1、第2课时 元素周期律一、选择题1元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的电负性呈周期性变化B元素的第一电离能呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化解析：选C。元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。2如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()AN、S、PBF、Cl、OCHe、Ne、Ar DSi、C、B解析：选C。稀有气体元素的原子最外层电子排布为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。3下列有
2、关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A原子半径：NaSOB稳定性：PH3H2SH2OC离子半径：KCa2Ga3D第一电离能：OFCa2Ga3，C项错误。4(2019东营胜利一中高二周测)下列有关电离能的说法中正确的是()A对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3B钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断该元素可能的化合价答案：D5下列说法中不正确的是()A第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B元素电负性：NAlGaB电负性：AsSeBrC最高正价：FSSiD原子半
3、径：PNC解析：选A。B、Al、Ga为同主族元素，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；As、Se、Br电负性大小顺序应为BrSeAs，B项错误；F无正化合价，C项错误；原子半径：PCN，D项错误。7已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能Y可能大于XB气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：选B。据电负性XY推知，原子序数XY，由于X、Y同周期，第一电离能Y可能大于X，A正确；氢化物稳定性HmY小于HnX，B错误；X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y的，C正确
4、；电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D正确。8某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素可能为4价BX可能为非金属元素CX为第五周期元素DX与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3答案：D9(2019哈尔滨四校高二期中)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I47401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR元素的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2
5、2p1解析：选B。从表中数据可以看出，R元素的第一、第二电离能都较小，所以反应时可以失去2个电子，那么其最高化合价为2价，最外层电子数为2，应为第A族元素，A、C错误，B正确；R元素可能是Mg或Be，故无法确定基态原子的电子排布式，D错误。10(2019成都高二检测)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选A。由三种元素基态原子的电子排布式可知，是硫元素、是磷元素、是氮元素。磷元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能
6、量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能NP，故第一电离能NPS，即，A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径PS，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，所以原子半径PN，故原子半径PSN，即，B错误；同周期自左而右元素电负性逐渐增大，所以电负性PS，C错误；最高正化合价等于最外层电子数，所以最高正化合价：，D错误。11X和Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知下列叙述正确的是()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的阴离子半径小于Y的阳离子半径DX的第
7、一电离能小于Y的第一电离能解析：选B。X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径YX，电负性XY，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能XY，D项错误。12a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。 a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()A原子半径：acdbB电负性：abdcC原子序数：dacbD最高价含氧酸的酸性：cda解析：选D。由a的原子结
8、构示意图分析得，a应为硅元素，位于第三周期；因为a、b、d同周期，b元素显1价，故b应为钠元素；又因c显3价，则c应为氮或磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷元素，c应为氮元素。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。二、非选择题13(2019灵丘高二月考)A、B、C、D分别是短周期主族元素，根据下列题干信息，回答问题：(1)A的基态原子中，s电子数比p电子数少4个，则其价电子排布图为_。(2)B的原子序数为12，其基态原子最高能级上有_个电子，B所在周期的元素中第一电离能由大到小的前三种元素为_。(3)C、D两种元素形成的单核离子电子排布式相同，二者能形成C2D、C2D2两种
9、化合物。C元素的原子核外电子共有_种不同的空间运动状态，D与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为_。(4)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_，简单离子半径由大到小的顺序为_。答案： (2)2ArClP(3)11FON(4)NaMgSOS2O2NaMg214下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。(1)上表第三周期中第一电离能(I1)最大的是_(填字母，下同)，c和f的I1大小关系是_大于_。(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_，写出该元素基态原子的核外电子排布式：_。(3)根据下表所提供的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题。锂XYI15
10、19502580I27 2964 5701 820I311 7996 9202 750I49 55011 600表中X可能为以上13种元素中的_元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式：_。Y是周期表中第_族的元素。解析：(1)题给周期表中所列13种元素am分别是Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar位于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布式分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s轨道为全满状态，故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外层电子排布为3s23
11、p3，有3个未成对电子，未成对电子数最多。(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)。由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y属于第A 族元素。答案：(1)mcf(2)i1s22s22p63s23p3(3)aNa2O、Na2O2A15元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子
12、有5个未成对电子。(1)写出元素名称：C_；D_；E_。(2)C基态原子的电子排布图为_。(3)当n2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_，BC2分子的结构式是_；当n3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)E元素原子的价电子排布式是_，在元素周期表中的位置是_，其最高价氧化物的化学式是_。解析：A元素的原子最外层电子排布式为ns1，则A为A族元素或Cr、Cu；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，则B为A族元
13、素；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，则C为氧元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，则D为磷元素；E元素原子有5个未成对电子，则E为25号元素锰元素。(1)C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。(2)氧元素核电荷数为8，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利原理，其电子排布图为。(3)当n2时，B为碳元素，则B的最简单气态氢化物的电子式为；CO2分子的结构式是O=C=O；当n3时，则B为硅元素，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO22OH=SiOH2O。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，则A为Li；B元素的原子价电子排布式为3s23p2，则B为Si；C为O，D为P；A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是OPSiLi。(5)E元素是锰元素，原子序数为25，位于元素周期表第四周期B族，所以价电子排布式为3d54s2，最高正价为7价，其最高价氧化物的化学式是Mn2O7。答案：(1)氧磷锰SiO22OH=SiOH2O(4)OPSiLi(5)3d54s2第四周期B族Mn2O7
