1、绝密启用前怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期期末考试高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第卷一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列有关化学用语的说法中不正确的是 A. OH与都表示羟基B
2、. 如图是食盐晶体的晶胞C. CH4分子的球棍模型：D. 次氯酸分子的电子式：2. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A. 1s22s22p63s23p6B. 1s22s22p63s23p63d54s2C. 1s22s22p63s23p63d54s1D. 1s22s22p63s23p63d104s13. 以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 具有下列电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4
3、的原子中，原子半径最大的是B. 具有下列价电子排布式3s23p13s23p23s23p33s23p4的原子中，第一电离能最大的是C. Na、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D. 某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X34. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，下列关于SF5CF3的说法正确的是A. 分子中既有键也有键B. 所有原子在同一平面内C. 分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D. 0.1 mol SF5CF3分子中含8 mol
4、电子5. 下列说法中，错误的是A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B. 在H3O、NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109286. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A. 该物质的分子式为SNB. 该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C. 该物质在固态时形成原子晶体D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体7. 下列叙述中正确的是 A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClO的空间构型为平面三角形
5、C. 氯化硼BCl3的熔点为107 ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形8. 下面有关晶体的叙述中，错误的是A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B. 在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na)C. 白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 9. 下列排序正确的是A. 酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB. 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC. 熔点：MgBr2SiCl4BND. 沸
6、点：PH3NH3ZMB. 离子半径：MZ2YC. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层电子排布图为16. 下列说法正确的是A. 1 mol N2分子中的键与1 mol CO2分子中的键的数目之比为21B. 稳定性：甲烷乙烯C. 强度：氢键化学键范德华力D. 沸点：17. 化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为A. 1638 kJmol1B. 1638 kJ
7、mol123344856C. 126 kJmol1D. 126 kJmol118. 下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A. 全部B. 除以外C. D. 第卷二、非选择题：包括第19题第22题五个大题，共46分。19. (11分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结
8、构式_。(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为_。(5)元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为_。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。20. (14分)A族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)基态氮原子
9、的价电子排布图是 ；基态砷原子的电子排布式为 。(2)砷与同周期第A族的溴的第一电离能相比，较大的是 。(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。(4)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的立体构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为 ，砷原子采取 杂化。(6)GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连。21. (9分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)F
10、e3基态核外电子排布式为 。 (2)丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 丙酮分子中含有键的数目为 。(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 (4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。22. (12分)氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是_，原因是_。(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：_。(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能_(填“”、“”或“NCl3NF3 三种物质的晶体均为分子晶体，相对分子质量大则分子间的作用力大，沸点高，因此沸点由高到低的顺序为NBr3NCl3NF3；（2分）(2)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3（2分）(3)N2O、CO2（2分）(4)(5)Cu（2分）6（2分）