1、石嘴山市三中高二第二学期期中化学试题1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.加压有利于合成氨反应C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D.汽车排气筒中使用催化剂，降低污染2.有科学家提出一种常温、常压、有催化剂的条件下合成氨的新方法，反应原理如下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(aq)3O2(g) H，已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H1a kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2b kJmol1；NH3(g)NH3(aq) H3c kJmol1，下列有关说法正确的是（ ）A. a0，b0 B. H(2a3b2c) kJmol1C.
2、H2(g)的燃烧热为b kJmol1 D. 反应使用催化剂，H1保持不变3.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（）A. 升高温度B. 分离出CO（NH2）2 C. 缩小容器体积 D. 使用催化剂4.对于反应A(g)3B(g) 2C+D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A.v(A)0.001 molL1s1 B.v(B)0.002 molL1s1C.v(C)0.06molL1min1 D.v(D)0.025 m
3、olL1min15. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图：反应2SO2O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化B. 图：反应H2I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化C. 图：反应CO(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0，水蒸气含量随时间的变化D.图：反应N23H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系6.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减
4、小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅7.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 右边吸附层中发生了还原反应B. 负极的电极反应是H22e2OH =2H2OC. 电池的总反应是2H2O2 =2H2OD. 电解质溶液中Na向右移动，ClO-向左移动8.科技工作者研究出以NH3为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900 ，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A. 电极甲为电池正
5、极 B. 电池总反应为4NH35O2=4NO6H2OC. 电池正极反应式为O22H2O4e=4OHD. 图示中的O2由电极乙移向电极甲9.右图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是 A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能 B. 电路中转移1mol的电子时，有 1mol H+ 透过质子交换膜从左向右移 C. 铜电极为正极，电极反应式为CO2 - 8e-+8H+=CH4+2H2O D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸10.科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/Lli2SO4水
6、溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B. 该电池负极发生得电子的氧化反应 C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+11.某可逆反应aAbBcC在某温度下的平衡常数为K，反应热为H。保持温度不变，下列说法正确的是()A.2aA2bB2cC，H值、K值均变为原来的2倍 B. aAbBcC，若a+b=c，则K=1C. cCaAbB，开始加入A和B，H值、K值与已知相同D.cCaAbB，开
7、始加入A和B,H值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数12.某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）下列推论正确的是（）A. 反应速率abc B. 若T2T1，则正反应一定是放热反应C. 达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：cbaD. 达到平衡时，A2转化率的大小关系：abc13.一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，下列改变使H2的体积分数减小的是()增加C的物质的量 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 将容器的容积
8、缩小一半恒温恒容体系，再加入一些水蒸气。A. B. C. D.14.已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K增大B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大 D充入一定量的He，n(H2)不变15.已知反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H43 kJmol1，在850 时K1。在密闭容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，下列不正确的是A.900 ，该反应的平衡常数K1 B.850 时，若x5.0，则起始时反
9、应向逆反应方向进行C.若x=3，850 达到化学平衡后，容器体积缩小一半，再次平衡时，n（CO）=2molD.850 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足x316.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大18将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g) ClF(g) ClF3(g)H0 B 恒温恒容，再加入Y，与原平衡相比X体积分数增大C.升高温度，正反应速率增大，Y体积分
10、数增大。D.恒温恒容体系，达到平衡后移走部分Y，则X转化率增大。 25.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3 130放出能量：2315 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C 容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJ D.若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量”、“0)若容器容积不变，下
11、列措施可增加甲醇产率的是_。A将CH3OH(g)从体系中分离 B升高温度C再充入1 mol CO和3 mol H2 D充入He，使体系总压强增大经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（） 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)0.4 molL1、c(H2)0.4 molL1、c(CH3OH)0.8 molL1,则此时v正_v逆(填、或)。(2)CO也是制备AlCl3的副产品。制备A1Cl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成CO(g)。T1时，向恒容的密闭容器中加入A12O3(s)、C(s)和C12(g)发
12、生反应，反应15min后达到平衡，下图为20 min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。 容器中发生反应的化学方程式为_。从图中分析，该条件下A1Cl3为_(填物质的状态)。40 min时的平衡常数K(40)与15 min时的平衡常数K(15)的大小关系：K(40)_K(15)(填“”“”“”、“”或“”)，该反应的平衡常数为_(保留小数点后一位)。（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平 衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_ molL1，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。