1、2014-2015学年高一第一学期期中考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H：1 C：He :4 12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56第I卷（选择题）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共50分）1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗
2、，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3、下列方法能达到实验要求的是（ ）A、用100mL量筒取5.0mL稀硫酸 B、用托盘天平称取2.50gNaCl固体C、读数时，视线与溶液的凹液面最低点相切 D、在250mL容量瓶中配制240mL0.1mol/LNaOH溶液4某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A、一定有SO42- B、可能有SO42- 或Ag+ C、一定无Ag+ D、还可能有CO
3、32-5用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L B、0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA C、4时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个 D、使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子6.下列叙述正确的是（ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质7、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）A3Ba(OH)2+Al2(SO4)3=3BaSO
4、4+2 Al (OH) 3 BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O8为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD9 关于a g H2 和b g He的下列说法正确的是 ( )A、同温同压下，H2与 He的体积比为a2b B、同温同压下，若a=b则H2与He的物质的量比为11 C、体积相同时，He的质量一定
5、大于H2 D、同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等10配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：称量（或量取）计算溶质的量溶解摇匀转移溶液（包括洗涤）定容注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是（ ） A、 B、 C、 D、11、下列叙述中正确的是 （ ）A、能电离出氢离子的化合物叫做酸 B、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C、盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐12、在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A、W/27V mol/L B、W/54 mol/L C、W/18V mol/L D、3W/
6、54mol/L13、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）A123 B632 C311 D11114既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：（ ）MgO Al NaHSO4 NaHCO3 CaCO3 A、 B、 C、 D、15下列说法正确的是 A碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用1次玻璃棒 D欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCI1加入碘水中振荡静置分层后分液16、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.
7、1molL1 c(K+)=0.6molL1 c( SO42)=0.8molL1，则c(Al3+)为（ ）A.0.1 molL1 B. 0.3molL1 C0.6molL1 D0.9molL117 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、K+、SO42、Cl- DK+、Na+ 、CO32-、Ba2+ 18下列反应的离子方程式中正确的是 A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu B向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H+OH-=H2O CMg与盐酸的反应：2Mg+2H+=2Mg2
8、+H2D石灰石与稀HCl反应制备CO2:CO32-+2H+=H2O+CO2 19、在标准状况下，与8.8 g CO2的体积相等的N2O，下列不相符的是()A、质量为8.8 g B、物质的量为2 mol C、体积为4.48 L D、分子数目为1.204102320、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）A、NaOH溶液：用Na2SO4溶液 B、KOH溶液：用Ca（OH）2溶液 C、NaCl溶液：用Ba（NO3）2溶液 D、HNO3溶液：用AgNO3溶液21、实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A称取7.
9、68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液22、标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ） A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 23在反应5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 （ ） A、2: 8 B、5: 3 C、5: 8 D、5: 424。将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为
10、bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A.mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L25、向wg铁粉和铝粉的混合物中加入足量的 NaOH溶液，反应后过滤，将滤渣完全收集后，放坩埚中加热（生成红棕色的氧化铁），直至被加热的物质质量不再变化，取出坩埚中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 第 卷（非选择题 共50分）26（18分）胶体粒子的大小在 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对 形成的。下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶
11、液。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 (3)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2 mol，则NOx的摩尔质量为_，x数值为_，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为_L。(4) 用“双线桥法”分析下面氧化还原反应电子转移情况，并填空。K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化剂： ，还原剂： 二者物质的量之比为 （5）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，生成的氢气的质量为 g27、（10分）一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH-、Cl-、CO32- 和SO42-某几种。现分别取该溶液少量装于两支试管，进行
12、以下实验：向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀。过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。通过以上实验可判断溶液中含有的离子为 不含有的离子为 无法确定是否含有的离子为 。写出实验、中有关反应的离子方程式： 28、（10分）实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题:(1)需称量NaOH g.(2)有以下仪器和用品: 烧杯 药匙 1000mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘
13、天平配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是 (填序号)把NaOH直接放在托盘上称量 把NaOH放在纸上称量 NaOH放入小烧杯称量(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 . (5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号)未洗涤烧杯和玻璃棒 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水称量NaOH的时间太长.定容时俯视刻度.29、（12分）某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）