1、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23第I卷（选择题共40分）、选择题(本大题包括25小题，1-10小题，每题1分，11-25小题，每题2分，共40分. 每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1、 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣方等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素2、 我国使用最早的合金是A.青铜 B.锰钢 C.生铁 D.硬铝3、 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.CaCO3和CaO都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱C.H2SO4和HC1O都属于酸 D.
2、Na2O和H2SiO3都属于氧化物4、 下列微粒属于同位素的是A.K和Ca B.U和U C.H2O和D2O D.O2和O35、 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水 B.两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色 D.两者都是形成酸雨的主要原因6、 关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的A.FeCl3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象B.FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象C.两者都能产生丁达尔现象D.两者都不能产生丁达尔现象7、 下列物质不能发生水解反应的是A.葡萄糖
3、B.蔗糖 C.纤维素 D.蛋白质8、 下列反应属于吸热反应的是A. Al和稀盐酸反应 B.稀盐酸和NaOH溶液反应 C.CH4燃烧 D.煅烧石灰石9、 甲烷与氧气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应10、在元素周期表中位丁金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.半导体材料11、化学用语正确的是A.氯化氢的电子式 B.镁的原子结构示意图：C.乙酸的结构简式:C2H4O2 D.碳酸钠的电离方程式:Na2CO3 = Na+CO32-12、下列物质中，只含有共价键的是A .NaOH B
4、.NH4Cl C.H2O2 D.NaCl13、从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是A. CuS B. S C.SO2 D.H2SO414、下列离子方程式书写正确的是A.金属钠投入水中：Na+H2O=Na+OH-+H2B.氯气和水反应：Cl2H2O=2H+Cl-ClO-C.铜和稀盐酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O +2NOD.氢氧化镁和盐酸反应：HOH=H2O15、下列过程属于物理变化的是A.二氧化硫使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色16、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时N2浓度为8m
5、ol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.0.4mol/（Lmin）B. 0. 2 mol/（Lmin）C. 0.8 mol/（Lmin）D.1. 2 mol/（Lmin）17、下列说法不正确的是A.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气B.铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它们的水溶液都是强酸D.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封18、下列实验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CC14，选 B.用CC14提取碘水中的碘，选C.粗盐提纯，选和 D.用浓硫酸干燥氯气,选19、在
6、水溶液中能大量共存的离子组是A. Mg2+、NH4+、C1-、OH- B. Na+、AlO2-、CO32-、OH- C. Ca2+、Fe2+、H+、NO3- D. Fe3+、K+、SCN-、SO42-20、标准状况下H2和O2各1mol，它们的A.体积不同，质量相同 B.体积相同，质量不同C.体积不同，分子数相同 D.体积相同，原子数不同21、在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止 B.S02的浓度不变C.S02完全转化为S03 D.正反应速率大于逆反应速率22、某原电池装置如下图所示。下列说法正确的是A.石磨棒为负圾 B.铁片的质量减
7、少 C.硫酸被氧化 D.电子从石磨棒流向铁片23、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22. 4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的休积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA24、将氧化纳、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只有一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl25、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯笫II卷（非选
8、择题共60分）笫一部分 必答题 (共40分)二、填空题（本大题包括2小题，共24分）26、(16分）下表为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素形成的单质的电子式为_；元素形成的最高价氧化物的结构式为_。（2）、元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_（填化学式），沸点最高的是_（填化学式）。（3）元素在周期表中的位置_；该元素的单质主要用途_（填一种）。（4）、元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较_(填化学式）。（5）、两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示、两元素结合成化合物的形成过程_。27、（8分）是化学实验室中最常
9、见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。（）A的官能团名称是_，的结构简式（）反应的反应类型为_。（）发生反应时钠在_。（填“液面上方”或“液体底部”）。（4）写出反应的化学方程式_。（5）写出反应的化学方程式_。三、实验题（本大题包括1小题，共10分）28、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：（1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式_。（2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_发生装置进行实验。（3）B装置中的干燥剂可选用_（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_（填“C”或“
10、D”），试纸颜色变为_。（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，发生的化学反应是_可观察到的现象是_。（6）F装置的作用是_，装置中倒扣的漏斗是为了_。四、计算题（本大题包括1小题，共6分）29、将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变试计算：（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（2）产生标准状况下的气体多少毫升？第二部分 选答题（共20分）五、填空题（本大题包括4小题，共20分）30、（4分）I (化学反应原理)（1）在101kPa时，足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H
11、2的燃烧热H=_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。 (2) 1.00 L 1.00 molL-1硫酸与2.00 L 1.00 molL-1NaOH溶液完全反应，放出 114. 6 kJ的热量，该反应的中和热H=_，表示其中和热的热化学方程式为_。II（化学与生活)某生活栏目向观众推荐一款美味主食香酥牛肉饼，其部分原料如下：面粉、牛肉、食盐、花生油。请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。（2）富含油脂的是（3）富含蛋白质的是（4）属于调味剂的是31、（5分）I（化学反应原理）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g
12、)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。（2）x=_，该反应的化学平衡表达式为_。（3）A的转化率与B的转化率之比为_。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。A.压强不再变化 B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 II (化学与生活)保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，属于着色剂的是_，属于防
13、腐剂的是_。在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是_，该实验说明维生素C具有_性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。32、（6分）I（化学反应原理）今有CH3COOHHClH2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_（填序号）。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_（填序号）。（3）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H)由大到小的顺序为_。（填序号）（4）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_；此时所
14、得到的三种溶液的pH大小关系为_（填序号）。（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1，c(Fe3+)=1.010-3molL-1，c(Cl-)=5.310-2molL-1，则该溶液的pH约为_。II（化学与生活）有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是_(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是碳酸钙）中和胃酸过多的化学反应方程式：_。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号）。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_（填序号）。（4）滥用药物会
15、导致不良后果，如过量服用_（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射_。33、（5分）I（化学反应原理）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图。若两池中均盛放氯化钠溶液，反应一段时间后，请回答下列问题：（1）甲池中铁作_极，乙池中铁作_极。（2）甲池中铁电极反应_， 碳电极反应_ 。（3）乙池中总反应化学方程式_。II（化学与生活）材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。(1) 硅酸盐材料是重要的传统无机非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是(填写序号）光
16、导纤维水泥玻璃 陶瓷(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于_(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式。(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅，该反应尾于化学反应基本类型中的_反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_。 1-5：CACBB 6-10：BADAD 11-15：BCACC 16-20：ACABB 21-25：BBBCD26、 (1) O=C=O(2) HF (2分）H2O (2分)第周期IVA族(2分)
17、 HClO4H2SO4 (2分)(5) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分)(6) (2分）27、羟基 (1分) CH2=CH2 (l分) (2)加成反应 (1分) (3)液面上方 (1分)(4)CH3COOH+C2H3OHCH3COOC2H4+H2O (2分)(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O (2分)28、 (1) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(2分) (2) a (1分)(3)碱石灰(1分)(4)D(1分) 蓝色(1分)(5)NH3+HCl=NH4Cl (1分) 有白烟产生(1分)(6)吸收多余的氨气(1分) 防止倒吸吸
18、(1分)29、(1) C(NaOH)=0.01 mol/0.1L=0.1mol/L (2) V(H2)=0.005mol22.4L/mol=0.112L 即 112mL30、I. (1)-285.8 kJmol-1(l分)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 (2)-57.3 kJmol-1 (1分)l/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=l/2Na2SO4(aq) +H2O H=-57.3 kJmol-1II.(1) (2) (3) (4)31、I(1)0.6mol(Lmin)-1 (2)3 K= (3)2:1 (4)BCII(1)鸡肉粉；姜黄；山梨酸；(2)由蓝色变无色；还原；32、I(1)；(2)；(3)=；(4)1:1:2；= (5)2II (1)；2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O (2)；（3）；(4) 碳酸氢钠溶液33、I(1)负 阴 (2)Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2II(1) (2)混合物；SiO2+4HF=SiF4+2H2O (3)化合 Si3N4