1、第二单元溶液的酸碱性 第二课时酸碱中和滴定1有关滴定管的注意事项：(1)酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有橡胶管。(2)滴定管准确量取液体体积，记录到小数点后二位。(3)滴定管有“0”刻度且在上端。(4)滴定管的读数方法：视线与凹液面的最低点相切。2“第一步操作为查漏”的仪器：滴定管、容量瓶、分液漏斗。3中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。酸碱中和滴定自学教材填要点1酸碱中和滴定的含义利用已知浓度的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方
2、法。2酸碱中和滴定实验原理(1)中和反应的实质：HOH=H2O。(2)恰好中和反应时满足关系：n(H)酸n(OH)碱。(3)一元强酸、强碱间的关系：c(待)。3酸碱中和滴定的实验仪器及使用(1)仪器：a为酸式滴定管(不能盛放碱液)；b为碱式滴定管(不能盛放酸液和氧化性溶液)；所需仪器还有：铁架台、(带滴定管夹)、烧杯、锥形瓶。(2)滴定管的使用：转动活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液而无气泡，调整液面至 “0”或“0”刻度以下。4酸碱滴定曲线的绘制(1)依据：在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的
3、影响不大。当反应接近终点(pH7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。(2)方法：酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。5数据处理按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。师生互动解疑难1实验的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。因量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，因此本实验不用量筒，而用滴定管。滴定管是
4、精密测量溶液体积的仪器，读数时需估读，记录数据时，记录到小数点后2位。(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。强酸与强碱之间滴定一般选用甲基橙或酚酞。2实验操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)(1)滴定前的准备：查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗23次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。装液：溶液装入酸式、碱式
5、滴定管中，所装溶液至“0”刻度上方2 cm3 cm处。排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度。(2)滴定：用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂；把锥形瓶放在酸式滴定管下面。用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度。1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中
6、，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。答案：A酸碱中和滴定的误差分析1.分析判断依据c(待)，由于c(标)和V(待)为定值，所以c(待)的误差主要反映在变量V(标)上。2中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当和读数不规范(1)操作误差：这类误差出现时，一定要把锥形瓶中的溶液的体积视为定值，标准溶液的浓度视为定值(哪怕误
7、差本身就出现在二者方面)，然后看误差引起滴定过程中的滴定管中液体的体积是变大还是变小，从而引起结果偏高还是偏低。(2)视法误差：这类误差出现时，错在哪个滴定管上，就分析它对应体积变化，从而分析出结果偏高还是偏低。(3)常见误差分析：操作及读数误差原因导致测定结果未用标准液洗涤滴定管c标变小，消耗的V标增大偏高未用待测液洗涤量取待测溶液所用的滴定管c待变小，消耗的V标减小偏低用待测液洗涤锥形瓶V待增大，消耗的V标增大偏高洗涤后的锥形瓶未干燥无影响标准液溅出锥形瓶外1滴V标增大偏高待测液溅出锥形瓶外1滴V待变小，消耗的V标减小偏低滴定前仰视滴定管读数，滴后平视V标减小偏低滴前平视，滴后仰视V标增大
8、偏高滴前仰视，滴后俯视V标减小偏低滴定管滴前有气泡，滴后无气泡V标增大偏高滴定管滴前无气泡，滴后有气泡V标减小偏低达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液V标增大偏高2甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_。解析：(1)甲把一定体
9、积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗的V标偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知浓度的NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。答案：(1)酸式碱式(2)高低酸碱中和滴定操作例1某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 m
10、L容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2S
11、O4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其他操作均正确。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。解析(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1
12、4.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol。NaOH的纯度为：100%。答案(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%(1)酸碱指示剂的选择：滴定种类选用的指示
13、剂达滴定终点时颜色变化指示剂用量滴定终点判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色橙色23滴当指示剂刚好变色，并在半分钟内不恢复原来的颜色，即认为已达滴定终点酚酞红色无色强碱滴定强酸甲基橙红色橙色酚酞无色粉红色强酸滴定弱碱甲基橙黄色橙色强碱滴定弱酸酚酞无色粉红色(2)用酸性KMnO4溶液滴定还原剂(如FeSO4溶液)，无需另加指示剂，利用KMnO4溶液自身颜色即可。提示：(1)两仪器使用第一步操 (1)该实验中用到容量瓶和滴作是检查是否漏水。 定管，两仪器使用时，第一步操(2)滴加最后一滴稀H2SO4时， 作是什么？溶液由粉红色变为无色，且半 (2)该实验中若将甲基橙换为酚酞，则滴分钟内溶液不复色。 定终
14、点颜色变化是怎样的？酸碱中和滴定的误差分析例2(2012长阳检测)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A只有 BC D解析中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸溶液，导致V(HCl)偏大，结果偏高；中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，结果偏低；中使NaOH溶液溅出，则使V(HCl)偏小，结
15、果偏低；对结果无影响。答案D(1)中和滴定误差分析的两个基本原则：凡有利于标准液体积增大的因素都会使测定结果偏高，如滴定后仰视。反之，会使测定结果偏低，如滴定后俯视。凡有利于待测物质的物质的量增大的因素都会使测定结果偏高，如用被滴定液润洗锥形瓶。反之，会使测定结果偏低，如摇动锥形瓶时有液体溅出。(2)中和滴定误差分析的关键：滴定管、量筒的读数方法：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图A、B、C)成一水平线。学会画图，读数误差可以通过图示表明，滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。因量筒的大小刻度与滴定管相反，故错误读数时误差也正好相反。量筒和滴定管所盛
16、放液体的凹面都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数()A大 B小C相等 D不能比较解析：量筒与滴定管的结构不同，仰视读数相对于正确读数大小关系(如图所示)，可以看出，在仰视读数时，读数位置偏向于正确读数位置的下方，对于量筒偏小，对于滴定管偏大。答案：B随堂基础巩固1下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是()A量筒在上端 B滴定管在上端C托盘天平在标尺的正中 D托盘天平在标尺的右端解析：量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。答案：B2酸与碱完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等C酸与碱的质量相
17、等D溶液呈中性解析：酸碱中和反应的实质是HOH=H2O，强酸与弱碱或强碱与弱酸完全中和后溶液不一定是中性。答案：B3向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()解析：原溶液为NaOH溶液，pH7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。答案：C4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是()A滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消
18、失D滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：误差分析紧扣公式c标 V标c待 V待，c标为定值，V待为定值，则待测液浓度与标准液的体积成正比。A选项锥形瓶不能润洗，未润洗对V标不产生影响，因此A无影响。B未润洗滴定管导致使用HCl体积偏大，V标偏大，则待测液浓度偏高。C选项滴定前有气泡，后无气泡，读出的液体体积偏大，故待测液浓度偏高。D滴定前仰视，滴定后平视，读出的液体体积偏小，待测液浓度偏低。答案：D5某学生用物质的量浓度为a molL1的标准HCl溶液去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度。回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
19、直至滴定终点。(2)实验过程如下：a取一支酸式滴定管；b用蒸馏水洗净；c加入标准的HCl溶液；d记录液面刻度读数；e用碱式滴定管精确放出V mL NaOH溶液；f置于未经碱液润洗的洁净锥形瓶中；g加入适量蒸馏水；h加入酚酞试液2滴；i滴定时，边滴边摇荡；同时注视滴定管内液面的变化j当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；k记录液面刻度读数；l根据滴定管内的两次读数得出HCl溶液体积。指出上述实验过程中的错误之处_(填编号)。(3)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)_。解析：(1)滴定管使用时应先检查装置是否漏水，不漏水方可使用。(2)滴定管水洗后，要用待盛溶液润洗后
20、再盛装溶液；滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点时颜色由粉红色变为无色且半分钟内溶液不复色，表明达到滴定终点。(3)根据：c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，即a(V2V1)c(NaOH)V，则c(NaOH) (molL1)。答案：(1)是否漏水(2)cij(3) molL1课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A滴定管 B分液漏斗C过滤漏斗 D容量瓶解析：滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检验是否漏液。答案：C2下列实验操作能达到测量要求的是()A用托盘天平称量5.80 g氯化钠B用10 mL量
21、筒量取7.50 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液的pH为8.6解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案：C3下列有关叙述中正确的是()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。答案：C4用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结
22、果会导致测得NaOH溶液的浓度()A偏高 B偏低C准确 D无法判断解析：滴定前仰视，滴定后俯视，会导致盐酸标准溶液的体积读数偏小，测得NaOH溶液的浓度偏低。答案：B5双选题用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考图示，从下表中选出正确的选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：石蕊变色不明显，不能作为中和滴定的指示剂，A项不正确；碱液不能盛放在酸式滴定管中，B项不正确；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管中。答案：CD6用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏
23、大的是()A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。答案：B7.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCDc(X)/molL10.120.040.030.09c
24、(Y)/molL10.040.120.090.03解析：根据中和至pH7时消耗氢氧化钠溶液30 mL，可知盐酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的3倍，再由0.01 molL1，结合c(X)3c(Y)得c(Y)0.03 molL1，则c(X)0.09 molL1。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。(3)读数操作：滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度
25、线，使滴定结果_。滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果_。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度_。(5)存在杂质：用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_；用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_；用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_。解析：(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)体积数未读数初读数。滴定
26、管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，NaOH不足，醋酸有剩余，消耗的NaOH体积数偏小，结果偏低。(5)用含NaCl杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含Na2O杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1
27、 mol HCl所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH 40 g，则中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH小，结果偏低。用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl时需Na2CO3 53 g，则中和相同量盐酸时，所需含碳酸钠的NaOH的量多，消耗的体积大，结果偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低偏低(5)偏高偏低偏高9(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的_(
28、用序号填空)。烧瓶量筒容量瓶锥形瓶烧杯碱式滴定管玻璃棒胶头滴管漏斗(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。(3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由_色变为_色，并在30 s内不变，即为终点。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸B酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液所需的仪器为：量筒、容量瓶、烧杯、碱式滴定管、玻璃棒和胶头滴管，即
29、。(2)眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化。(3)甲基橙在碱溶液中呈黄色，滴定至终点时呈橙色。(4)A项，盐酸被稀释，则所测氢氧化钠浓度偏高；B项，读数会偏大，则所测氢氧化钠溶液浓度偏高；C项，不影响；D项，读数偏小，则所测氢氧化钠溶液浓度偏低。答案：(1)(2)锥形瓶中溶液的颜色变化(3)黄橙(4)AB10(10分)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSO3(显酸性)溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。试回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列
30、中的_。酸式滴定管(50 mL)碱式滴定管(50 mL)量筒(10 mL)锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯白纸胶头滴管漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_。(3)选用何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不
31、能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度小。答案：(1)(2)碱高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶(3)不用指示剂，因为MnO完全转化为Mn2时紫色褪去(4)少小11(12分)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有_；实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.00 g，全部溶
32、于水配制成1000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mLpH0.0013.112.0012.618.0012.222.0011.723.0011.423.969.924.007.024.044.025.002.726.002.430.001.9请在下边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。下表是几
33、种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红样品中，NaOH的质量百分含量为_。解析：(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物质，为了使OH沉淀尽可能完全，选用Mg2(氢氧化镁溶解度小)。(2)由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。w(NaOH)100%96%。答案：(1)MgCl2溶液样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量(2)检漏调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下滴定曲线如图所示甲基橙或酚酞96%