1、浙江省丽水市发展共同体（松阳一中、青田中学等）2019-2020学年高二化学下学期期中试题考生须知：1本卷满分100 分，考试时间90 分钟；2 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A.Na2O B.MgCl2 C.NaOH D.H2O2下列仪器中不能用于物质
2、分离的是 A B C D 3既不是电解质，又不是非电解质的是A铜 B二氧化硫 C葡萄糖D冰醋酸4下列反应中，氧化剂与还原剂为同一种物质的是ASO2+2H2S=3S+H2OB2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OCZn+2HCl=ZnCl2+H2 DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O5下列物质的名称不正确的是A熟石灰：CaOB熟石膏：2CaSO4H2OC蚁酸：HCOOHD硬脂酸钠：C17H35COONa6下列表示正确的是A过氧化钠的电子式：Na:NaB钠离子的结构示意图C乙炔的结构简式CHCHDCO2的比例模型7下列说法不正确的是A白磷和红磷互为同素异形体 B和互为同系物CH
3、 和 D互为同位素 D.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体8下列说法不正确的是A氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多B晶体硅可科用于制造半导体材料C可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂9下列说法正确的是A 某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C 冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁D 我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸10下列说法正确的是A乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B石油裂解可以提高轻质油的产量和质量 C燃烧等物质的
4、量的乙烯、乙醇，消耗氧气的量相同D甲烷的一氯代物只有一种结构能够证明甲烷分子的空间构型为正四面体11下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法12下列关于氮及其化合物，说法不正确的是A氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定B“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关C工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+D常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输13下列离
5、子方程式正确的是A食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O B小苏打治疗胃酸过多的反应：CO322H+= CO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH=NH3H2O14下列说法正确的是 A油脂水解可得到氨基酸和甘油 B结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛C检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚15乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对
6、垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：下列有关叙述中正确的是：A.乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B.乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应C.1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应D.该有机物分子中一定有8个碳原子共平面WXY Z16W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 21，下列说法中不正确的是 A氧化物对应水化物的酸性：ZY B简单阴离子的还原性：ZW C气态氢化物的稳定性：WY D原子半径：XYW17液体燃料
7、电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜18下图为反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是A拆开 2 mo
8、l H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量B由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量C2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量D2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，H484 kJmol119下列说法不正确的是A0.1molL1 NaOH溶液从常温升温到60，其pH 变小B等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)C等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大
9、D等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3 溶液，产生沉淀的质量前者大20下列说法正确的是A在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物BCO2 和 CS2 每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同D2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，是第七周 期第B 族元素21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 CCl 键的数目为 1.5NAB7.8 g 苯中含碳碳单键的数目为0.3NAC1 L 0.1 molL1 硫酸
10、钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA D常温下，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NA22600时，在 2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO (g)H2O (g) CO2(g) H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是A05 min用CO表示的平均反应速率为 0.08molL1min1B该反应在10 min后才达到平衡C温度升高至 800时,反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO和1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)0.4mol23在 25时，向 10 m
11、L 0.01 molL1 NaA溶液中逐滴加入 0.01 molL1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是Aa点到c点的过程中，c(HA)c(A)0.01 molL1等式始终成立Bb 点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A)c(Cl)c(HA)c(OH)c(H+)Cc 点溶液存在的关系：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2c(A)D由图可知，等浓度的 HA、NaA 混合溶液中，HA 的电离程度大于 A的水解程度24利用铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：下列说法不正确的是A步骤主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来B步骤灼烧固体所
12、用的仪器可以是坩埚 C步骤酸溶所用的酸是稀硫酸D浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性 25常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等离子中的一种或几种，现进行如下实验：下列说法不正确的是： A溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+ B溶液中一定不存在SO32-C溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42- D沉淀B中可能含有氢氧化镁，肯定含有氢氧化铁非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26(6分)(1) 比较氧化性相对强弱：Cl2 I2(填“)”“（1分） ; Cl2+2I=I2+2Cl （1分） (2) (3)3
13、,3,4-三甲基已烷27.（10分）（1）氢、碳、铝（1分）， Al(CH3)3 （1分）（2）Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4（3） II、（1）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O（2）取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+; 另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去（或颜色浅变淡），则说明有Fe2+。（或滴入 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+。）28.（4分）(1) 1mol/L (2)1:229.（10分）（1） H=-746.5KJ/mol (1分) （2） K270 (2分) ，不 (1分) CD (2分) （3）2NOO24CO4CO2N2 (2分)30. （10分）（1）4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（1分） (2)将溶液转移至蒸发皿，加热至溶液表面出现晶膜，停止加热（3）ABC（4）减压，减少H2O2的分解（1分）(5) D（1分） 移液管（1分）31.（10分）（1）羟基、羧基（1分）（2）取代反应（1分）(3)（4）（5）（6）