1、第2课时 元素的性质与原子结构一、单项选择题1(2019广东汕头月考)下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族【答案】D【解析】最活泼的金属在周期表的左下方，一般认为是Cs(Fr具有放射性)，最活泼的非金属是F，A错误；Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；元素周期表共有18个纵行，C错误；X是钙元素，D正确。2(2019福建莆田期末)铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是()A铍能与强酸、强碱溶
2、液发生反应B氢氧化铍可溶于水C氯化铍溶液显中性D氧化铍的化学式Be2O3 【答案】A【解析】A铝和铍的性质十分相似，Al能与强酸和强碱溶液起反应，则铍也能与强酸和强碱溶液起反应，A正确；B铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，B错误；C氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中Al3离子水解，溶液显酸性，则BeCl2溶液也显酸性，C错误；DBe的化合价为2，氧化物化学式为BeO，D错误。3借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第四周期第A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的稳定性比N
3、H3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大【答案】D【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C均错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。4X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()AX与W形
4、成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物稳定性BY、Z两元素的简单离子半径：YZCX、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致DY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4【答案】D【解析】由题意知：X是O元素，Y是Cl元素，Z是S元素，W是H元素。AX与W形成化合物可能是H2O、H2O2，Z与W形成化合物H2S，物质的稳定性：H2OH2S H2O2，所以X与W形成化合物稳定性不一定强于Z与W形成化合物的稳定性，错误；BY、Z两元素的简单离子核外电子排布都是2、8、8的结构，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径YZ，错误；X、Y、Z对应气态氢化物分别是H2O、HCl、H2S
5、，H2S的稳定性最弱，但还原性最强，错误；DY元素原子最外层电子数是7，所以其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，正确。5(2019上海虹口月考)某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0 g化合物YO2，则该元素在周期表中位置()A第三周期B第一周期C第A族D第A族【答案】A【解析】2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0 g化合物YO2，则2.8 g单质与3.2 g氧气反应，n(O2)0.1 mol，由YO2YO2可知，M(Y)28 g/mol，再结合核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素，位于元素周期表的第三周期A族
6、。二、非选择题6铊的相关信息卡片如右图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)下列推断正确的是_(填字母)。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强【答案】(1)六A(2)A(3)B【解析】(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、
7、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为第六周期第A族。(2)同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(3)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有两个电子，A错；由Tl32Ag= Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D均错。7某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度
8、的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加_(写化
9、学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。【答案】(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(5)Na2SiO3饱和NaHCO3【解析】(1)金属活泼性顺序为钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3 mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝。(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为
10、S2Cl2= S2Cl。(3)仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中。(4)氯气氧化I生成I2，I2使淀粉溶液变蓝色；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，由于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。