1、第3课时 核素一、单项选择题11 mg锎(Cf)每秒种能释放2.34109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()A锎位于元素周期表第七周期B1 mg锎(Cf)中含有2.34109个中子CCf原子中，质子数和核外电子数均为98DCf的中子数与质子数之差为56【答案】B【解析】1 mg Cf中含有中子数为(25298)6.0210233.671020，B错误。2简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关的叙述中正确的是()A、互为同位素B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数【答案】A【解析
2、】、分别表示H、H、H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。3下列说法正确的是()A原子核都是由质子和中子构成的B一个氕原子核实际上就是一个质子C某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳12原子质量的比值D质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等【答案】B【解析】H原子的原子核内只有一个质子没有中子，A项不正确；氕原子为H，原子核内只含质子，不含有中子，B项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳12原子质量的的比值，C项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D项不正
3、确。4下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD【答案】C【解析】质子数相同的粒子若是原子，属于同种元素，若不都是原子，则不属于一种元素，错误；同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质则不相同，错误；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，由于分子的电子数与质子数相等，而离子的电子数与质子数不相等，因此不可能是一种分子和一种离子，正确；电子数相同的粒子若都是原子，则是同一种元素，若有原子、离子、分
4、子，则一定不是同一种元素，正确；一种元素有几种核素就有几种质量数，错误；某种元素的核素相对原子质量取近似整数，就是该原子的质量数，错误。因此不正确的说法是，选项是C。5(2019江苏玄武月考)下列各组中属于同位素关系的是()AK与 CaBT2O与H2O CK与KD石墨和碳纳米管【答案】C【解析】A二者质子数不同，错误；B同位素是指质子数相同但中子数不同的同一种元素的原子，错误；C二者满足同位素的概念，正确；D二者都为碳元素的单质，为同素异形体，错误。6锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是()A锰原子核内有25个质
5、子，一个锰原子的质量是54.94 gB锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定CMnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂DKMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液【答案】C【解析】A锰原子核内有25个质子，锰元素的相对原子质量是54.94，A错误；B锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最外层电子决定，B错误；CMnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂，C正确；DKMnO4为紫黑色固体，易溶于水，但难溶于有机溶剂，D错误。7氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为
6、3：1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A5：3：2B5：2：2C5：2：1D9：3：1【答案】C【解析】相对分子质量为70的Cl2是由两个35Cl组成的，相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成的，相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的。设相对分子质量为70、72、74的氯气分子数分别为a、b、c，则35Cl的个数为2ab,37Cl的个数为b2c，由题意知，得2a2b6c，即ab3c，将4个选项代入知只有C项符合题意。二、非选择题8下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素，
7、其原子结构示意图为_；(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_；(3)、三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(4)与两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是_(填化学式)；(5)的单质与最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是_，当消耗4.8 g 的单质时，转移电子数为_。【答案】(1)(2)Al2Al2OH2H2O= 2AlO3H2(3)HClO4(4)KOH(5)C4HNO3(浓) 4NO2CO22H2O1.6NA【解析】根据元素在周期表中的位置可以确定是C，是N，是F，是Mg，是A
8、l，是S，是Cl，是Ar，是K，是Br。(1)表中化学性质最不活泼的元素是Ar，属于稀有气体元素，其原子结构示意图为 ；(2)Al(OH)3 是两性氢氧化物，能形成两性氢氧化物的元素是Al，金属铝和氢氧化钾反应的离子方程式为2Al2OH2H2O= 2AlO3H2；(3)是N，是S，是Cl，同周期元素的原子，从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，同主族元素的原子，从上到下元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是HClO4；(4)与两种元素分别是K、Mg，金属性KNaMg，最高价氧化物的水化物碱性较强的是KOH；(5)的单质是C，的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硝酸，两者反应的化学方程式是C4HNO3(浓) 4NO2CO22H2O；4.8 g C的物质的量为0.4 mol，C元素的化合价由0价失去4个电子生成4价的CO2 ，所以消耗4.8 g C时，转移电子数为1.6NA。