1、宁县五中高二选修四期中考试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（ ） A反应容器中压强不随时间变化而变化 B反应容器中P、Q、R、S四者共存 CP和S的生成速率相等 D反应容器中总的物质的量保持不变.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) H0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A增大A的浓度B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度3.下列有关反
2、应：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (298K)= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是（ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应 D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强5. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化
3、学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+1/2 O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-16.下列叙述中正确的是（ ） A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.在相同条件下，1 molH20(l
4、)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。7在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 molL1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 molL1。则下列叙述正确的是（ ） A反应速率增大 B平衡向右移动CN的转化率提高 DW的体积分数降低8下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具
5、有的总能量9. 下列过程一定释放能量的是（ ）A.化合反应 B.原子组成分子 C.分子拆成原子 D.分解反应10在恒容密闭容器中可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的标志是（）单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D11已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(l) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其
6、热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 12. 对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列叙述错误的是（ ）A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的浓度v（正）会增大，v（逆）也会增大D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同13.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A.3.4 mol B.4 mol C.2
7、.8 mol D.1.2 mol14、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、ab15恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断16把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气） H0，5min达平衡，此时生成2
8、molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ） A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1 DB的转化率为25%17可逆反应A（g）+3 B（g） 2C（g）+ D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol （Lmin）-1 B. VB=0.6 mol （Lmin）-1 C. VC=0.4 mol （Lmin）-1 D.VD=0.01 mol （Ls）-118强酸与强碱的稀溶液发生中和反
9、应的热效应：H+(aq)OH-(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H219. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = -98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 20图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L
10、（s）G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ）A、平衡时，混合气中R的百分含量 B、G的转化率C、平衡时，混合气中G的百分含量 D、L的转化率21在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2OCO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ ） A0.6mol B1 mol C在0.6 1 mol之间 D大于1 mol 22下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石） H1.90 kJ/mol可知
11、，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 23.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( ) A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO324现有可
12、逆反应A(g)2B(g) nC(g) H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3 25将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ） A.等于0.3mol B.等于0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol 答题卡班级姓名成绩123456
13、78910111213141516171819202122232425第二卷（50分）二、非选择题26（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入质量相同样的铁粉和铁钉，产生气体有快有慢_。（4） 夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。27 （9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改
14、变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 28（9分）反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填“增大、不变、减小”以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 29(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和
15、液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2） 用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_30(8分)在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gL-1。请回答下列问题：(1) 达平衡时混合气体的体积为_，SO2的转化率为_；(2) 若起始时加入amolSO2、bmolO2，且ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a_，b_；31.（10分）已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g) +Q (g) H0，请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：C(M)=1 molL1s1 C(N)=1.5 molL1s1，达到平衡后，M的转化率为60，此时该反应的平衡常数为多少？（有计算过程） （2）若反应温度降低，平衡常数将 （填增大，减小或不变）。 （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为: C(M)=4molL1s1 C(N)=a molL1s1，a= 。（有计算过程）版权所有：高考资源网()