1、汉江中学2017年秋季学期期末考试高一化学试卷命题人：廖锐 卷面分值：100分 考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共163=48分）1、 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由SiO2和水反应直接制得CSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）A. Na
2、2CO3 B. CaO C. CaCO3 D. SiO23、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl4、在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ）A物质的量之比为21B质量比为21C质量比为12D物质的量之比为115、下列化学实验事实及其解释正确的是 ( )A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D. 用胶头滴管向包有Na
3、2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应6、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （ ）A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应7、下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯8、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是（）A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.C
4、aCl29、在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为( )A.2 B.56 C.28g/mol D.2810、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为()AN2 BCl2 CNO2 DSO211、下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl Na2CO3；HCl NaHCO3BNaOH HCl；Ba(OH)2 H2SO4CBaCl2 H2SO4；Ba(OH)2 Na2SO4DCaCO3 HCl；Na2CO3 H2SO412、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色
5、的是()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2(SO4)313、某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1molL1,则Cl的物质的量浓度为( )A.0.1molL1 B.0.3molL1 C.0.2molL1 D.0.4molL114、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A. 氯化镁溶液B稀H2SO4C稀氢氧化钠溶液D硫酸铜溶液15、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1：2 C1：
6、3 D1：416、将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为()AZn BAlCFe DCu17(12分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矾是_，漂白粉的有效成分是_(均填化学式)。 (2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是_(用化学方程式表示)。 （3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为_。 （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫
7、酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。 (5) SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_。18、（12分）无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _、C_、E_。学*科*（2）写出下列化学方程式：a由D生成F：_；bF与CO2反
8、应：_；cD与水反应：_。19、(12分)为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）(1)锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为_。(2)装置B中所盛试剂是_，其作用是_。(3)装置C中所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得到的结论是酸性：_。20(16分) (1)下列实验方法合理的是_。（双选）A用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D向FeCl2溶液中滴入K
9、SCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。 在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_。 B中的液体为_，其作用为_。 A、C中有色布条的颜色变化分别为_，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？_(填“是”或“否”)。 D中NaOH溶液的作用是_(用离子方程式说明)。 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红
10、色褪去。小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 _(填“甲”或“乙”)的意见正确。汉江中学2017年秋季学期期末考试高一化学答题卡一、选择题（每小题只有一个正确选项，共163=48分）题号12345678答案ADACDBDB题号910111213141516答案DBCABABB17、 (1) _KAl(SO4)212H2O_， _Ca(ClO)2_ 。 (2) _2HClO_ 2HCl+O2_。 （3）_3_。 （4）_防止硫酸亚铁被
11、氧化_。 (5) _SiO2+ 2C Si+2CO_ _。18、（1）B _Cl2_、C_HCl_、E NaCl_。学*科*（2）_2Na + O2_ Na2O2_；_2 Na2O2_+ 2CO2=2Na2CO3+O2_；_2Na +2H2O=2NaOH+H2_。19、 (1) _盐酸_ _。(2) _饱和NaHCO3 溶液_，_吸收CO2中混有的HCl_。(3) _Na2SiO3溶液_，_SiO32- +_CO2 + H2O =CO32- +_H2SiO3_。(4) _HCl_H2CO3_H2SiO3_。20 (1) _AD_。(2) _丙_。 _浓硫酸_， _吸收Cl2中混有的H2O_。 _A中有色布条褪色，B中不褪色_， _否_ _Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- +H2O_ _乙_。
