1、第三节 离子键、配位键与金属键(时间：30分钟)考查点一离子键和配位键1下列有关离子键的叙述中正确的是 ()。离子化合物中只含有离子键共价化合物中可能含离子键含离子键的化合物即为离子化合物共价化合物中不含离子键A B C D答案D2下列物质中的离子键最强的是 ()。AKCl BCaCl2 CMgO DNa2O解析离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2带两个单位的负电荷，且半径比Cl小。故MgO中离子键最强。答案C3下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成
2、极性键和非极性键的是 ()。ANa BMg CNe DCl解析活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C；而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B；D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。答案D4具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 ()。A1s22s22p2 B1s22s22p5C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s1解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。答案A5元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离
3、子化合物Z。则下列说法不正确的是 ()。AZ在一定条件下可以电离BZ的化学式可以表示为XY2CX形成2价阳离子DZ的电子式为X解析X2YX22Y，X失电子变为X2，Y得电子变为Y，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2和Y，而D选项隐含Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法)。答案D6(2011河南周口高二质检)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 ()。ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCu(NH3)4Cl2解析A、C、D中均有Cl处于外界可被电离，而B项中的Cl与Co3形成配位键，不能电离出来。答案B7下列不
4、能形成配位键的组合是 ()。AAg、NH3 BH2O、HCCo3、CO DAg、H解析配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag、H、Co3能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag与H都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。答案D考查点二配合物8下列物质不属于配位化合物的是 ()。ACuSO45H2O BFe(SCN)2Cl2CNH4Cl DAg(NH3)2OH解析配位化合物为过渡元素的原子提供空轨道，其他粒子提供孤对电子形成的化合物，但C选项中无过渡元素的原子。A、B、D中均有，所以选C。答案C
5、考查点三金属键9下列性质中体现了金属通性的是 ()。A铁能够被磁铁磁化B铝常温下不溶于浓硝酸C铜有良好的延展性、导热性和导电性D钠与水剧烈反应放出氢气解析金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等，故答案为C。答案C10物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 ()。A镁的硬度小于铝B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点高于钾解析本题为信息给予题，主要考查自学
6、能力、思维能力和原子结构知识。根据题目所给予信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数：AlMg，离子半径：Al3Mg2，金属键强弱：MgCa，所以B不正确；用以上比较方法可推出：离子半径：Mg2NaK，硬度：MgK，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数：CaK，离子半径：KCa2，金属键：CaK，熔点：CaK，所以D正确。答案B11下列叙述错误的是 ()。A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用解析N和H这两种
7、非金属元素可以形成离子化合物NH5，即NH4H，其电子式为，B项正确。配位键中的共用电子对是由某一成键原子单方面提供的。答案C12(2012山东泰安一中高二质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3O CCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学
8、反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_ _。解析本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H的物质中一般含有配位键。(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离实质是B原子和水中的OH形成配位键，水产生的H表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案(1)BD(2)H3BO3H2OHB(OH)4(3) 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)