1、化学 必修4 1-3-1 盖斯定律 第三节 化学反应热的计算第一课时 盖斯定律 如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?（1）能直接测出吗？如何测？（2）若不能直接测出，怎么办？思考 1、盖斯定律的含义 HH1+H2 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。A B 登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关 能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能量的变化。如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)
2、=CO(g)H1=?（1）能直接测出吗？如何测？（2）若不能直接测出，怎么办？思考 已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5 kJ/mol+)H1+H2=H3H1=H3 H2=-393.5 kJ/mol(-283.0 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mo
3、l H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=?H=H1+H2=-285.8kJ/mol +=有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些反应的产物不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用-求反应热 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。BH3ACH1H2H3=H1+H2 H1=H3H2 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时)解：查燃烧热表知：C(石墨，s)+O
4、2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol 所以，-得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol 解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2=-738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热
5、化学方程式 。P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)=-29.2kJ/mol-4：解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例3：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)H=-1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)H=-635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变 H=178.2 kJ/mol=解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质
6、）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例4：已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H 【解】：2+4-=所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/m 解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。1.盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。小结
