1、芙蓉中学20152016学年高一第二学期期末化学试卷本试卷满分100分。考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H:1， C:12，O:16，S: 32， Cl:35.5， K:39， Cu: 64， Na:23 . 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列分子中，其所有原子不在同一平面上的是（ ） A乙烯 B乙烷 C乙炔 D苯2一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)
2、C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)3 下列元素非金属最强的是（）AS BO CSi DP4下列反应属于吸热反应的是 ( ) A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2 + 6H2O B. CH3COOH+KOH= CH3COOK+H2O C. A+BC+D； H0 D强碱与铵盐反应5、 已知放热反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，则下列叙述不正确的是( )A该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量6下列叙述正确的是( )A用粗铜作电解池的阴极电解精
3、炼铜 B铅蓄电池是一种新型环保电池C氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子 D锌锰干电池中锌发生氧化反应7已知：A(g)2B(g) = C(g)D(g)Ha kJmol1(a0)，下列说法正确的是()A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量B该反应不需要加热C1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量D该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ 8下列说法正确的是（）A 乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等物质C 石油裂化主要得到乙烯 D 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利
4、用煤的重要途径9已知HH、HO和O=O键的键能H分别为436 kJmol1，463 kJmol1，495 kJmol1，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H 485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g) H485 kJmol1C2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 485 kJmol110用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.不用稀硫酸，改用98硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉11相同质量的下列各烃，完全燃烧后生
5、成水最多的是 A甲烷 B乙烷 C乙烯 D乙炔12在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)2Y（g）2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的百分含量不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D.v正(X)2v逆(Y)13下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是( )A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.己烷14以下互为同位素的是 ( )A金刚石与石墨 BD2与H2 CCO与CO2 D Cl与Cl15在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确
6、的是 （ ） A碳棒上有气体放出，溶液pH变小 Ba是正极，b是负极 C溶液中阳离子移向a极 Da极上发生了氧化反应16一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容积一定时，容器内气体密度保持不变D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等17下列物质的分子中，不含共价键的是 （）AMgCl2 BCl2 CHCl DNaOH18一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液10
7、0ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为A. +8Q kJ/mol B. +16Q kJ/mol C. 8Q kJ/mol D. 16Q kJ/mol19下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶点：MgONaCO220下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲
8、阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21下列说法或表示方法中不正确的是（ ）A、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 57.3kJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJB、由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/molD、CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g
9、) H=-a kJ/mol；则-a kJ/mol为甲烷的标准燃烧热；22、下列有关电池的说法不正确的是（）A 手机上用的锂离子最池属于二次电池B 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D 锌锰干电池中，锌电极是负极23在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体形成的晶体为分子晶体24下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol
10、 B从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能芙蓉中学20152016学年高一第二学期期末化学试卷本试卷满分100分。考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H:1， C:12，O:16，S: 32， Cl:35.5， K:39， Cu: 64， Na:23 . 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1-1213-24二填空题（本题包括8小题，共52分）25、（7分）写出下列物质的电子式或者结构式化学式电子式结构式HClCO2CaCl2N2Na2S26.(6分)分别放在0.1molL-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其连接
11、情况如下所示：（1）其腐蚀速率由快到慢的顺序是_；（2）写出号内正极发生的电极反应式_；（3）若号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，露至于空气中较长时间后，则Sn电极发生的电极反应式为_；B27(8分)已知有如下转化关系（其中有关条件已省略）：Br2H2OACH2乙烯则：（1）写出A和B的结构简式：A、_；B、_。（2） 写出乙烯生成C的化学方程式：_。（3） 写出C的一种同分异构体的结构简式_。28. （8分）在25时，用石墨电极电解2.0 L1.5 molLCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有9.6g Cu生成。试回答下列问题：（1）阳极电极反应式为 。（2）反应过程中有 mo
12、l电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是 L ，反应后溶液中的H+物质的量浓度是_（假设溶液体积不变）； 29 （4分）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量。 (1)写出上述燃烧反应的热化学方程式：_ 。 (2)11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为 kJ。30、（8分）（7分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8。A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）A的离子结构示
13、意图为 ，C的原子结构示意图为 ；C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“”表示强弱)。D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为_。31、（5分）（1）已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g)= 2ZnO(s) H1 Hg(l) + 1/2O2(g)= HgO(s) H2由此可知反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变为_；（2）已知298K和101KPa条件下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H24NH3(g)+O2(g)2N2H4(l)+2H2O(I) H3则N2H4(l)完全燃烧的热化学方程式_。32、（6分）镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液，它们放电时的反应式为： Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2则：（1）该电池放电时，负极材料为_；（2） 该电池放电时，负极反应式为_；（3） 该电池充电时，阳极的电极反应式为_。