1、高考一轮总复习板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 63 分)1关于原电池的叙述正确的是()A原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B某可逆电池充、放电时的反应式为 Li1xNiO2xLi 放电充电 LiNiO2，放电时此电池的负极材料是 Li1xNiO2C铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有 5.175 g 铅溶解，正极上就有 1120 mL(标准状况)气体析出D在理论上可将反应 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H0b2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0cNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l
2、)H0b若以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为_。(2)CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2 组成形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：O24e2H2O=4OH电池总反应为 2CH3OH3O2=2CO24H2O，则 c 电极是_(填“正极”或“负极”)，c 电极的反应方程式为_。若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2在标况下的体积为_L。CH3OH6eH2O=CO26H负 11.2解析(1)根据题中信息，设计成原电池的反应通常是放热反应，排除 a，根据已学知
3、识，原电池反应必是自发进行的氧化还原反应，排除 c。原电池正极发生还原反应，由于是碱性介质，则电极反应中不应出现 H，故正极的电极反应为 O24e2H2O=4OH。(2)根据图中的电子流向知 c 是负极，是甲醇发生氧化反应：CH3OH6eH2O=CO26H，线路中转移 2 mol电子时消耗氧气 0.5 mol，标况下体积为 11.2 L。11(17 分)SO2、NOx 是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将 SO2、NO2转化为重要化工原料，装置如图所示：若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极的电极反应式为_
4、。若 A 为 NO2，B 为 O2，C 为 HNO3，则正极的电极反应式为_。(2)某研究小组利用下列装置用 N2O4 生产新型硝化剂N2O5。SO22e2H2O=SO24 4HO24e4H=2H2O现以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 N2O5，装置如图所示，其中 Y 为 CO2。在该电极上同时还引入 CO2 的目的是_。在电极上与 O2共同转化为 CO23，保持熔融盐成分不变解析(1)二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸过程中，硫元素化合价升高，二氧化硫被氧化做负极。二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸过程中，氧元素的化合价降低，氧气被还原做正极。(2)燃料电池工作时燃料失电子，做负极，因此氢气做负极，失去电子被氧化，转化为氢离子，氢离子和碳酸根离子结合，最终转化为二氧化碳和水，氧气做正极，得到电子被还原，转化为氧负离子，氧负离子和二氧化碳结合，最终转化为碳酸根离子，进而保证了电解质熔融盐成分不变。
