1、题型专训(一)选择题一、定性分析类选择题1(2014山东仿真冲刺)如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是()A处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用答案：D解析：天然气的使用也会排放CO2气体。2(2014武汉调研)下列表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B铜绿主要成分的化学式：Cu(OH)2CO
2、3CNH的结构式：D14C的原子结构示意图：答案：C解析：本题考查了化学用语，意在考查考生的记忆能力和对知识的运用能力。丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，A选项错误；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零知，铜绿主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，B选项错误；C的质子数为6，其原子结构示意图为，D选项错误。3(2014重庆三峡名校联考)下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组()将少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合后加热NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液A2组B3组C4
3、组D5组答案：C解析：中会生成CaCO3沉淀和O2，中会生成BaSO4沉淀和NH3气体，中会生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，中会生成Fe(OH)3沉淀和H2。4(2014湛江一模)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYAlCN，B错误；金属性MgAl，C正确，D错误。5(2014天门调研)已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放
4、出CO2气体，则A可能是H2若向C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D答案：B解析：若A为钠，在电解水溶液时得不到单质钠，错误；若C遇KSCN溶液显红色，说明C溶液含Fe3，在电解时得不到单质铁，错误。6(2014泉州二模)工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择。酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧
5、化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性答案：A解析：用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时，会引入K、Mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3等离子形成沉淀。7(2014庐山二模)下列说法中不正确的是()A常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、Cl能大量共存B在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO
6、、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K、OH、COC在含有HCO、SO、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO浓度变化最小D常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH不能大量共存答案：A解析：由于含有Fe3、Mg2，其水解使溶液显酸性，A错误。8(2014鹰潭二模)某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH、Al3、Mg2、CO、Cl、SO，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加
7、入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是()A一定存在ClB溶液中含有Al3和NHC一定不存在Mg2，可能存在Al3D溶液中SO的浓度是0.3 mol/L答案：B解析：由实验(2)得沉淀0.58 g，说明含0.01 mol Mg2，利用离子共存判定溶液中不含CO23，同时得0.03 mol气体，说明溶液中含0.03 mol NH4，实验(3)得6.99 g沉淀，说明溶液中含0.03 mol SO
8、24，利用电荷守恒判断溶液中还含有Al3，但Cl无法确定，故B正确。9(2014长沙联考)在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是()A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0答案：C解析：在a中升温，v正、v逆均增大，v逆增大程度大，平衡向逆反应方向移动，则H0，A错误；在图b中若加压，平衡时X转化率增大，图不符，B错误；温度升高，平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则H0，D错误。10(2014江西名校联考一)下列有关实验装置的说法中正确的是()图1图2图3图4A.图1装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置
9、可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2答案：B解析：在A中不能用向上排气法收集NH3，A错误；Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2与H2O反应，不能用排水法收集NO2，C错误；在D中应用Fe作阳极，D错误。11.(2014南京考前冲刺)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n(n为正整数)。已知最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ，燃烧热极高。下列说法错误的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气BAl2H6中含有离子键和极性共价键C氢铝化合物可能成为未来的储氢材
10、料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n2的物质(n为正整数)答案：B解析：根据题给Al2H6的球棍模型及熔点只有150 ，可判断Al2H6为分子晶体，其分子中不含离子键，故B错误。12.(2014德阳模拟)已知物质X、Y符合如图所示的转化关系(一个箭头表示一步反应)，且每步转化都属于氧化还原反应，则下列物质组合满足X、Y要求的是()Cl2、FeCl3C、COS、SO2Na、Na2O2AlCl3、Al(OH)3A B C D答案：B解析：不管Cl2和Fe以何种比例混合，反应都只生成FeCl3而不能生成FeCl2，错误；S不能一步转化成SO3，错误；AlCl3与Al(OH)3间的转化
11、不属于氧化还原反应，错误。13.(2014萧山模拟)乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是()A分子式为C11H18O2B该化合物含有两种官能团C该化合物能在碱性溶液中发生取代反应D该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应答案：A解析：乙酸橙花酯的分子式为C12H20O2，含有碳碳双键和酯基两种官能团。碳碳双键可以与酸性KMnO4溶液发生反应并使之褪色；酯基可以在碱性条件下，发生水解反应(属于取代反应)。14(2014百色联考)某实验小组同学用数字化实验系统测量(测量精度很高)向20 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液中滴加40 mL 0.1 mo
12、lL1 Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的电导率(越大表明溶液导电能力越强)变化，则在显示器上看到的随加入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线最可能接近下图中的()答案：C解析：当Ba(OH)2溶液恰好中和完H2SO4溶液时，溶液导电能力最弱，但因测量系统的精度高并且水也有微弱的导电性，因此曲线最低点应在横坐标轴的上方，故A、D项错误；当加入的Ba(OH)2溶液体积超过20 mL时，溶液导电性又会增强，当滴完40 mL时，溶液中离子浓度小于开始滴加时的离子浓度，故导电能力也比开始滴加时的导电能力弱，故B项错误、C项正确。15(2014绍兴质检)下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论均正确的是
13、()选项操作实验现象解释或推论A铜片投入三氯化铁溶液中无明显变化铜的活泼性不如铁，铜不能与铁盐溶液反应B将某酸滴在浸有酚酞试液的试纸上试纸没有明显颜色变化该酸的浓度太稀，氢离子浓度太小C向某溶液中先滴加KSCN溶液，后滴加双氧水溶液先没有明显颜色变化，后变为红色原溶液中含有Fe2D二氧化硫通入石蕊试液中石蕊试液先由紫色变为红色，后变为无色说明二氧化硫具有漂白性答案：C解析：A选项，将铜片投入三氯化铁溶液中会发生化学反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜片因溶解变小，A错误；B选项，酚酞遇酸不变色，与酸的浓度无关，B错误；D选项，二氧化硫通入石蕊试液中，石蕊试液由紫色变为红色，不会再由红色变为无色。16(
14、2014南京模拟一)下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有()序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B C D答案：A解析：氢氧化亚铁不能一步转化为单质铁，不符合要求。17(2014梧州五校联考)已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对甲、乙两种离子反应通式的推断，(甲)XOXnHX单质H2O(未配平)；(乙)MmmOH=M(OH)m，其中正确的是()若n1，则XO中X元素为5价，X位于周期表第A族若m1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不
15、同若m2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4若n2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m若n2、m3，则Xn和Mm发生的反应是水解反应A BC D其他组合答案：B解析：在中n1，则X元素有1价，则X位于周期表中第A族，错误；若m2，可能为Fe2，蒸干FeSO4溶液时，Fe2被氧化生成Fe3，错误；若m3，可能为Al3，与足量的NaOH溶液反应会生成AlO，错误；若n2，m3，则X2、M3可能为S2、Fe3，二者会发生氧化还原反应，错误。18(2014镇江二模)关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()图1图2图3图4
16、A图1用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B图2用于制硫酸和氢氧化钠溶液，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜C图3酸性KMnO4溶液中出现气泡，而溶液颜色无变化D图4为放出从碘水中萃取出碘的苯溶液答案：A解析：B项，阴极反应式：2H2e=H2，右侧溶液呈碱性，故c应为阳离子交换膜，阳极反应式：4OH4e=2H2OO2，左侧溶液呈酸性，故b应为阴离子交换膜，错误；C项，石蜡油分解时有烯烃生成，酸性KMnO4溶液中出现气泡且溶液颜色逐渐褪去，错误；D项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。19(2014株洲模拟)某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下
17、，下列判断正确的是()图图图图A由图可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图可知，该反应mnv逆的是点3D图中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂答案：C解析：A项由图可知，温度在T2时首先达到平衡。说明T1p。错误。C项图表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时反应物B的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的是平衡状态，v正v逆。过3这一点作横坐标的垂线，交曲线于一点。这点的B的转化率高于3这一点，说明3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率v正v逆的是点3。正确。D项图中，若mnp，则a曲线达到平衡所需要的时间比b短，先达到平衡。则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩
18、小了容器的容积。错误。20(2014通化模拟)乙醛酸( OHCCOOH)可用作化妆品的调香剂和定香剂。利用草酸(HOOCCOOH)通过电解制备乙醛酸的装置如图所示(已知草酸被还原生成乙醛酸)。下列说法正确的是()A电解时a极应与直流电源的正极相连Ba极的电极反应式为HOOCCOOH 2H2e=OHCCOOHH2OCb极的电极反应式为2H2e=H2D电解一段时间后，b极区附近溶液pH无变化答案：B解析：根据题给信息和图像信息可知，饱和草酸溶液在a极区加入，转变为乙醛酸，发生还原反应，故a极为电解池阴极。选项A，电极a应与直流电源负极相连；选项C，b极处应发生氧化反应；选项D，b极为氢氧根离子失电
19、子生成氧气，氢离子通过阳离子交换膜进入a极区，相当于水被电解，硫酸溶液浓度增大，因此b极区附近溶液pH减小。二、定量分析类选择题(学生用书对应页码P203)1(2014镇江联考)一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是()A反应在前5 min的平均速率为v(SO2)0.08 molL1min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1 mol SO
20、2和0.5 mol O2时，v(正)v(逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3，达到平衡时吸收78.4 kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%答案：D解析：若起始时充入2 mol SO3，与充入2 mol SO2、1 mol O2等效，SO3的转化率为40%，若充入1.5 mol SO3，等同于减压，平衡向逆反应移动，则SO3转化率大于40%。2(2014上饶联考二)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NAB0.2 mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应
21、，生成的气体分子数为0.2NAC将2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NAD电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路上转移的电子数目为0.2NA答案：B解析：在Na2CO3晶体中只含Na、CO23，则106 g Na2CO3晶体中离子总数为3NA，A错误；胶体微粒是多个微粒的聚合体，故所含胶粒数应小于0.001NA，C错误；在电解精炼铜时，阳极反应为Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2，Cu2e=Cu2，当阳极质量减少6.4 g时，反应的Cu不确定，故其转移的电子数不一定为0.2NA，D错误。3(2014江西名校调研)设
22、NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是()A常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAB标准状况下，11.2 L苯含有CH键数目为3NAC常温常压下，54 g重水(D2O)含水分子数为3NAD将NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数为NA答案：A解析：苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，B错误；D2O的相对分子质量为20,54 g D2O的物质的量为2.7 mol，C错误；Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA，D错误。4(2014浙江嘉兴测试)在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O
23、3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3(H1H2)BH3H2H1CH32(H2H1) DH3(H2H1)答案：D解析：本题考查热化学反应及盖斯定律。(第二个反应式第一个反应式)2即可得到第三个反应式，根据盖斯定律，H3(H2H1)。5.(2014黄山二模)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2) 3 molC当通入2 mol Cl2时
24、，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)312答案：D解析：本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。还原性顺序：BrFe2v逆，平衡向正反应方向移动，C项错误；前2 min内，v(Y)3v(X)30.03 molL1min1，D项正确。7(2014浙江模拟)用石墨电极电解只含有Cu2、H和M3(M为金属元素)三种阳离子的电解质溶液，起始时三种阳离子的物质的量均为0.1 mol，电解过程中阴极产生金属的质量与电路中通过电子的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是()
25、A三种阳离子的氧化性强弱顺序：Cu2HM3B电路中通过0.3 mol电子时，溶液中的阳离子只有HC将Cu投入含M3的溶液中，可能发生反应：Cu2M3=Cu22M2D从开始电解到电路中通过0.1 mol电子的过程中，阴极的电极反应式为2H2e=H2答案：C解析：本题考查电解过程分析，意在考查考生对电解原理的理解和运用能力。由图像信息可知，电路中通过0.1 mol电子到通过0.3 mol电子的过程显然是Cu2放电，由于氧化性Cu2H，所以从开始电解到通过0.1 mol电子的过程中，肯定是M3放电且还原产物是M2：M3 e=M2，则三种阳离子中M3的氧化性最强，故A、D错误，C正确。当电路中通过0.
26、3 mol电子时，溶液中阳离子有H、M2两种，故B错误。8(2014山东十校联考二)常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B当ab时，所得溶液中存在：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)C当a/b2/3时，所得溶液中存在：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)D当2ab时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)答案：C解析：当1/2a/bc(CO)，碳酸根离子和碳酸氢根离子
27、水解都产生氢氧根离子，但水解较微弱，且只有碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子，所以c(CO)c(OH)c(HCO)，D正确。9(2014咸宁模拟)将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Bn(Na)n(Cl)可能为73C与NaOH反应的氯气一定为0.3 molDn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121答案：A解析：本题考查化学计算，考查考生计算、分析能力。难度较大。Cl2与0.3 mol NaOH发生
28、氧化还原反应，还原产物为NaCl(Cl元素显1价)，氧化产物有NaClO(Cl元素显1价)和NaClO3(Cl元素显5价)两种，可用极限法、质量守恒和得失电子守恒来解题：若氧化产物只有NaClO，由Na元素守恒知NaCl和NaClO总物质的量为0.3 mol，再由得失电子守恒知NaCl和NaClO物质的量之比为11，均为0.15 mol，转移0.15 mol电子；若氧化产物只有NaClO3，由Na元素守恒知NaCl和NaClO3总物质的量为0.3 mol，再由得失电子守恒知NaCl和NaClO3物质的量之比为51，NaCl为0.25 mol，NaClO3为0.05 mol，转移0.25 mol
29、电子。A选项，现氧化产物既有NaClO又有NaClO3，故转移电子数在0.150.25 mol之间；B选项，若氧化产物只有NaClO，则溶液中n(Na)n(Cl)0.30.15212，若氧化产物只有NaClO3，则溶液中n(Na)n(Cl)0.30.25651.2，故溶液中n(Na)n(Cl)应该在1.22之间，而732.33，不在范围内；C选项，利用原子守恒，n(Na)n(Cl)0.3 mol，则n(Cl2)0.15 mol，错误；D选项，由得失电子守恒知：若n(NaCl)为11a mol，n(NaClO)为2a mol，则由得失电子守恒得式子：11a2a5n(NaClO3)，解得n(NaC
30、lO3)1.8a mola mol。10(2014成都树德中学模拟)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()A8.4 L B13.5 L C10.7 L D16.8 L答案：C解析：1 mol CuS与HNO3反应失去8 mol e，1 mol Cu2S与HNO3反应失去10 mol e。用极值法若混合物中仅含有CuS，反应失电子8 mol1.2 mol；若原混合物中仅含有Cu
31、2S，反应失电子10 mol0.75 mol，则混合物在反应中失去电子总数0.75 moln(e)1.2 mol。而生成1 mol混合气体得到电子数为(54)mol(52)mol2 mol，由电子守恒可知，生成气体的体积22.4 LV22.4 L，即8.4 LVv(逆)D若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K0.2 molL1，则反应的HQc，说明平衡向正反应方向移动。选项D，升高温度，平衡时，平衡常数K0.20.025，平衡常数增大，说明反应的H0。20(2014丹东二模)如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温
32、下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是()A活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)BNO2转化为N2O4的转化率为20%C容器甲中NO已反应完D活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01答案：D解析：由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及干燥管中物质的质量增加了2.24 g可得，n(CO2)0.08 mol，其体积为1.792 L(标准状况)，A项错误；生成的O2为0.04 mo
33、l，0.1 mol NO与0.04 mol O2反应生成0.08 mol NO2，NO还剩余0.02 mol，C项错误；当活塞移至C处时容器甲体积缩至最小，为原体积的，2NO2N2O4，因此容器甲内还剩余0.09 mol气体，故参与反应的NO2为0.02 mol，NO2转化为N2O4的转化率为0.02 mol/0.08 mol100%25%，B项错误；活塞移至C处，容器甲体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C处向D处移动，容器甲体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者总的物质的量增多，活塞移至D处时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol，D项正确。