1、 2016年芙蓉中学高一化学（下）5月月考试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只是一个选项符合题意）1决定化学反应速率的决定因素是（ ） A、反应物本身的性质 B、催化剂 C、反应物的浓度 D、压强2、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是 （ ）A、充分利用太阳能 B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能 D、能源都是通过化学反应获得的3、下列反应属于吸热反应的是（ ）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、碳与二氧化碳的反应C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应4、下列变化属于物理变
2、化的是（ ）A、煤的干馏 B、石油裂解C、煤焦油经分馏得到苯、甲苯、二甲苯等 D、古代植物变成煤5、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-12H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-482.6kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2013.8kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJmol-1A、571.6 kJmol-1，2
3、221.5kJmol-1 B、241.3 kJmol-1，2013.8 kJmol-1C、285. 8 kJmol-1，2013.8 kJmol-1 D、285.8 kJmol-1，2221.5 kJmol-16、某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（ ） AC41H80 BC38H80 CC39H80 DC40H807、下列物质中碳元素含量最高的是 （ ）A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯8、下列叙述正确的是（ ）A、物质燃烧不一定是放热反应 B、放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C、在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量
4、的变化9、下列关于苯的叙述不正确的是（ ）A.苯的一元取代物无同分异构体 B.苯不易跟溴、氯发生加成反应C.苯分子中碳原子之间以单双键交替存在 D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片BFe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量11、下列物质属于纯净物的是 A乙烷 B汽油 C柴油 D天然气12、右图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）（A）正极：Cu 负极：Zn S: 稀H2SO4（B）正极：
5、Zn 负极：Cu S: CuSO4溶液（C）正极：Ag 负极：Zn S: AgNO3溶液（D）正极：Fe 负极：Cu S: AgNO3溶液 13、已知在25，101kPa下，lg液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18（l）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1BC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1CC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1DC8H18（1）12.5O2（g）8CO2
6、（g）9H2O（1）；H48.40kJmol114、在一定温度下，下列不是可逆反应 达到平衡标志的为( )（A） C生成速率与C分解速率相等。 （B ）单位时间内生成a molA，同时生成3a molB（C） A、B、C的浓度不再变化。 （D） 压强不再变化。15、反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)可表示为（ ） A、 (NH3)=0.0100molL-1s-1 B、 (O2)=0.0010molL-1s-1C、 (NO)=0.0010molL-1s-1 D、 (H2O)=0.
7、045molL-1s-116、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )AABCD BCABD CACDB DBDCA17、已知反应如下：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），在某条件下一定量的N2 和一定量的H2 反应生成4mol NH3时放出的热量为184.0 kJ，将相同条件下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容
8、器中进行充分反应，测得反应放出的热量为( )A、 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定18、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 19、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是( )A负极，被氧化 B负极，被还原 C正极，被还原 D正极，被氧化20、将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了A：加成反应 B：萃取作用 C：取代反应 D：氧
9、化反应21、反应 A + 3B = 2C + 2D 在以下四种不同条件下的反应速率最快的是（A）v(A)=0.3mol/(Ls) (B) v(B)=0.6mol/(Ls) (C) v(C)=0.4mol/(Ls) (D) v(D)=0.45mol(Ls) 22、下列说法错误的是A、石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来23、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。（A）石油的产量 （B）乙烯的产量 （C）天然气的产量
10、 （D）汽油的产量24、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（ ） A.通入酸性高锰酸钾溶液中 B.通入足量溴水中C.一定条件下通入H2 D.点燃25、对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2 (g) H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L二、填空题（本题包括6小题，共50分。）26、按要求写出下列物质对应的式子（画了斜线的空格不写）（共8分）名称分子式结构式结构简式乙烯丙烯乙炔异丁烷
11、27、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型（9分）写出化学方程式写出反应类型（1）乙烯通入溴水： （2）甲烷与氯气在光照下反应（写第一步）： （3）苯与浓硝酸在5060及浓硫酸催化下反应： 28、（10分）在如图装置中，Zn为_极，电极反应式为_，Cu电极的电极反应式为_；盐桥（含KCl饱和溶液）中移向左边烧杯的离子为_，电流从_极（填“Cu”或者“Zn”）流出；盐桥X Y A CuSO4溶液电流计 Ag29、（8分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_
12、极，发生的电极反应式为_；30、（6分）已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 g氢气完全燃烧生成液态水放出143 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出CO燃烧的热化学方程式 。（2）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（3）若相同条件下1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。31、（共9分）（1）研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用
13、H298（AB）表示；断开化学键时H0如H2(g)=2H(g) H=+ 436 kJmol-1，形成化学键时H0如2H(g)=H2(g) H= - 436 kJmol-1。 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1 H298（H2）=+ 436 kJmol-1 ,H298（Cl2）=+ 247 kJmol-1则H298（HCl）= 。（2）科学家Hess G.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= a kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= b kJmol-1 Fe3O4(s)+CO (g)=3FeO(s)+CO2(g) H=c kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。 （3）已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的标准燃烧热分别是a kJmol1和b kJmol1（其中a0,b0），请写出C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_。