙、锌、碘是指元素，故答案为：C
43、；黄曲霉素（C17H12O6）是含碳、氢、氧的化合物，属于有机物，故答案为：有机物；A甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜产品，故A错误；B用霉变花生中含黄曲霉素，有毒，不能压榨食用油，故B错误；C小苏打受热分解产生二氧化碳和水，使糕点疏松多孔，则可用小苏打做糕点的疏松剂，故C正确；D亚硝酸钠制癌，不能用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉，故D错误；故答案为：C；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2三、解答题27中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）其中A、H的焰色呈黄色
44、，D常温下为黄绿色气体，反应为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属回答下列问题（1）D的电子式为 （2）H的化学式为Na2CO3（3）写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（4）写出反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2【考点】无机物的推断【分析】D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2，A、G的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3，H为Na2CO3，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2，I为NaAlO2，F为HCl【解答】
45、解：D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2，A、G的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3，H为Na2CO3，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2，I为NaAlO2，F为HCl，（1）D为氯气，电子式为，故答案为：；（2）H的化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（4）反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为
46、：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H228利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1：已知：5Fe2+MnO+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 5C2O42+2MnO+16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解（2）滤液经处理可得到副产品（NH4）2SO4（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶
47、解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为0.01mol（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】副产品FeSO4（含Al（SO4）3和少
48、量重金属离子）中加入铁粉，将少量重金属离子等除去，得到比较纯净的FeSO4溶液，向FeSO4溶液中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和草酸反应生成高纯超微细草酸亚铁沉淀；（1）温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热易分解；（2）沉淀前的溶液中含有硫酸亚铁，沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵；（3）由题意知氧化C2O42和Fe2+共消耗0.2000 molL1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42消耗KMnO4溶液体积为（
49、30.4010.00）=20.4mL，由5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O得5C2O422MnO4，依据多步反应找关系式计算；（4）观察图象分析反应速率变大的因素，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中温度不变，随着反应的进行，反应物的浓度变小，而反应速率加快，只能是生成的Mn2+作催化剂【解答】解：（1）沉淀过程为一水合氨沉淀亚铁离子的过程，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，受热会分解，另外一水合氨受热也会分解，故反应温度不能太高，所以温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3H2O受热易
50、分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热易分解；故答案为：NH3H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；（2）沉淀前的溶液中含有硫酸亚铁，沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，所以副产品含有是（NH4）2SO4；故答案为：（NH4）2SO4；（3）由题意知氧化C2O42和Fe2+共消耗0.2000 molL1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.40mL，所以C2O42消耗KMnO4溶液体积为（30.4010.40）=20mL，由5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O得5C2O422MnO4，所以n（C2O42）=n（MnO4）=20ml1030.2000molL1=0.01mol；故答案为：0.01mol；（4）从图象上观察，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中温度不变，随着反应的进行，反应物的浓度变小，而反应速率加快，只能是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；故答案为：生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快2016年11月29日