1、第4课时 物质的分散系 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第4课时 物质的分散系课前自主学案 课前自主学案 自主学习 一、分散系 1概念 _(称为分散质)分散到另一种物质(称为_)中形成的混合体系。2分类 一种或几种物质分散剂小于109 m大于107 m109m107m二、胶体的性质与应用 1性质(1)丁达尔效应 一束光通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。此性质用于鉴别_。溶液和胶体(2)胶体的吸附性 利用胶体所具有的极强的吸附性，Fe(OH)3和Al(OH)3胶体可用于净水。2应用(1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作_。(2)改进材料的机械性能。(3)改变材料
2、的光学性质，如_。(4)医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。净水剂有色玻璃三、电解质和非电解质 1电解质和非电解质 电解质：在_下能导电的_；非电解质：在_下都不能导电的_。2电解质的电离(1)定义：电解质在_中或_状态下产生自由移动的离子的过程。(2)表示：电离方程式，如 水溶液或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物水溶液熔融H2SO4：_。KOH：_。3电解质溶液导电的原因 KOH=KOHH2SO4=2HSO241除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？【提示】根据三种分散系中粒子的直径大小、结合滤纸的孔隙大小可知，溶液、胶体中的分散质粒子能透过滤纸，浊液不能透过，因
3、此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙时应用过滤的方法。问题探究 2(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？(3)NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？【提示】(1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。(3)NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，属于酸式盐。自主体验 1科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7 nm的
4、纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是()A溶液 B胶体 C悬浊液D乳浊液 解析：选B。根据题意，该镊子臂长为7 nm，其范围在胶粒的直径1100 nm之间，溶液中粒子直径小于1 nm，而浊液中分散质微粒直径大于100 nm。2胶体的本质特征是()A丁达尔效应 B胶体粒子带有电荷 C粒子直径为1100 nm D外观均一、透明 解析：选C。分散系的分类是根据分散质粒子的直径大小来划分的。3(2011年武汉高一检测)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()ANaCl溶液B液态HCl C碳棒D熔融的NaOH 解析：选D。A
5、项为混合物；B项只有HCl分子，不发生电离；C项为单质；D项NaOH为化合物，属于电解质，熔融时能导电，故选D。课堂互动讲练 分散系1组成及分类 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 稳定、透明、均一 介稳定、透明、均一 不稳定、浑浊、不均一 分散质粒子 分子或离子 高分子或分子集合体 分子或分子集合体 分散质粒子直径 小于1 nm 1 nm至100 nm 大于100 nm 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体、豆浆 石灰乳 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 特别提醒：三种分散系的本质区别为分散质微粒的大小不同。下列说法正确的是
6、()A均一、稳定的液体是溶液 B溶液都是无色、澄清、透明的 C在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同 D浊液也是由溶质和溶剂两部分组成，只是溶质的颗粒较大一些而已 例1【解析】水是均一、稳定的液体，但它是纯净物而不是溶液，A错；溶液是透明的，但不都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错；溶质和溶剂是描述溶液组成的专用词汇，D错。【答案】C 变式训练1“纳米材料”是粒子直径为1nm100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 AB CD 解析：选B。分散质的直
7、径为1 nm100 nm的粒子的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜。胶体的性质 1胶体的性质(1)光线通过胶体时，可以看到一条光亮的通路。(2)胶体有较强的吸附能力。Fe(OH)3胶体能吸附水中的泥沙而作为净水剂。2胶体和溶液的鉴别 方法：将一束光通过两种分散系。形成光亮通路的为胶体，溶液无此现象。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因_(试从分散系的分类进行讨论说明)。例2(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_
8、。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：_。【解析】(1)光束进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨，水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1 nm100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。【答案】见解析【规律总结】(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：根据分散质粒子的大小来区分分散质粒子大小在1 nm100 nm间
9、的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。根据有无丁达尔效应来区分 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴、阳离子太小，对光的散射极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。(2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。变式训练2 把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象正确的是()A直接过滤，没得到滤渣B用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”C加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮“通路”D长时间加热后再过滤，有滤渣不解析：选C。A、B选项直接考查其
10、性质，均正 确；C 选 项 向 Fe(OH)3 胶 体 加 盐 酸，Fe(OH)3 与 盐 酸 反 应：Fe(OH)3 3HCl=FeCl33H2O，得到FeCl3溶液，已不是胶体，故无丁达尔效应，C选项错；将Fe(OH)3胶体长时间加热，胶体被破坏，有Fe(OH)3沉淀生成，D选项正确。1电解质、非电解质相同之处都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质，电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。2电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下能导电。3能导电的物质并不全是电解质，如铜、铁、石墨、氯化钠水溶液等。4酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。
11、电解质与非电解质 5非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。特别提醒：NH3、SO2、CO2水溶液虽能导电，但因皆生成了能导电的电解质，而本身熔融态(液态)不导电，所以它们皆为非电解质。掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银)食盐 碳酸钙 氯气(1)按照下表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。例3序号 符合的条件 物质的化学式或名称 1 混合物 2 电解质，但熔融状态下并不导电 3 电解质，但难溶于水 4 非电解质 5 既
12、不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(2)上述10种物质，还有没有无法填入上表的？为什么？【解析】本题考查对电解质、非电解质概念的认识。要注意，像氨、二氧化碳等化合物，它们的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了化学反应，生成了电解质一水合氨(NH3H2O)和碳酸(H2CO3)，故它们属于非电解质。【答案】(1)序号 符合的条件 物质的化学式或名称 1 混合物 稀硫酸，空气 2 电解质，但熔融状态下并不导电 HCl 3 电解质，但难溶于水 CaCO3 4 非电解质 NH3，CO2 5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 铜，稀硫酸，金属汞(2)有。一种是
13、氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能归入第3类；在熔化状态下它可以电离而导电，又不能归入第2类。另一种是氯气，它是单质(属于纯净物)，因此既不属于电解质，又不属于非电解质，而且它本身也不导电，故不能归入第5类。变式训练3 电解质是依据在“熔”或“溶”情况下能否导电而对化合物的一种分类。现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态醋酸 汞 BaSO4晶体 纯蔗糖 酒精 熔融KNO3 O2 请回答下列问题(用序号填写)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质属于电解质的是_。(3)以上物质属于非电解质的是_。(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_。(5)以上物质中既不是电解质也不
14、是非电解质的是_。解析：电解质和非电解质是对化合物的分类。故作为单质，既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖和酒精在溶于水或熔融状态均以分子形式存在，属于非电解质；NaCl晶体是电解质，但Na、Cl不能自由移动，所以不导电；液态SO3不能导电，是非电解质，溶于水形成的溶液能导电；液态醋酸溶于水能导电，是电解质，但液态醋酸不能电离，不导电；固体 BaSO4 尽管溶解度小，但溶解的BaSO4 完全电离，且熔融后能导电，是电解质；熔融或溶解的 KNO3 能电离出 K和NO3，是电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(5)探究整合应用 胶体的分离和提纯 胶体中分散质粒子的大小，是胶体与其他分散系的本质区别
15、。胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，通常用渗析法分离和提纯胶体。已知：淀粉溶液是一种分子胶体；NaBr和AgNO3溶液反应生成浅黄色的AgBr沉淀；淀粉溶液遇碘变蓝色。把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中进行渗析。试回答：例(1)设计实验证明淀粉溶液是一种胶体。(2)设计实验证明淀粉未透过半透膜，而Br已透过半透膜。(3)设计实验证明淀粉与NaBr已分离完全。【解析】(1)证明淀粉溶液是胶体，只要利用丁达尔效应即可。(2)利用渗析实验，证明半透膜外的渗析液中无淀粉，加碘水即可，证明渗析液中有Br，加AgNO3溶液即可。(3)证明二者完全分离，半透膜袋内的液体没有Br，所以取半透膜袋内液体加入AgNO3溶液即可。【答案】(1)取适量淀粉溶于一试管中，用一束可见光从侧面照射，看是否有明显可见的光路。(2)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，证明Br已透过半透膜；再取少量渗析后蒸馏水中的液体，滴加碘水，若不变蓝，则证明淀粉未透过半透膜。(3)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中再滴入AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生，证明淀粉与NaBr已完全分离。
